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贵州省2019年高考化学试卷

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（　　）

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　）

A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3﹣丁二烯

3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　）

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（　　）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O

5．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（　　）

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

6．（6分）下列实验不能达到目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（　　）

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l）

C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l）

D．放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区

二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

8．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1 mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和　 　；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式　 　。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是　 　。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为　 　～6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是　 　。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是　 　。

（6）写出“沉锰”的离子方程式　 　。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，z＝　 　。

9．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用　 　加热。（填标号）

A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有　 　（填标号），不需使用的有　 　（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是　 　。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是　 　，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为　 　。

（6）本实验的产率是　 　%。

10．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）　 　K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）：c（O2）＝1：1的数据计算K（400℃）＝　 　（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低、过高的不利影响分别是　 　。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1＝83kJ•mol﹣1

CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2＝﹣20kJ•mol﹣1

CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3＝﹣121kJ•mol﹣1

则4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）的△H＝　 　 kJ•mol﹣1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是　 　。（写出2种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有　 　（写反应方程式）。电路中转移1mol电子，需消耗氧气　 　L（标准状况）。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]

11．（15分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是　 　，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态　 　（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为　 　，其中Fe的配位数为　 　。

（3）苯胺（）的晶体类型是　 　。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是　 　。

（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是　 　；P的　 　杂化轨道与O的2p轨道形成　 　键。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为　 　（用n代表P原子数）。

[化学--选修5：有机化学基础]

12．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为　 　。

（2）中的官能团名称是　 　。

（3）反应③的类型为　 　，W的分子式为　 　。

（4）不同条件对反应④产率的影响如下表：

上述实验探究了　 　和　 　对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究　 　等对反应产率的影响。

（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式　 　。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线　 　。（无机试剂任选）

贵州省2019年高考化学试卷答案解析

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．【分析】A．Si为半导体材料，能作电池；

B．铝合金大量用于高铁建设；

C．活性炭具有吸附性；

D．碘酒能使蛋白质变性。

【解答】解：A．Si为半导体材料，能作光感电池，故A正确；

B．铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设，故B正确；

C．活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故C错误；

D．碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查化学与生活，明确元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并归纳总结，题目难度不大。

2．【分析】如果分子中C原子采用sp3杂化，则该分子中采用sp3杂化的C原子连接的取代基具有甲烷结构特点，该分子中所有原子一定不共平面，苯和乙烯中所有原子共平面，共价单键可以旋转，据此分析解答。

【解答】解：A．甲苯甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故A错误；

B．乙烷中两个C原子都采用sp3杂化，所以该分子中所有原子一定不共平面，故B错误；

C．丙炔中甲基上的C原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共平面，故C错误；

D.1，3﹣丁二烯结构简式为CH2＝CHCH＝CH2，所有原子都采用sp2杂化，CH2＝CH﹣具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转，所以该分子中所有原子可能共平面，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子共平面判断，侧重考查分析判断能力，可以采用知识迁移方法或杂化轨道理论判断，明确甲烷、乙烯、乙炔和苯结构及杂化轨道理论是解本题关键，注意：共价单键能旋转，题目难度不大。

3．【分析】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，因为都是短周期主族元素，所以X次外层为K层，Y最外层电子数为2，X与Z同族，则X、Z最外层电子数为4，X、Z分别是C、Si元素；且Y原子半径大于Z，则Y为Mg元素，即X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；

C．X、Z为非金属元素，易形成共价化合物；

D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应。

【解答】解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是C、Mg、Si元素；

A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧化物，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；

C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；

D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，正确判断各元素是解本题关键，注意：氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。

4．【分析】A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷；

B．阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子；

C．溶液导电性与离子浓度成正比；

D．经过阳离子交换膜后得到氢离子，经过阴离子交换膜后生成水。

【解答】解：A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，故A错误；

B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣被树脂吸收而除去，故B正确；

C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；

D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查物质分离提纯，侧重考查分析判断及思维缜密性，明确通过交换树脂后离子种类变化是解本题关键，注意：溶液导电性与离子浓度及电荷有关，与溶质溶解性强弱及电解质强弱无关，题目难度不大。

5．【分析】A．pH＝2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，根据n＝cV、N＝nNA计算；

B．根据磷酸溶液中的电荷守恒分析；

C．稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH增大；

D．磷酸的电离以第一步为主，加入NaH2PO4固体后，电离平衡逆向进行，氢离子浓度减小。

【解答】解：A．常温下pH＝2的H3PO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L，1L该溶液中含有的n（H+）＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，含有H+数目为0.01NA，故A错误；

B．根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣），故B正确；

C．加水稀释H3PO4的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；

D．加入NaH2PO4固体后，抑制了H3PO4的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡的影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒的概念，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

6．【分析】A．次氯酸的酸性大于碳酸钠，反应得到的是次氯酸钠；

B．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解较小，且碳酸钠能够消耗乙酸；

D．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水。

【解答】解：A．由于HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则Cl2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误；

