考点三 卤族元素的性质及X- 的检验

一、教学要求：

1. 掌握卤族元素性质递变规律。

2. 了解其它卤素的性质。

二. 重点、难点：

卤族元素的性质

卤族元素（简称_____）：包括______、________、_______、________和放射性元素________,在自然界中卤素无________态，都是以______态的形式存在。

卤素单质的物理性质递变规律

2、卤素单质的化学性质

卤素原子结构和元素性质的相似性和递变性

注：a. 单质的氧化性：____>____ >____>____

b. HX稳定性：____>____ >____>____

c. .X－的还原性：____<____<____<____

d. .HX水溶液的酸性：____<____<____<____（HF为 酸）

(1)卤素单质与金属的反应（生成金属卤化物）

与铁反应：F2 、CI2、Br2生成______________，而I2生成________。

（2）能与H2化合（生成卤化氢气体）

通式：______________________。

卤化氢为 色气体，极易溶于水，在潮湿空气中形成____。水溶液都是挥发性的无氧酸。递变规律如下：

F2 Cl2 Br2 I2

条 件 暗处 → 光照（Δ）→ 加热 → 边加热边分解

现 象 爆炸 → 爆炸（或燃烧） 现 象 不 明 显

产物稳定性 减弱

产物酸性 增强

产物还原性 增强

(3)与水、碱溶液反应(除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应)

① F2 + H2O==______________

②X2与水反应的化学方程式： _____________________ （X为Cl2、Br2、I2）；

X2与NaOH反应的化学方程式： ____________________ （X为Cl2、Br2、I2）。

(4）卤素单质间的置换反应，按Cl2、Br2、I2的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质，F2遇盐溶液先和水反应。

①Cl2 + 2Br- =___________

(加入CCI4并振荡后，液体分层，上层为___色的____层，下层为___色的______________层)。

Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-(加入CCI4并振荡后，液体分层，上层为___色的____层，下层为___色的______________层)。

结论：氧化性：Cl2____ Br2 ___ I2； 还原性：I- ___ Br- ___ Cl-

思考1、F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？

(5）与低价态物质反应，如 Br2 与SO2、Na2SO3等反应的离子方程式分别为：

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

例1、下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2 ____________________

①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显现象，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝

②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难

③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低

④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小

3、卤素离子的检验方法

1．AgNO3溶液——沉淀法

未知液

生成

2．置换——萃取法

未知液　有机层呈

3．氧化——淀粉法检验I－

未知液　________溶液，表示有I－

例2、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（ ）

A、氯水 B、氯酸钾 C、次氯酸钾 D、四氯化碳

例3、下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（ ）

A、溴水和碘水 B、盐酸和稀硫酸 C、溴水和稀盐酸 D、浓硝酸和氯水

4、卤素元素的有关特性：

（1）F2遇水发生置换反应，生成____并放出____。只有 价，没有 价。且能与稀有气体化合。

（2）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

（3）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

（4）卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，唯有 是弱酸，从___到______，酸性逐渐增强

（5）F2与HF都能腐蚀玻璃，实验室中常用塑料或铅制容器保存。HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的___。

⑹AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；其余AgX均具有感光性，AgBr做感光材料，AgI做人工降雨材料。

⑺CaF2中只有CaF2难溶，CaCI2可做干燥剂，NaX中只有NaF有毒，可用作农药

⑻ 为防治碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入______。

⑼HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

【课堂练习】

1、向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：

2、为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是　　　　。 

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　

(5)过程Ⅲ的实验目的是

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　 　　,得电子能力逐渐减弱。 

3、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr H2O=HBr HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中IBr是氧化剂

C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂

D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

E．在IBr中碘和溴的化合价均为零

拓展视野

(一）  卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如：IBr、ICl、BrF3、ClF3。

性质：与卤素单质性质相似，有较强氧化性。如能与金属H2O、NaOH等反应：2IBr+2Mg= MgBr2 + M gI 2     但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl，且卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质与水或碱的反应是氧化还原反应，但卤素互化物与水或碱的反应一般是非氧化还原反应：IBr+H2O=HBr+HIO    IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O

（二）  拟卤素

  有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰（CN）2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2。解答这类题目时可用换元法，如把硫氰（SCN）2当作X2，把SCN-当作X-。

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