中考化学方程式及相关知识点汇总

一．物质与氧气的反应（氧化反应）

注：1-10也是化合反应；四大基本反应类型是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO

现象：耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体。用途：照明弹

2. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2  Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体 注：火柴杆-引燃铁丝；水/沙—防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；螺旋状-增大受热面积和反应接触面积；快燃尽时才伸入-防止火柴燃烧消耗过多氧气。

3. 铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（黑色）红色固体表面变黑

4. 铝燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 若不写条件则为铝具有良好抗腐蚀性原因的化方表示，铝具有良好抗腐蚀性的原因文字表述需出现以下关键字词-常温、与氧气、致密。

5. 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O

现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，若倒扣干冷烧杯于火焰上方可看到水珠生成。

用途：可作为未来的理想能源，具有原料来源广、燃烧热值高、产物无污染的优点，但因储存与运输还存在技术困难且成本相对过高而未广泛使用。

6. 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5

现象：放热，有白烟生成 用途：测定空气中氧气的含量。（原理-只与空气中氧气反应，且生成物一般不为气体；不用以下物质及原因-铁丝不能在空气中燃烧，镁燃烧消耗氧气同时消耗氮气，碳与硫燃烧产物为气体反应前后压强变化不大；现象-红磷剧烈燃烧，放出大量热，大量白烟，待冷却至室温后打开止水夹进入集气瓶的水约占集气瓶内原空气体积的1/5；结论-氧气约占空气总体积的1/5；推论-剩余气体不可燃、不助燃、且难溶于水；误差分析＞1/5,红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹，装置漏气；误差分析＜1/5,燃着的红磷伸入集气瓶过慢，未夹或未加紧止水夹；补充-可用铜与氧气反应测定空气中氧气含量）

7. 硫粉燃烧  S + O2  SO2

现象：淡蓝色火焰（空气中）或蓝紫色火焰（氧气中）；放热，生成有刺激性气味气体。

注：SO2是造成酸雨的主要气体，实验中产生该气体，可用水吸收，用碱性溶液吸收效果更好。

8. 碳在氧气中充分燃烧 C + O2  CO2

现象：发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

注： CO2是主要温室气体，主要来自于大量使用化石燃料，低碳主要指的就是降低 CO2的排放。

9. 碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO

注：CO无色无味，难溶于水。CO具有毒性，易与血红蛋白结合造成人体内缺氧。

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2  2CO2

现象：蓝色火焰，放热，将倒扣在火焰上方的烧杯中迅速反转注入适量澄清石灰水振荡变浑浊。补充：CO2中混有少量杂质CO，不可用该方法除杂，杂质气体量过少难点燃，且通入空气或氧气点燃势必引入新杂质气体；CO中混有少量杂质CO2，可将混合气体通过灼热炭层，发生以下反应CO2 + C 2CO，或依次通过装有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。

11.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

注：CH4 是三大化石燃料（不可再生）煤、石油、天然气中天然气的主要成分，亦是沼气等主要成分。可燃性气体与空气在有限空间混合达到爆炸极限，遇明火或加热使温度达到着火点均会发生爆炸，比如 CO、CH4、H2等，因此在点燃前均需验纯。

12.酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应

13.电解水 2H2O  2H2↑+ O2 ↑

现象：电极上有气泡产生；正负电极上产生的气体体积比约为1:2；质量比为8:1正极气体可使带火星木条复燃（即氧气）；负极气体具有可燃性，火焰颜色为淡蓝色（即氢气）。

结论：证明水是由氢元素和氧元素组成；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

注：使用直流电，水中加入氢氧化钠或硫酸增强导电性。体积比一般小于1:2原因是氧气在水中的溶解性比氢气强，且较活泼的氧气可与电极反应而消耗少量。

14.加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 （绿色） 2CuO + H2O + CO2↑

15.过氧化氢常温分解 2H2O22H2O + O2↑

16.加热高锰酸钾（紫黑色） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.加热氯酸钾 （白色）

注：15、16和17都是实验室制备氧气原理，工业用分离液态空气法（物理变化，根据空气各组分沸点不同）制备氧气。MnO2黑色粉末状固体，作为催化剂，起催化作用，注意“一变二不变”。高锰酸钾制备氧气在管口需加棉花而氯酸钾和二氧化锰制备氧气则不需要。高锰酸钾制备氧气注意事项：先检查装置气密性；管口塞棉花-防止固体粉末进入并堵塞导管；试管口略向下倾斜-防止冷凝水回流，试管炸裂；排水法收集的最佳时刻-待导管口气泡连续均匀时开始收集；实验结束时先撤离导管后熄灭酒精灯-防止水槽内水倒吸试管炸裂。

18.碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑

注：CaCO3 是大理石和石灰石主要成分；CaO俗称生石灰；该反应是工业制备CO2原理。

三．几个氧化还原反应

注：还原剂主要三种，即H2、C、CO。其中H2、CO还具有可燃性，因此实验开始时需先通气排尽空气后加热，防止气体不纯发生爆炸；实验结束时，先停止加热后停止通气，防止还原出来的金属再次被氧化。