B．在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确；

C．饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；

D．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查化学实验的评价，题目难度中等，涉及次氯酸、二氧化硫的制备及分离与提纯等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

7．【分析】根据电池反应中元素化合价变化知，Zn为负极，NiOOH为正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l）、正极反应式为 NiOOH（s）+H2O（l）+e﹣═Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq），充电时阳极反应式为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l）、阴极反应式为

ZnO（s）+H2O（l）+2e﹣═Zn（s）+2OH﹣（aq），放电时电解质中阴离子向负极移动，据此分析解答。

【解答】解：A．表面积越大，反应物接触面积越大，则沉积的ZnO越分散，所以沉积的ZnO分散度高，故A正确；

B．充电时阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2（s）+OH﹣（aq）﹣e﹣═NiOOH（s）+H2O（l），故B正确；

C．放电时Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn（s）+2OH﹣（aq）﹣2e﹣═ZnO（s）+H2O（l），故C正确；

D．放电时，负极上失电子，电子通过导线到达正极，根据异性相吸原理知，溶液中OH﹣通过隔膜从正极区移向负极区，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，难点是各个电极上电极反应式的书写，注意结合电解质特点书写，注意：电子不进入电解质溶液，题目难度不大。

二、非选择题：共43分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：

8．【分析】硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素），MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnCO3，

（1）“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成锰离子、S和水；

（2）MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子；

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值；

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀；

（5）溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解；

（6）“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳；

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，从而确定z。

【解答】解：硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素），MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰MnCO3，

（1）“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应生成锰离子、S和水，离子方程式为MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O，

故答案为：SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O；

（2）MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，从而在调节pH时除去这两种离子，

故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需pH且小于其它离子生成沉淀的pH值，在pH＝4.7时Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH＝6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，需要溶液的pH范围为4.7～6之间，

故答案为：4.7；

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，

故答案为：NiS和ZnS；

（5）溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即F﹣与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F﹣平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全，

故答案为：F﹣与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F﹣平衡向右移动；

（6）“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，

故答案为：Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+（+2）×+（+3）×+（+4）×z+（﹣2）×2＝0，z＝，

故答案为：。

【点评】本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、难溶物的溶解判断、pH判断、氧化还原反应等知识点，综合性较强，明确流程图中发生的反应、各物质成分及其性质、化学反应原理是解本题关键，注意结合问题分析解答，题目难度中等。

9．【分析】（1）低于100℃的加热需要水浴加热；

（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯；

（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小；

（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质；

（5）固体经纯化方法为重结晶；

（6）醋酸酐质量＝10mL×1.10g/mL＝11g，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量＝×102＝5.1g＜11g，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量＝×180＝9g，产率＝×100%。

【解答】解：（1）低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD加热温度都高于100℃，

故答案为：A；

（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶，

故答案为：BD；分液漏斗、容量瓶；

（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，

故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）；

（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，

故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；

（5）固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，

故答案为：重结晶；

（6）醋酸酐质量＝10mL×1.10g/mL＝11g，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量＝×102＝5.1g＜11g，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量＝×180＝9g，产率＝×100%＝×100%＝60%，

故答案为：60。

【点评】本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、方程式的计算、仪器和反应条件选取等知识点，明确实验原理、元素化合物性质、各个物理量之间关系式是解本题关键，知道其产率计算方法，注意要进行过量计算，题目难度不大。

10．【分析】（1）结合图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，温度越高平衡常数越小；

进料浓度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c（HCl）：c（O2）＝1：1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为84%，

4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）

初始 c0 c0 0 0

平衡 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0

转化c0﹣0.84c0 c0﹣0.21c0 0.42c0 0.42c0

带入K＝计算即可；

进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低时，O2浓度较大，Cl2和O2分离能耗较高；进料浓度比c（HCl）：c（O2）过高时，O2浓度过低，HCl的转化率减小；

（2）①CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1＝83kJ•mol﹣1

②CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2＝﹣20kJ•mol﹣1

③CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3＝﹣121kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，（①+②+③）×2可得4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），据此计算该反应的△H；

（3）4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）为气体体积缩小的放热反应，若要提高HCl的转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；

（4）根据图示，电解池左侧发生反应Fe3++e﹣═Fe2+，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，阴极通入氧气后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，该反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；HCl气体在阳极放电的电极反应式为2HCl﹣2e﹣═Cl2↑+2H+，据此结合电子守恒解答。

【解答】解：（1）根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K（300℃）大于K（400℃）；

进料浓度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c（HCl）：c（O2）＝1：1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为84%，

4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）

初始 c0 c0 0 0

平衡 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0

转化c0﹣0.84c0 c0﹣0.21c0 0.42c0 0.42c0

K（400℃）＝＝＝；

进料浓度比c（HCl）：c（O2）过低时，O2浓度较大，HCl的转化率较高，但Cl2和O2分离能耗较高，生成成本提高；进料浓度比c（HCl）：c（O2）过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率减小，

