中考化学专题练习溶液(含解析)

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2019中考化学专题练习-溶液（含解析）
一、单选题
1.下列说法正确的是（ ）

A. 粉笔灰分散到水中形成溶液 B. 自来水是纯净水 C. 长期饮用硬水有益人体健康 D. 水是宝贵的资源 2.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ） A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 点燃CO气体前，应先检验其纯度，后点燃 D. 煤气泄漏后先打开排风扇，后关闭煤气阀门
3.右图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A. 10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同 B. 20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲
C. 30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D. 30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
4.向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法判断 5.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．要配制0.9%的氯化钠溶液100g．其中选用仪器或操作正确的是（ ）

A. 只需要托盘天平和量筒两种仪器 B. 用天平称量0.9g氯化钠 C. 用量筒量取100g水 D. 把食盐倒入量筒中搅拌溶解
6.20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为(

A. A＞B＞C B. C＞A＞B C. C＞B＞A D. B＞A＞C
二、多选题
7.实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（ ）

A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 蜡烛 D. 漏斗 8.烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
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A. ab段产生白色沉淀 B. bc段溶液质量增加86.3g
C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
9.下列选项符合图示从属关系的是(

A. X是天然气Y是化石燃料 B. X是溶液Y时乳浊液 C. X是化合物Y是纯净物 D. X是单质Y是金属
10.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 物质 A CO2 B NaCl固体
杂质 CO
除杂质应选用的试剂和操作方法 通入O2 点燃
Na2CO3固体 加入适量盐酸，蒸发
C Cu(NO32溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 D KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
三、填空题
11.图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线．在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，根据图示回答下列问题： （1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是________ ； （2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是________ ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至________ ℃；
（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 ________ ． 12.根据如表中的数据，回答下列问题： 温度/℃ 20 溶解度KCl /g
40
60
80
100
34.0 40.0 45.6 51.1
KNO3 31.6 63.9 110 169
（1）20℃时KCl的溶解度是________ ；
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为________ （填“饱和”或“不饱第 2 页

和”）；
（3）上表两种物质中，________ 的溶解度受温度的影响大． 13.“84消毒液”广泛应用与物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．
（1）配制50g溶质质量分数12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠________g （2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液________g． 14. ________悬浮于液体里形成悬浊液， ________ 散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 ________是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是 ________． 15.如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答：
（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是________ ， 溶质质量分数最大的溶液是________ ． （2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至________℃．
（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3________g． （4）NaCl在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0
30
60
90
溶解度35.7 36.3 37.3 39.0 /g
25℃时，将含KNO3 ， NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是________ ．

四、计算题
16.如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）

五、解答题
17.要配制1000g质量分数为8%的NaCl溶液需质量分数为20%的NaCl溶液多少克？水多少第 3 页

克？

18.在生产、生活和实验中常加入某些物质，这些物质起到重要的作用，请回答下列问题： （1）在月饼盒里，放独立包装极细铁粉的作用．

（2）探究“乙醇能溶于水”的实验中，向水中加入几滴红墨水的作用． （3）家用煤气（含有一氧化碳）中，掺入微量具有难闻气味气体的作用．

六、实验探究题
19.酸碱盐是初中化学重要的化合物

（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）2溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是________．（填序号）

（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水________g，请简述稀释浓硫酸的正确操作________．

（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有________，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是________，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈________色．

（5）使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

七、综合题
20.硝酸钾是常见的化学肥料． 资料：硝酸钾的溶解度数据如表所示： 温度/℃ 10
20
30
40
50
溶解度20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 /g
（1）小刚想要配制一份硝酸钾的饱和溶液，在烧杯中放入100g水，将称好的31.6g硝酸钾放入烧杯中，搅拌10分钟，却出现了如图中烧杯所示的现象．此时环境的温度可能是________ 20℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）小刚要使未溶解的固体溶解，可以采取的措施是________．

