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发布时间：2023-12-01 17:31:45
必修2
第一章物质结构
元素周期律
一、元素周期表
1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构
7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数4、碱金属元素
（1）碱金属元素的结构特点：
Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na与K分别与水、氧气反应的情况分别与出K、Na与水反应的化学方程式
（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性5、卤族元素
（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应
（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性
结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3、核素
（1）核素的定义：
APX（2）同位素：1
2
、3
1H、1H1H（3）原子的构成：
二个关系式：质子数
=核电荷数=核外电子数
质量数A=质子数P+中子数
N（3）几种同位素的应用：
126C、14236C、1H、1H、
23892U
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二、元素周期律1、原子核外电子的排布
（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是（3）每个电子层最多只能容纳K、L、M、N8个电子（氦原子是
2个）；次
2n个电子。最外层最多只能容纳
2外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子。
2、元素周期律
随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化
3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律
（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律
（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象
结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 