初中化学方程式总结
发布时间：2021-03-05
初中化学方程式总结
初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca（OH）2 + CO2 → CaCO3↓
+ H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 2MgO（化合） 点燃 → 2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
第 1 页 共 14 页
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
通电 →
3、水通电分解（或水的电解） 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应 CaO + H2O →
Ca（OH）2（化合） 现象：白色粉末溶解
第 2 页 共 14 页
2）氢
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
加热 →
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） MnO2 → △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解）
第 3 页 共 14 页
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
点燃 →
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 点燃 → S + O2 SO2（化合）
第 4 页 共 14 页
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
点燃 →
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
点燃 →
10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 第 5 页 共 14 页
2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11 氢气在空气中燃烧 点燃 → 2H2 + O2 2H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（前，一定要检验它的纯度。
高温 →
12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu 第 6 页 共 14 页
2）点燃
+ CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 点燃 →
13、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 第 7 页 共 14 页
+ 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） 高温 →