（3）查阅资料，小刚发现硝酸钾溶液可用作无土栽培的营养液，但浓度不能高于1%．小刚要帮妈妈配制硝酸钾溶液用于养花，若称取2g硝酸钾固体，加入水的体积最少为________
ml第 4 页

（如不能整除结果保留一位小数，水的密度为1g/cm3）．

答案解析部分
一、单选题 1.【答案】D

【考点】化学的研究领域，常见的溶剂

【解析】【解答】A选项是不符合题意的叙述，粉笔灰分散到水中形成悬浊液；B选项是不符合题意的叙述，自来水中含有一些可溶性物质，属于混合物；C选项是不符合题意的叙述，长期饮用硬水会造成结石等病；D选项水是宝贵的自然资源，是符合题意的叙述；故答案选择D【分析】溶液是指均一稳定的混合物。纯净物是指只有一种物质组成的物质。 2.【答案】C

【解析】【解答】A．制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，故错误；
B．加热氯酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故错误；
C．可燃性气体点燃前，要先检验纯度，再点燃，以防发生爆炸，故正确； D．煤气泄漏，打开排风扇时产生电火花容易发生爆炸．故错误． 故选C．
【分析】本题考查了基本实验过程中的注意事项，难度不大． 3.【答案】D

【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数

【解析】【解答】A、10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶解度相同，A错误，A不符合题意； B、20℃时，甲的饱和溶液的溶解度为40g，则140g甲的饱和溶液中含40g甲，B错误，B不符合题意；
C、30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为意；
=37.5%，C错误，C不符合题D、甲、乙两物质的溶解度随温度升高而增大，30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出，D正确，D符合题意. 故答案为：D.
【分析】根据溶解度的概念已经溶质质量分数的计算方法进行解答即可. 4.【答案】A

【考点】溶质的质量分数
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【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。 5.【答案】B

【解析】【解答】解：A、配制溶液的步骤为计算、称量和溶解，称量时需要天平和量筒、滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要的仪器为：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、滴管，故A错误；
B、配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100g×0.9%=0.9g，故B正确； C、配制100g0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量=100g﹣0.9g=99.1g合99.1mL，根据量筒选用原则，选用100mL量筒量取99.1g水，故C错误； D、溶解时应将食盐导入烧杯中搅拌溶解，故D错误． 故选B．
【分析】根据使用固体质配制溶液的操作过程为计算﹣称量﹣溶解，通过计算配制100g10%的氯化钠溶液时所需要氯化钠和水的量，判断配制过程所需要的仪器． 6.【答案】B

【考点】固体溶解度的概念

【解析】【解答】20℃时：A的溶解度为15g；1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，100g水中最多溶解B物质10g，所以B物质的溶解度为10g；50gC的饱和溶液中含10gC，即40g水中最多溶解C物质10g，100g水中最多溶解25gC，所以C物质的溶解度为25g，所以三种物质溶解度大小顺序为C＞A＞B,故选B． 【分析】会根据溶解度的概念进行简单计算． 二、多选题 7.【答案】C,D

【解析】【解答】使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，称量时需要使用托盘天平称取固体氯化钾的质量、需要使用量筒量取液体水的体积；溶解时需要使用烧杯作为溶解容器；而漏斗是过滤时的主要仪器，在配制溶液时不需要；蜡烛也不需要． 故选CD．
【分析】根据使用固体氯化钾配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液的配制步骤“计算﹣称量﹣溶解”，确定配制时所需要的仪器，判断所列仪器在配制过程中不需要使用的仪器． 8.【答案】BD

【考点】溶质的质量分数，盐的化学性质

【解析】【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，第 6 页

设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则： BaCl2+

Na2CO3= 106 10.6g
BaCO3↓+2NaCl 197 x
根据： 解得x=19.7g
bc段溶液质量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则： 2HCl+

Na2CO3=H2O+ 106 10.6g
CO2↑+2NaCl 44 y
根据： Na2CO3 106 21.2g 根据：
2NaCl 117 z
解得y=4.4g
c点生成氯化钠质量为z
解得z=23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：
=8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确． 故选BD．
【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑． 9.【答案】A,C