故答案为：大于；；Cl2和O2分离能耗较高、HCl转化率较低；

（2）①CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）△H1＝83kJ•mol﹣1

②CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+Cl2（g）△H2＝﹣20kJ•mol﹣1

③CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）△H3＝﹣121kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，（①+②+③）×2可得：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H＝[（83kJ•mol﹣1）+（﹣20kJ•mol﹣1）+（﹣121kJ•mol﹣1）]×2＝﹣116kJ•mol﹣1，

故答案为：﹣116；

（3）4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）为气体体积缩小的放热反应，若要提高HCl的转化率，需要使平衡向着正向移动，可增加反应体系的压强或及时分离出产物，均可提高HCl的转化率，

故答案为：增加反应体系的压强、及时分离出产物；

（4）根据图示，电解池左侧发生反应Fe3++e﹣═Fe2+，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，负极通入氧气后Fe2+被O2氧化而再生成Fe3+，该反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；

根据电子守恒及4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O可知，电路中转移1mol电子，消耗氧气的物质的量为：1mol×＝0.25mol，标况下0.25mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.25mol＝5.6L，

故答案为：Fe3++e﹣═Fe2+、4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；5.6。

【点评】本题考查化学平衡计算、盖斯定律应用及电解原理等知识，题目难度较大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握盖斯定律内容及三段式在化学平衡计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及综合应用能力。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[化学--选修3：物质结构与性质]

11．【分析】（1）由对角线规格可知，Li与Mg性质相似，Mg的原子核外M层电子有2个；

（2）蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，存在Fe﹣Cl键；

（3）苯胺由分子构成，含氢键的沸点高；

（4）非金属性越强，电负性越大；P为sp3杂化，与O的2p电子成键；

（5）由图可知，2个P原子时存在7个O，3个P原子时存在10个O，存在n个P时存在（3n+1）个O。

【解答】解：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，该元素基态原子核外M层电子2个电子的自旋状态相反，

故答案为：Mg；相反；

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，Fe原子周围有4个Cl，则其中Fe的配位数为4，

故答案为：；4；

（3）苯胺）的晶体类型是分子晶体，构成微粒为分子，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是苯胺分子之间存在氢键，

故答案为：分子晶体；苯胺分子之间存在氢键；

（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是O；磷酸根离子中P形成4个σ键，则P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，

故答案为：O；sp3；σ；

（5）由图可知，2个P原子时存在7个O，3个P原子时存在10个O，存在n个P时存在（3n+1）个O，则这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（PnO3n+1）（n+2）﹣，

故答案为：（PnO3n+1）（n+2）﹣。

【点评】本题考查配合物的形成及性质，为高频考点，把握配位键的形成、分子性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大。

[化学--选修5：有机化学基础]

12．【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，D发生取代反应生成E，CE发生取代反应生成W；

（6）可由苯乙烯和发生取代反应得到，可由苯发生取代反应生成；苯乙烯可由发生消去反应得到，可由乙苯发生发生取代反应得到，乙苯可由苯和溴乙烷发生傅克烷基化反应得到。

【解答】解：（1）A的化学名称为间苯二酚或1，3﹣苯二酚，

故答案为：间苯二酚或1，3﹣苯二酚；

（2）中的官能团名称是碳碳双键、羧基，

故答案为：碳碳双键、羧基；

（3）反应③中甲基被H原子取代，所以该反应的类型为 取代反应，W的分子式为C14H12O4，

故答案为：取代反应；C14H12O4；

（4）表中影响因素有碱、溶剂、催化剂，当溶剂、催化剂相同时，可以探究不同碱对反应影响；

当催化剂、碱相同时，探究溶剂对反应影响；所以上述实验探究了不同碱、不同溶剂对化学产率的影响，

如果其他因素都相同只有温度不同时还可以探究温度对反应产率的影响；

如果其他因素都相同只有催化剂不同时，可以探究催化剂对产率影响，

故答案为：不同碱；不同溶剂；不同催化剂（或温度等）；

（5）X为D的同分异构体，

①X中含有苯环；

②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1，该分子中一共9个H原子，则应该有2个甲基；

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2，生成的氢气物质的量为1mol，说明含有2个﹣OH，因为含有2个甲基，所以只能有2个酚羟基，

符合条件的结构简式为，

故答案为：；

（6）可由苯乙烯和发生取代反应得到，可由苯发生取代反应生成；苯乙烯可由发生消去反应得到，可由乙苯发生发生取代反应得到，乙苯可由苯和溴乙烷发生傅克烷基化反应得到，其合成路线为，

故答案为：。

【点评】本题考查有机合成和推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，正确分析反应前后物质结构变化是解本题关键，采用知识迁移方法进行合成路线设计，注意：傅克烷基化反应在人教版高中化学不涉及，属于大学有机化学内容，题目难度中等。

贵州省2019年高考化学试卷以及答案解析