氧化还原反应方程式的配平教案

发布时间：2022-09-30 16:16:26

氧化还原反应方程式的配平
目标：1.理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；
２.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重点：氧化还原反应配平
难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程
一、氧化还原反应的配平1、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒；
②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。例1：NH3+O2——NO+H2O（左边，N与O2分别变化5、4）KMnO4+H2S+H2SO4——K2SO4+S↓+MnSO4+H2O（左边，Mn，S化合价变化分别为5、2）K2Cr2O+KI+H2SO4——Cr2(SO43+K2SO4+I2+H2O(左边，Cr2，I价态变化分别为6、1

Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO+H2O（左边，Pt，N价态变化为4、3）
②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
（右边变成Cl，Cl变化为1、5）
1
5
6
1
Cu(NO32——CuO+NO2+O2
（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）
(NH42PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N2（右边Pt，N2价态变化为4、6）
③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，例3：H2S+SO2——S+H2O（左边：S，S
2
4
S变化分别为2、4）
1
5
•
KI+KIO3+H2SO4——I2+K2SO4+H2O（左边：I、II2变化1、5）
FeSO4+H2SO4+O2Fe2(SO43H2O（左边Fe、O2变为1，4）

2

④部分变由两边配：
一部分发生氧化一—还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和，例4：HCl+KMnO4——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和）
Zn+HNO3——Zn(NO32+NH4NO3+H2O（HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO3之和）
二、氧化还原反应方程式的书写例5：（1）氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式
（2）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物。
【能力培养】
1：配平反应方程式：
－－
An+By——Ax+BmKMnO4+H2O2+H2SO4——K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

□HClOx+□P+□□=H3PO4+□HCl

PCuSO4H2O——Cu3PH3PO4H2SO4
2：0.3mol硫化亚铜与稀硝酸反应，若生成硫元素变为S单质
（1）写出反应方程式
（2）在参加反应的硝酸中，未被还原的是mol。3：造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
（1）写出NaHSO3除Cl2的离子方程式（2）上反应中，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3


高三化学课后作业（氧化还原反应）
1．在3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是：A．2∶1B．2∶3C．1∶2D．3∶12．Cu与浓HNO3反应，若转移0.1mol电子，则被氧化的铜是：A．6.4gB．3.2gC．0.05molD．0.005mol3．含ng硝酸的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若有
n
g硝酸全部被还原成一氧化氮，4
则m∶n可能是：A．3∶1B．1∶3C．9∶2D．2∶9
－3＋
4．0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，恰好将3.2×10mol的强氧化剂[RO(OH2]还原，在还原产物中R的化合价应是：A．0B．+1C．+2D．+35．已知多硫化钠(Na2Sx和次氯酸钠反应如下：
□Na2Sx+□NaClO+□NaOH=□Na2SO4+□NaCl+□H2O试配平上面反应的化学方程式。若反应中Na2Sx消耗的NaClO和NaOH物质的量之比为2∶1，则x值为，多硫化钠的化学式应为。6．环境监测和法医学分析的砷检反应：
2AsH312AgNO33H2OAs2O312Ag12HNO3中，氧化剂是
化产物是，被氧化的元素是，电子转移总数是。7．配平下列各氧化还原反应的化学方程式：
（1）NH4NO3——N2HNO3H2O
（2）Cu2SHNO3——Cu(NO32NOH2SO4H2O（3）KNO3SC——K2SN2CO2（4）Na2O2H3PO4——Na3PO4H2OO2（5）MnO2ClO3OH——MnO4ClH2O（6）Fe
2


2

，氧
Cl2——Fe3Cl
（7）□KI+□KIO3+□H2SO4——□K2SO4+□I2+□□（8）□HClO3+□P4+□H2O——□HCl+□H3PO4
（9）□(NH42MnO4+□Zn+□□—□MnCl3+□ZnCl2+□NH4Cl+□H2O（10）□NaBiO3+□MnSO4+□□—□NaMnO4+□Bi2(SO43+□Na2SO4+□
H2O
（11）□As2S3+□HNO3+□□—□H2SO4+□H3AsO4+□NO
（12）□(NH42CrO4－□NH3↑+□N2↑+□Cr2O3+□□8.在盛有淀粉KI溶液(用硫酸酸化的试管中，滴加少量NaClO溶液会立即看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________，反应的离子方程式为____________________________________________。在盛有碘和淀粉混合的蓝色溶液中滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色逐渐消失，这是因为
_____________________________________________，相应的离子方程式为
－2－
________________________________，根据以上两组实验结果，可得出ClO、I2、SO4的氧化性由强到弱的顺序为____________________



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