2．知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

2.1知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。

仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、卤代烃、酚等内容暂不作要求，将在选修模块学习。

2.2知道乙酸的分子结构；了解乙酸的性质（酸性、酯化反应）及主要用途。

2.3认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。

学习

目标

媒体类型

媒体内容

要点

所 得 结 论

占用

时间

媒体

来源

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】大家想看化学实验中五彩缤纷的变化吗？

【探究1】实验：灼热的铜丝与乙醇蒸气反应 【演示实验】实验1操作步骤。

参照学案上探究1做实验。仔细观察，认真实验。

设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。

【提问】请描述你观察到现象？

铜丝颜色呈现五彩缤纷变化，试管中气味发生变化。

培养学生观察能力，表达能力

【设疑】为什么灼热的铜丝在乙醇蒸气中会呈现五彩缤纷的变化？为什么乙醇的气味也发生变化？学了乙醇的分子结构和性质就能揭开其中的奥秘。今天我们就学习生活中两种常见的有机物中的乙醇。

聆听、思考

切入正题。

【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

【提问】乙醇俗称酒精，酒里面含有酒精。你了解酒精有哪些性质和用途，你还想知道什么？

结构、性质、用途等。

知识衔接

【启发】我们先学习乙醇的物理性质，物质的物理性质一般从哪些方面学习？

回答

培养学生研究物理性质的方法和程序

培养学生观察能力

【讲述】研究物理性质按下面程序进行。

色、味、态、密、溶、熔、沸。

【讲述】请同学观察桌上乙醇、描述乙醇的物理性质。

一、乙醇

1．物理性质

【投影】乙醇的物理性质

根据初中知识和乙醇实物回答。

培养学生观察能力和自主学习能力。

【过渡】乙醇具有怎样的分子结构呢？阅读P74找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

阅读、思考、记笔记

培养学生阅读、归纳、总结能力。

【板书】2．分子结构

分子式：C2H6O

结构式：

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

阅读课本，记笔记

初步认识乙醇结构

【设问】乙醇的分子结构有什么特点呢？

观察、思考

引导学生思考

【小结】展示乙醇分子球棍和比例模型，乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被－OH取代。

【思考】1.分子中有哪几种键？其中哪些属于极性键？哪些属于非极性键2.化学反应中哪些键可能断裂？

分析出乙醇分子中存在－C2H5和－OH。乙醇分子中有C－C，C－H，C－O，O－H。除C－C键外都是极性键。

加深对乙醇分子结构的认识，为后面的教学做铺垫。

【讲述】乙醇分子在反应条件不同时，键断裂的部位可能不同。所有的键都有可能断裂，但主要是C－O、O－H键发生断裂。其中-OH基团称为羟（qiǎng）基。这个羟基上的氢与碳上的氢具有不同的性质。羟基决定了乙醇分子的化学特性。像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。

聆听、思考、记笔记

学会从结构来分析性质。

【过渡】物质的结构决定物质的性质，下面我们学习乙醇的化学性质。

【板书】3．化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应

【探究2】实验：乙醇与钠的反应

对比水与钠和乙醇与钠反应实验现象。

提示实验操作步骤

参照探究2实验，观察乙醇和钠反应的实验现象，与水与钠反应的实验现象比较。学生动手、观察、记录、思考

学习对比的科学探究方法。通过人人动手实验，规范操作，提高学生的实验能力和对实验现象的分析能力。

【提问】反应生成什么气体？

【演示】点燃乙醇与钠反应生成的气体

有氢气生成。

推理、判断能力。

【讲述】从这个现象说明反应中有氢气生成。

【探究3】产物中的氢气中的氢原子到底是C－H还是O－H断裂，或全部断裂？1mol乙醇如果是所有C－H断裂，应生成___molH2？如果是O－H断裂，应生成___molH2？如果都断裂，应生成___molH2？

