人教版高中化学(必修二)知识点总结-全册
发布时间：2023-04-17 10:20:53
必修2
第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期表
1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构
7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数
7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素
（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K、Na与水反应的化学方程式
（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素
（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应
（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性
结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素
（1）核素的定义： A PX
（2）同位素： 1 2 3 1H、 1H、 1H
（3）原子的构成：
二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N
（3）几种同位素的应用： 1214 2 32386C、6C、 1H、 1H、 92U
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二、元素周期律 1、原子核外电子的排布
（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动 （2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N
（3）每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子。 2、元素周期律
随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化
3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律
（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律
（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象
结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料
（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 