【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别

【解析】【解答】A、化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气，是X从属于Y，A符合题意； B、溶液与乳浊液是并列关系，B不符合题意；
C、纯净物分为单质和化合物，是X从属于Y，C符合题意；
D、单质包括金属单质与非金属单质，是Y从属于X，D不符合题意。
故答案为：AC。【分析】本题主要考察物质之间的关系，需要掌握不同物质及其组成。 10.【答案】B,C

【解析】【解答】A、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中含有少量的一氧化第 7 页

碳时一氧化碳不能点燃，可将混合气体气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，错误；A不符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过蒸发可得到氯化钠固体，正确；B符合题意；
C、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，再通过过滤的方法可除去银和铜，正确；C符合题意；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钾，虽然把氢氧化钾除去了，但是带入了硫酸钾这种新的杂质，错误；D不符合题意. 故答案为：BC.
【分析】 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质.
A、二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃； B、盐酸既可以与碳酸钠反应生成氯化钠；
C、根据金属活动性顺序，由于铜排在银前，且不加入新的杂质，可以除去AgNO3； D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钾． 三、填空题
11.【答案】C；C；t3；A=B＞C

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数

【解析】【解答】解：（1）有三种物质的溶解度曲线不难看出，A和B的溶解度都随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：C
（2）由于在t1℃时，C的溶解度大于a克，A和B的溶解度都小于a克，因此将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，A和B都不能全部溶解，能得到不饱和溶液的是C，故答案为：C
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，必须使这三种物质全部溶解，即这三种物质的溶解度都等于或大于a克时，因此将温度升温至t3℃，故答案为：t3℃
（4）若将温度由t1℃升至t4℃时，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，且都大于a克，A和B都全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数相等；而C的溶解度都随温度的升高而减小，降温至t4℃时，C的溶解度小于a克，即所得溶液中溶质的质量小于a克，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A=B＞C，故答案为：A=B＞C
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定溶液是否饱和，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 12.【答案】34.0g；饱和；KNO3 【考点】固体溶解度的概念

【解析】【解答】解：（1）从溶解性表中的数据可知20℃时，KCl的溶解度是34.0g，故填：34.0g；
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（2）20℃时，KCl的溶解度是34.0g，表示100g水中溶解34g氯化钾达到饱和，所以将20gKCl固体加入50g水中只能溶解17g氯化钾，形成溶液为饱和溶液；故填：饱和； （3）由表格可以看出随着温度的升高，硝酸钾的溶解度变化较大，故填：KNO3 ． 【分析】（1）运用溶解性表中的数据读出20℃时KCl的溶解度； （2）根据20℃时KCl的溶解度的概念分析溶液的状态； （3）根据表格得出结论． 13.【答案】6；3000 【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需次氯酸钠的质量=50g×12%=6g；
（2）设稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×0.2%=6g x=3000g． 故答案为：（1）6；（2）3000．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 14.【答案】固体小颗粒；小液滴；氯化氢；氯化锌

【考点】常见的溶剂，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别

【解析】【解答】固体小颗粒悬浮于液体里形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液；小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中氯化氢是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是氯化锌； 故答案为：固体小颗粒；小液滴；氯化氢；氯化锌．
【分析】根据悬浊液、乳浊液的概念分析；在由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，当发生化学反应时，所得溶液中的溶质为能溶于该液体的生成物． 15.【答案】C ；A；10；6.46g；NaCl

【考点】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数

【解析】【解答】（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是A；
（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，将C点溶液转化为B点溶液时，应该降温至10℃恰好饱和；
（3）A点的溶解度是85.5g，10℃时B点的溶解度是20.9g，设保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3的质量为x，则有=， 解得x=6.46g；
（4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO3 ， NaCl各40g的固体混合物投入盛第 9 页

