初三化学溶液专题复习

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热点考点

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。
练习：1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A、食盐 B、面粉 C、植物油 D、石灰石 2、 以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）

A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、蔗糖水 2、溶液的宏观特征： （1）均一性 （2）稳定性

练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A(上部处和B（底部）处密度的大小( A：?A > ?B B： ?A < ?B C： ?A= ?B D： 不能确定 3、溶液的组成：溶剂与溶质

能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 m（液）= m（溶剂）+m（溶质）
练习：1、将10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的质量是 。

2、将50g食盐溶于100g水中，经过搅拌、静止、过滤，称量出滤渣的质量为30g，那么形成的溶液的质量是 。





探究思考：哪些物质可以做溶剂，哪些物质可以做溶质？ 溶剂：

溶质： 4、溶液中溶质和溶剂的确定

溶质可以是固体、液体和气体。 练习：1、判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 KMnO溶液 4 碘酒 盐酸
10ml水 90ml酒精
溶质

溶剂





2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ） ．．A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒

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5.溶解时的吸热或放热现象 溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的
分子（或离子）被拆


开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），


这一过程放出热量。
溶解时，扩散过程吸

结论：不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质
收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解 过程从环境吸收热量
二、乳浊液：

1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征：不均一、不稳定



3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。 日常生活中常见的乳化现象 1、洗衣粉洗衣服 2、洗发水洗头发 3、洗餐具时滴加洗洁精效果更好 思考：用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者原理是否相同？ 讨论：下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）

A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶中的水垢 三．饱和溶液与不饱和溶液 1定义：在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液称为饱和溶液，把还能继续溶解溶质的溶液称为不饱和溶液。




讨论：请说出3种可行的方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液

四.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

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g. 溶剂是(2100 正确理解溶解度概念： (1要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。1、 4）溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。(3溶液要成为饱和溶液。（ 、溶解度曲线：2 概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。 NaCl的溶解度受温度影响很小， 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但 熟石灰的溶解度随温度高而减小。 气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大 3、溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。溶剂的性质有:溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、 说明 关。溶解度小于、难溶((溶解度小于1g以上、可溶(溶解度大于1g、微溶 通常用易溶
(20℃时溶解度在10g 0.001g,绝对不溶的物质是没有的。 固体溶解度与溶解性的关系： 4、微溶 难溶（或不溶） 溶解性 易溶 可溶 <0.01 0.0120℃的溶解度（克） ～１～10 >10 1 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物（钾钠钡钙的金属氧化物可溶， 其余均不容）、BaSOAgCl、CaCO等碳酸盐 5、混合物的分离： 、43把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。



常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

溶解度练习 ）．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ 1 15℃时甲、乙的溶解度相等BA．甲的溶解度受温度影响比乙小 ． ．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和．30℃时乙的溶解度为30g DC．．．．．．物质和克A100克水的烧杯中分别加入a如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t℃时往两个盛有．2（2010．绍兴）( ℃。下列说1法正确的是B物质，充分搅拌后都加热到tb克
两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶2液t℃时，ABA．1
B溶液为不饱和溶液℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B．t
的溶解度大，1两杯溶液均是不饱和溶液℃时，A的溶解度比BtC． 溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液的溶2解度大，．t℃时，A的溶解度比BAD2
A．右图为、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ 320g 30℃
）时，A物质的溶解度为．A 的溶解度相同B20B．℃时，A和 的溶剂最少饱和溶液中，和℃时，等质量的．C10ABB 页3第
析出的晶体最多的饱和溶液从30℃降到20℃时，BAD．等质量的、B ）NaCl4、要使wg 10%的溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（ww g NaCl溶液 B．蒸发浓缩成

A ．再加入g固体NaCl 210 溶液wg 25%的NaCl D．再加入2 C．蒸发掉一半溶剂 甲和乙均无结晶(80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大5、分别取等质量 ） 水。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ．80℃时，甲的溶解度比乙的大 B A．20℃时，乙的溶解度比甲的大

D．温度对甲的溶解度影响较大 C．温度对乙的溶解度影响较大


四．溶质的质量分数的计算


配置溶质质量分数一定的溶液配置步骤：(1计算(2称量(3溶解（4）装瓶、贴标签 例题：计算要配制50克16%的溶液，需要水和食盐各多少克？



溶质的质量分数的计算的题型

一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）



二、多种溶质型

1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？

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五、将浓溶液加水稀释型

1、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是



课后练习： 一．选择题：

1、一杯食盐水，它的（ ）

A.各部分一样咸 B、上部分比下部分咸 C、下部分比上部分咸 D、中间比上下部分咸 ）2、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（

4123 ○的酒精○碘酒○稀硫酸糖水○70%4232132413 ○○ ○ C、○D○○、○ A、○ ○ B、○ ）克水，所得溶液中溶质质量分数是（ 、向3100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 D、40%
、10% C、20% A.5% B ） 100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ 、将4 、加入100克20%的该溶液 20A. 蒸发掉50克水B、蒸发掉一半溶剂C、加入克溶质D 10gNaNO5、配制90g10%的NaNO溶液后，向其中加入搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO质量分数是( 333 D.无法计算 C.9% A.19% B.10% 水后，溶质质量分数变为溶液蒸发掉40g10%，则原溶液中溶质质量为( 的6、一份2%NaClD.8g B.2g A.1g C.5g 二、解答题 密度为1.18g/cm多少毫升？水多少毫升？的盐酸的盐酸，需要配制1.360.0g 310%36%( 搅拌至完全溶解，所得溶液中SO10gKNaCl的质量分数为多少？溶液中加入的向2.90g10%NaCl 42 溶液，混合后溶液中NaOH60g10%溶液中，加入NaOH40g5%向3.的的NaOH质量分数为多少？
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4.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO溶液稀释成0.3%的溶液，需加水多少克？(1470g

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