(完整版)中考化学必背化学方程式总结
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初中化学方程式归纳总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应
Ca(OH2 + CO2 错误!未找到引用源。 CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：(1检验二氧化碳气体的存在；(2石灰浆粉刷墙壁。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O2点燃
2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2物质的颜色由银白色转变成白色。(3镁可做照明弹；(4镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2 相关知识点：(1正极产生氧气，负极产生氢气；(2氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4电源为直流电。
4、生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O 错误!未找到引用源。 Ca(OH2 现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点：(1 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
MnO 2
2KClO3 2KCl + 3O2↑
Δ
相关知识点：(1二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色 2KMnO4
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） MnO 2
2H2O＋O2↑ 2H2O2
1
共同知识点：(1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6、木炭在空气中燃烧（化合反应）
(1充分燃烧： C + O2点燃 CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 (2不充分燃烧： 2C + O2煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2点燃 SO2
点燃
2CO 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2在铁丝下方挂一根点燃的 