20.氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 黑色固体变成红色，试管口有水珠生成。

21.木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO2↑

22.焦炭还原氧化铁 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

23.焦炭还原四氧化三铁 2C+ Fe3O4  3Fe + 2CO2↑ 24. CO+ CuO Cu + CO2

25.CO还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

现象：红棕色固体变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

注： Fe2O3是赤铁矿、铁锈主要成分。实验室用该化学反应原理可模拟工业炼铁得到纯铁；工业炼铁得到的是生铁（含有碳），冶炼生铁得到钢，生铁和钢含碳量不同而具有不同性能。

26.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+ Fe3O4  3Fe + 4CO2  Fe3O4是磁铁矿的主要成分。

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

注：现象描述主要包括：是否有固体消失、气泡产生、沉淀生成、溶液颜色改变等。

常见沉淀（难溶物）：红褐色——Fe(OH)3、蓝色——Cu(OH)2 

白色——CaCO3 BaCO3 Al(OH)3  Mg(OH)2  BaSO4 AgCl（后两个难溶于酸）等

溶液中有以下离子呈现对应的颜色：Fe 3+ ——黄 Fe2+ ——浅绿 Cu2+——蓝。

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 注：金属必须为金属活动顺序表中氢前金属，酸为稀盐酸或稀硫酸，金属在使用之前需打磨以除去表面氧化膜。

27.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ===  ZnSO4 + H2↑

注：此为实验室制备氢气的反应原理；不用稀盐酸，否则得到的氢气中混有挥发出的HCl。

28.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 ===  FeSO4 + H2↑ 有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色。

注：置换反应中铁元素化合价从0价到 +2价。

29.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 ===  MgSO4 + H2↑ 30. 2Al +3H2SO4 ===  Al2(SO4)3 +3H2↑

31.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 32. Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 34. 2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐溶液（置换反应）

注：必须是较活泼金属置换较不活泼金属；盐必须可溶；除K、Ca、Na。

35.铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu有红色固体生成，蓝色溶液变浅绿色。

36.锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜与硝酸银溶液Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag

现象：溶液由无色变成蓝色；红色固体表面有银白色固体析出

37.铜和硝酸汞溶液Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（银白色液体）

以下复分解反应的发生条件：生成物中有气体或水或沉淀；此外盐和碱、盐和盐反应还要求反应物必须能溶于水。

（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水（复分解反应）

38.氧化铁和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

现象：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色

39.氧化铁和稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

注：38、39说明可用稀盐酸或者稀硫酸去除铁锈。

40.氧化铜和稀盐酸CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41.氧化铜和稀硫酸CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色。

42.氧化镁和稀硫酸MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

注：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶于水时温度会明显升高，配成的溶液浓度较大，其溶液可用于吸收 CO2和SO2，反应原理即43、44。

44. 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45. 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O（了解）

46.氢氧化钙放在空气中变质 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

注：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；其水溶液与CO2反应现象明显，可用于检验CO2。

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应，属于复分解反应）

注：以下部分酸碱中和反应没有明显实验现象，可借助于酸碱指示剂。

47.盐酸和烧碱 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

48.盐酸和KOH HCl + KOH ==== KCl +H2O

49.盐酸和Cu(OH)2  2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

50.盐酸和氢氧化钙2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化铁3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

52.氢氧化铝药物治疗胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

53.硫酸和烧碱溶液H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

54.硫酸和氢氧化钾溶液H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化铜溶液H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

56. 硫酸和氢氧化铁溶液3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

57. 硝酸和烧碱HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐（复分解反应）

58.大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

用途：实验室用该化学反应原理制备CO2。所选用的药品是稀盐酸与石灰石、大理石。生成的二氧化碳用澄清石灰水检验，用燃着的木条验满。

59.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

60.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

65.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀

66.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀

67.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

注：该原理可用于除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠，将氢氧化钙换为氢氧化钡同样也能达到除杂目的，化方为Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH；补充：若检验氢氧化钠是否完全变质，则需改为过量氯化钙或氯化钡溶液以验证并完全除去溶液呈碱性的碳酸钠后，化方为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl或BaCl2 + Na2CO3 ===BaCO3↓+ 2NaCl，再通过加氯化铁溶液或无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液等以检验是否有氢氧化钠。

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠溶液和氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应：

72. CO2 + H2O === H2CO3（化合反应）注：H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，而非CO2 。

73.生石灰与水 CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）

注：工业上也称此为生石灰的熟化；可用来做干燥剂；需密封保存，否则会转化为氢氧化钙，氢氧化钙还会继续与空气中二氧化碳反应最终可完全变质为碳酸钙。

74.硫酸铜晶体受热分解 CuSO4·5H2O（蓝色晶体） CuSO4 （白色）+ 5H2O（分解反应）

75.无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O（化合反应）

注：亦可用原理检验水的存在，若有水存在则可使白色固体变成蓝色。

76.碳铵与熟石灰混合研磨 NH4HCO3+Ca(OH)2 ====CaCO3+2H2O+NH3↑

77.硫酸铵与氢氧化钠溶液 (NH4)2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O+2NH3↑

注：NH4+与OH—反应生成具有刺激性气味的氨气（氨气易溶于水，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝），因此可用该方法检验NH4+。铵态化肥不宜与碱性物质混合存放或施用。

78.浓氨水与浓盐酸NH3+HCl ====NH4Cl（化合反应）

现象：出现白烟（烟是固体小颗粒，雾是小液滴）。注：浓氨水与浓盐酸都具有强挥发性，用玻璃棒分别蘸取靠近不接触时即可出现该现象，该实验可用来证明分子在不断做无规则的运动。

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