2019年上半年中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)真

发布时间：2023-03-09 11:48:01


2019年上半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷(题后含答案及解析
题型有：1.单项选择题2.简答题4.诊断题5.案例分析题6.教学设计题



单项选择题

1．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(。A．HCl和KClB．Na2O2和H2O2C．CO2和H2SD．SO2和SiO2
正确答案：C

解析：固体HCl是分子晶体，只含有共价键；KCl是离子晶体，只含有离子键。A项错误。Na2O2是离子晶体，含有共价键和离子键；固体H2O2是分子晶体，只含有共价键，B项错误。固体CO2和H2S都是分子晶体。CO2和H2S都只含有共价键，C项正确。固体SO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，晶体类型不同，D项错误。故本题选C。

2．中国科学家屠呦呦因提取并发现青蒿素的抗疟性而获得2015年诺贝尔奖。已知青蒿素的结构如图1所示，下列有关青蒿素说法正确的是(。
A．每个分子中含有4个六元环B．不能与NaOH溶液发生反应
C．1个青蒿素分子中含有1个手性碳原子D．青蒿素的化学式为C15H22O5
正确答案：D

解析：由青蒿素的结构简式可知，1个青蒿素分子中含有3个六元环，A项错误。青蒿素分子中含有酯基，能在碱性溶液中发生水解反应，所以可以与NaOH溶液发生反应，B项错误。碳原子周围连有4个不同的原子或原子团即为手性碳原子，根据青蒿素的结构简式可知，1个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，C项错误。根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为C15H22O5。故本题选D。

3．在由水电离产生的H+浓度为1．0×10－13mol.L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(。
A．Na+、Br－、NO3－、S2－B．K+、Cl－、NO3－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、SO42－D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－



正确答案：B

解析：由水电离产生的H+的浓度为1．0×10－13mol.L－1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量H+或OH－。S2－和H+反应生成H2S，在溶液中不能大量共存，A项错误。Fe2+可以与OH－反应生成Fe(OH2，在溶液中不能大量共存，C项错误。HCO3－与H+和OH－都能反应，在溶液中不能大量共存。D项错误。故本题选B。

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图2所示，其中W的原子序数是X与Y原子序数之和。下列说法不正确的是(。
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Y、Z、W中，Y元素的电负性最大

正确答案：A解析：根据W的原子序数是X与Y原子序数之和以及四种元素在元素周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为P元素。原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右，原子半径依次减小，则原子半径Z＞W＞X＞Y，A项错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：X＞W＞Z，B项正确。最简单气态氢化物的热稳定性随着元素非金属性的增强而增强，则热稳定性：Y＞X＞W＞Z，C项正确。电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强，因此所给四种元素中O元素的电负性最大，D项正确。故本题选A。

5．在恒容密闭容器中发生反应：2No(g+2CO(g2CO2(g+N2(g，该反应的热效应为△H。在温度T1和T2时，N2的物质的量随时间变化关系如图3所示，下列判断正确的是(。
A．T1＜T2，△H＜0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＞T2，△H＞0
正确答案：A

解析：根据“先拐先平温度高”可知，T1＜T2，又T2状态下N2的物质的量小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故本题选A。

6．下列叙述正确的是(。
A．将稀盐酸滴入部分变质的氢氧化钠溶液．立刻产生气泡B．将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液．立刻产生大量白色沉淀C．将草酸溶液逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液逐渐褪色


D．将打磨过的铁钉放入冷浓硫酸，产生大量刺激性气味气体

正确答案：C

解析：氢氧化钠溶液在空气中放置一段时间就会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，因为是部分溶液变质，所以溶液里包含了氢氧化钠和碳酸钠两种溶质，加入稀盐酸后，是氢氧化钠和稀盐酸先反应，待氢氧化钠和稀盐酸反应完了，再加入稀盐酸，碳酸钠才和盐酸反应，生成二氧化碳，放出气体，所以不会立刻产生气泡，A项错误。将氯化铝滴入浓氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液过量，与氯化铝反应生成偏铝酸钠，则开始无沉淀生成，B项错误。草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原，溶液逐渐褪色，C项正确。铁钉在冷浓硫酸中发生钝化现象，不会发生剧烈反应生成刺激性气味的气体，D项错误。故本题选C。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(。
A．1L0．1mol.L－1碳酸钠溶液中含有CO32－的个数为0．1NAB．52g苯和苯乙烯混合物含有的原子总数为8NAC．标准状况下，11．2L三氧化硫的分子数为0．5NAD．71g氯气与足量铁粉反应，转移的电子总数为3NA
正确答案：B

解析：CO32－是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中CO32－的数目小于0．1NA，A项错误。苯和苯乙烯混合物最简式相同，都是CH，52g苯和苯乙烯含有4mol最简式CH，4molCH中含有8mol原子，含有原子总数为8NA，B项正确。标准状况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误。71g氯气的物质的量为1mol，而氯元素反应后变为－1价，故1mol氯气反应后转移电子总数为2NA，D项错误。故本题选B。

8．下列分子的中心原子杂化轨道类型是sp3的是(。A．BCl3B．O3C．SO2D．PCl3
正确答案：D

解析：BCl3分子中B原子孤电子对数==0，成键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，所以B原子杂化轨道类型为sp2，A项错误。O3分子中O原子孤电子对数==1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，O原子杂化轨道类型为sp2，B项错误。SO2分子中S原子孤电子对数==1，成键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，S原子杂化轨道类型为sp2，C项错误。PCl3分子中P原子孤电子对数==1，成键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，P原子杂化轨道类型为sp3，D项正确。故本题选D。

9．某学习小组研究电化学腐蚀及防护的装置如图4所示。下列说法错误的是(。

2019年上半年中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)真

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