有100g水的烧杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），50℃时KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl 【分析】本题对于溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数的相关知识进行了较为细致的考查，能很好考查出学生对知识的掌握及对溶解度曲线、图表的分析，及解决问题的能力． 四、计算题
16.【答案】解：设需要浓盐酸的体积为x，200g×5%=x×1.18g•cm3×37% x≈22.9ml． 答：需要溶质质量分数为37%的浓盐酸约为22.9ml． 【考点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【分析】利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答． 五、解答题
17.【答案】解：设需20%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则x×20%=1000g×8% x=400g 所需水的质量=1000g﹣400g=600g．
答：需20%的氯化钠溶液400克，需水600g． 【考点】用水稀释改变浓度的方法

【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
18.【答案】（1）解：铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐
（2）解：显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可） （3）解：煤气一旦泄露，易被察觉． 【考点】固体溶解度的影响因素

【解析】【分析】（1）铁粉吸收月饼袋内的空气里的氧气和水蒸气而生成铁锈，从而使月饼防潮和防腐（2）显色，利于观察（答出有利于观察实验现象即可）（3）煤气一旦泄露，易被察觉． 六、实验探究题 19.【答案】（1）②③
（2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌 （3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小 （4）NaOH和NaCl；红 （5）解：设碳酸钠的质量为y Na2CO3+CaCl2℃ 106 y
CaCO3↓+2NaCl 100 2g
﹣第 10 页

= y=2.12g

该食用纯碱中Na2CO3的质量分数 ×100%=84.8%．
答：该食用纯碱中Na2CO3的质量分数为84.8%

【考点】用水稀释改变浓度的方法，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系，空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法

【解析】【解答】解：（1）①浓盐酸，具有挥发性，导致溶液质量减小；②浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，导致吸收空气中的水分而自身质量增加；③NaOH溶液：由于和空气的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，所以导致质量增加；④Ca（OH）2溶液：吸收44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，所以导致溶液质量减小；⑤NaCl溶液：氯化钠敞口放置在空气中，由于不吸水也不挥发，不和空气中物质反应，所以质量基本不变． 故选：②③．（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要水的质量为x
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得 50g×98%=（50g+x）×19.6% x=200g．
由于浓硫酸溶解放热且密度大于水，具有很强的腐蚀性，所以稀释浓硫酸时要注意安全，操作为：将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，量取水时若仰视读数，导致读读数偏小，液体量取多了，所以会使制得的溶液中溶质的质量分数 偏小；（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时pH大于7，为碱性，所以溶液中的溶质是剩余的NaOH和生成的NaCl，c点时pH小雨7，为酸性，所以向溶液中加入紫色石蕊溶液呈红色．

故答案为：（1）②③； （2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小．（4）NaOH和NaCl； 红．

【分析】（1）根据对应物质的性质分析溶液的质量变化情况；（2）根据溶液稀释中溶质的质量保持不变求算加水水的质量，要熟记浓硫酸的稀释的注意事项；（3）配制溶液的过程为计算、称量、溶解，贴标签等注意常见的误差分析；（4）根据起点的pH以及pH变化的趋势分析对应点的溶质情况，进而分析加入指示剂时的颜色变化；（5）根据沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数． 七、综合题 20.【答案】（1）＜ （2）升温或加入适量水 （3）198
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【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的概念，溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（1）将称好的31.6g硝酸钾放入100g水中，搅拌10分钟，烧杯中还存在不溶解的晶体，说明溶液已经达到了饱和状态，这是说明在该温度下硝酸钾的溶解度小于31.6g，即温度低于20℃；故填：＜；（2）由表格信息可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以升温可以使硝酸钾溶解，加入适量的水也可以使得硝酸钾溶解；故填：升温或加入适量水（写出一种方法即可）；（3）解：设需要水的质量为x，则


x=198g
加入水的体积最少为： 故填：198．
=198g；
【分析】（1）根据溶解度来分析判断；（2）根据增大溶解的溶质质量的方法来分析；（3）根据溶质的质量分数的计算方法来分析．
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中考化学专题练习溶液(含解析)

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