氧化还原反应方程式配平方法归纳

四川省巴中中学 杨启林

一、 左配法

对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。

例1：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O

解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。

2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O

再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnSO4+8H2O

二、 右配法

如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。

例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4

解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的

物质的化学计量数。

P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4

再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

三、 奇数配偶法

如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。

例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S

解析:反应物KNO3中三种元素的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S

四、 零价配平法

若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O

解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。

先配平Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2↑+11H2O

五、 整体标价法

当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例5：配平S +Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O

解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。

S +Ca(OH)2－2CaSx+1CaS2O3+H2O

再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

2（x+1）S +3Ca(OH)2=2CaSx+CaS2O3+3H2O

六、 离子电子法

氧化还原反应是由失电子的氧化反应和得电子的还原反应这两个“半反应”组成的化学反应，表示这种半反应的式子称为“离子电子式”。将一个氧化还原反应拆分成两个“半反应”，将半反应式配平后，乘以适当系数，相加消去得、失电子数而配平氧化还原反应的方法，称为“离子电子法”。

例6：配平MnO4-+H++C2O42-－Mn2++H2O+CO2

解析：（1）把起氧化作用（或还原作用）的离子及其产物分别写成半反应。

MnO4-－Mn2+ C2O42-－CO2

（2）根据介质情况添加缺项原子（离子）并配平原子数。

MnO4-+8H+－Mn2++4H2O C2O42-－2CO2

（3）检查两边电荷数，若式子两边电荷数不等，可以在反应式左边加或减若干电子。

MnO4-+8H++5e-－Mn2++4H2O C2O42—2e-－2CO2

(4) 将两个离子电子式各乘以适当的系数，使得、失电子数相等，然后将两式子相加，消去电子及重复项即得配平的离子方程式。上述两个“半反应”分别乘以2、5，然后将两式相加，即得配平后的离子方程式：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++8H2O+10CO2↑

七、 待定系数（化学计量数）法

在化学反应中原子的种类和数目是不变的，即原子守恒。由此我们可以设反应中各物质的化学计量数为某些待定的字母，然后利用原子守恒列出这些待定字母之间的关系，最后通过讨论确定最简比，从而配平化学方程式。

例7：配平KMnO4+FeS+H2SO4－K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O

解析：假设反应物的化学计量数分别为：

aKMnO4+bFeS+cH2SO4－dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O

K守恒有：a=2d； Mn守恒有：a=e； Fe守恒有：b=2f

H守恒有：c=h； S守恒有：b+c=d+e+3f+g； O守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h

解方程组时，为了便于求解可设最小计量数（此题中为d）为1。解得a=2；b=；

c=8；d=1；e=2；f=；g=；h=8.将分数化为整数，得到配平的化学方程式为：6KMnO4+10FeS+24H2SO4－3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O

八、 拆项配平法

如果反应中氧化剂和还原剂是同种物质可以拆分成单原子，并将氧化剂和还原剂分别表示；如果生成物中氧化产物和还原产物是同一种物质，也可以拆分成单原子并将氧化产物和还原产物分别表示。然后运用化合价升降法配平，再对同一原子系数进行整理、合并，重新表示成原物质，配平过程分成拆、配、并三个步骤。

例8：配平P4+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4

解析：

并; 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

九、 电子转移最少法

有两种以上元素（价态发生变化值在两种以上）发生电子转移的氧化还原反应，若从不同角度出发配平的化学计量数不同，这时应以电子转移数最少为原则配平化学方程式。

例9;配平XeF4+H2O－XeO3+Xe+HF+O2

解析：若确定化合价升高总数为6，这利用化合价升降的最小公倍数12（电子转移数12）。配平化学方程式为：5XeF4+10H2O=2XeO3+3Xe+20HF+2O2

若考虑升降化合价的最小公倍数为降低的化合价4的倍数为8（电子转移数8），

这时得到配平的化学方程式为：4XeF4+8H2O=2XeO3+2Xe+16HF+2O2

显然，化合价升降的最小公倍数为8（电子转移数8）时，电子转移数最少。故配平后的化学方程式为：4XeF4+8H2O=2XeO3+2Xe+16HF+2O2

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