实验测定反应中1mol乙醇生成0.5molH2，断裂的是____键。

O—H键

设疑，启发学生思考。为以后学习官能团准备。

【模拟】金属钠与乙醇反应时断键情况

学生观看、思考。

给学生直观上感知该反应

【讲述】由于－O－H键极性强，使得共用电子对偏向氧，使氢原子裸露带部分正电荷。羟基中的氢容易被Na置换。

从结构上思考

从断键角度认识反应的本质。

从理论上解释

【提示】请写出乙醇与钠反应方程式。这个反应跟水与Na反应类似，都是置换反应。

2C2H5OH + 2Na→2 C2H5ONa + H2↑

学生动手写方程式能力

【板书】2C2H5OH +2Na→2 C2H5ONa+ H2↑

【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料，燃烧时发生氧化反应。

聆听

【板书】（2）乙醇的氧化反应

①在空气中燃烧

CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

根据原子守恒配平方程式。

巩固基础知识。

【讲述】这是酒精完全燃烧的方程式，1mol液态乙醇在氧气中生成液态水能放出1367KJ热量，所以是很好的燃料。

聆听

数据证明

【探究4】酒精的不完全燃烧与完全燃烧

1．酒精灯中酒精的燃烧是完全燃烧还是不完全燃烧？

2．怎样才能使酒精完全燃烧？

3．酒精的完全燃烧比不完全燃烧有什么优点？

黄色？

分层递进。

【演示】先在酒精喷灯预热槽倒入酒精，点燃，请大家观察火焰的变化。

先是黄光，后是淡蓝色火焰。

实验证明

【讲述】酒精灯火焰也是黄光。黄光是酒精不完全燃烧火焰，是酒精分解出碳粒在高温下发出的光。酒精喷灯属于完全燃烧，火焰呈蓝色。温度能达到10000C（白纸衬着光）。酒精喷灯通过加热使酒精气化，在燃烧管内与空气充分混合，所以我们听到呼呼响声。

完全燃烧现象：淡蓝色火焰并放出大量热。

乙醇作燃料应尽量完全燃烧，这样不仅可以节省能源，还减少环境污染。

思考，记笔记

宣传“保护环境，人人有责”。

【过渡】酒精不仅是实验室的重要燃料，也可以做汽车发动机的燃料。

【投影】乙醇汽油的使用

巴西是推广乙醇汽油最早的国家之一。

聆听

传递给学生最新的科学信息，开拓其视野，培养其兴趣。

【讲述】我国燃料乙醇起步较晚，但发展很快。截至06年，我国已成为世界上第三大燃料乙醇生产国。

科普

【过渡】回顾上课开始做的实验，铜丝为什么发生五彩缤纷的颜色变化，实际上也是乙醇的氧化

回忆

现象：a.铜丝红色→黑色→红色变化

b．在试管口可以闻到刺激性气味

（气泡是酒精气化，没有发生化学反应）

刚开始红色，加热后黑色，插入后变红色。

【提问】红色物质和黑色物质各是什么？

铜、氧化铜

△

【投影】红色→黑色2Cu+O2= 2CuO

黑色→红色 △

C2H5OH+CuO→ CH3CHO+H2O+Cu

笔记

分析反应的本质

【讲述】做实验时插入和没有插入时灼热的铜丝在乙醇和乙醇蒸气中反应都生成乙醛。而为什么在试管口有五彩缤纷的颜色呢？

体现了化学反应的美。

由于试管口是乙醇蒸气和空气交界处，遇到灼热的铜丝时生成氧化铜的薄厚不一样，对光的吸收和反射不同。

前后呼应

【展示】用模型展示乙醇变乙醛的断键方式

给学生以直观印象。

【设问】可以看出Cu在这反应中起携带氧的作用，作________。

铜在这个反应中作催化剂。

【板书】总方程式：

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【板书】②乙醇的催化氧化

【补充】乙醛是一种重要的化工原料。

【投影】乙醛的性质

拓展、补充。

【讲述】为什么人喝酒喝多了会陶醉，就是因为酒精在体内通过酶催化转化为乙醛，乙醛毒性大于乙醇。如果不能将乙醛及时转化，就会造成乙醛中毒，也就所谓醉了。酒量大的人，是因为体内消化乙醛的酶多，就不会醉酒。

聆听

联系生活实际，增长知识。

【板书】③乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸。

聆听，了解

【演示】酒精使酸性高锰酸钾褪色

【过渡】乙醇还有其它性质，在以后将学到。乙醇性质的多样化，决定了乙醇在生活中的用途也很广泛。

【板书】4．乙醇的用途

学生讨论、回答：医用酒精消毒，体积分数70－75%，实验室用酒精灯、家用酒精炉，制作各种酒饮料。

培养学生的分析和概括能力。

【讲述】酒精还可用作化工原料：制取乙醛、乙酸、香精等多种产品。

选择性记录。

【讲述】用70－75％酒精溶液消毒，太低不能杀死病菌，太高又会在病菌表面使蛋白质凝固形成一层薄膜，不能彻底杀死病菌。

聆听

增长知识

【过渡】乙醇可以作饮料，为什么酒精的气味与酒的气味还是有差别呢？

你知道酒瓶上酒精度表示什么含义么？

【展示】啤酒、葡萄酒、白酒的空瓶子。

因为酒是混合物，乙醇或酒精是纯净物，我们研究的对象是纯净物。

酒精的体积分数。

联系生活实际

【投影】材料一：有关酒的常识。

【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究。

回忆本节课内容。

【小结】同时我们也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识，不过同学们正处于身体发育的关键阶段，千万不可饮酒。

【投影】材料二：酗酒的危害

阅读，启发。

以所学知识对学生进行德育教育。

【布置作业】

书 P76-77 1，2，3，8

抄写本节课的方程式