2018届南京盐城市高三年级第一次模拟考试

化学可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16　S 32　Mn 55　Ba 137

选　择　题

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是(　　)

A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 改变生活方式，预防废物生成

C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 弘扬生态文化，建设绿水青山

2. 冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是(　　)

A. 冰晶石的化学式： Na3AlF5 B. 中子数为13的铝原子： Al

C. 氯离子的结构示意图： D. CaF2的电子式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D. NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

4. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

下列说法正确的是(　　)

A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)

B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W

C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D. X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. NO2通入水中： 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO

7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. MnO2Cl2SiCl4 B. FeFe2O3FeCl3

C. SSO2BaSO3 D. CuSO4Cu(OH)2Cu

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 无色透明溶液中： Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－

B. 能使酚酞变红的溶液中： K＋、Na＋、CO、AlO

C. c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中： Fe2＋、Al3＋、NO、I－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中： NH、Mg2＋、SO、CH3COO－

9. 已知： 4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8OH－＋3O2↑。测得c(FeO)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO转化速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO转化速率越快

C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO优良的稳定剂

D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3＋能加快FeO的转化

10. 一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 装置工作时，化学能转变为电能

B. 装置工作时， a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高， NH脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是： 2NO－2e－===N2↑＋3O2↑

二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。

下列说法正确的是(　　)

A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

12. 下列说法正确的是(　　)

A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B. 22.4 L(标准状况)O2与1 mol Na充分反应，转移电子数为2×6.02×1023

C. 反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D. 由反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

14. 已知：25 ℃时H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。下列说法正确的是(　　)

A. 浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中： c(NH)前者小于后者

B. 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性： c(NH)＜c(C2O)

C. 0.1 mol·L－1 K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22: c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O)　

D. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液滴加至pH＝4.76：

c(K＋)＞c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CH3COO－)

15. 已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH＜0

B. X点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为51∶55

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

非选择题

16. (12分)碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

(1) “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

(2) 常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

(3) “热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

(4) 该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

17. (15分)盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

(1) 盐酸米多君中含氧官能团名称为____________(只写两种)。

(2) B→C的反应类型为________。

(3) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

②分子中只有5种不同化学环境的氢。

(4) E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：________。

(5) 已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：

(1) 实验前，需称量MnO2的质量，这是因为____________________________。

(2) “制取MnSO4”时，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。

(3) 一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371 ℃时已完全失去结晶水)。

根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10－13，Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成。

(1) 实验时需要配制100 mL 3mol·L－1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。

(2) “制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。

(3) “氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是____________________________；“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

(4) “煮沸”的目的是________。

(5) 请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验方案：________[实验中须使用的试剂有：6 mol·L－1的醋酸， 0.5 mol·L－1Pb(NO3)2溶液， pH试纸]。

20. (14分)硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

(1) Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

(2) 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

(3) 处理该废水需经预处理和再处理阶段。

①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

表2　13次依次加入试剂情况

实验结果如图1所示：

图1 图2

前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，

这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

(1) Ni3＋基态核外电子排布式为________。

(2) 异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，

1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

(3) Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

(4) C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

(5) Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

2018届南京、盐城高三年级第一次模拟考试

化学参考答案

1. C　2. A　3. D　4. B　5. C　6. D　7. A　8. B　9. D　10. B

11. B　12. CD　13. A　14. BC　15. BD

16. (12分)

(1) CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑(2分)

(2) ①9.0(2分)

Mg(OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2(2分)　Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2分)

②Mg(OH)2(1分)

(3) 5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑(2分)　(4) CO2(1分)

17. (15分)

(1) 羟基、醚键、酰胺键(2分)

(2) 取代反应(2分)

(3) 或 (3分)

(4) OCH3H3COOHNH2(2分)

(5)

(6分)

18. (12 分)

(1) 确定制备硫酸锰铵时应加入硫酸、还原剂及(NH4)2SO4的质量(2分)

(2) ①12(2分)　②MnO2 ＋H2C2O4＋H2SO4===MnSO4＋2CO2↑＋2H2O(2分)

(3) n(SO) ＝n(BaSO4) ＝＝2.200×10－3 mol(1分)

n(NH) ＝n(NaOH)＝0.100 0 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝2.200×10－3 mol(1分)

n(Mn2＋)＝[2 n(SO)－n(NH)]＝1.100×10－3 mol(1分)

x∶y∶z＝2∶1∶2(1分)

设化学式为(NH4)2Mn(SO4)2·wH2O

＝69.2%　w＝7，化学式为(NH4)2Mn(SO4)2·7H2O(2分)

19. (15分)

(1) 100 mL容量瓶和胶头滴管(共2分)

(2) 不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解(2分)

(3) 减小H2O2自身分解损失(2分)　2CrO ＋3H2O2 ＋2OH－===2CrO＋4H2O(2分)

(4) 除去过量的H2O2(2分)

(5) 在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6 mol·L－1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)，将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥(5分)

20. (14分)

(1) 3Cl2 ＋ 6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O(2分)

(2) 1×10－4(2分)

(3) ①S2O (硫代硫酸盐)(2分)

②三氯苯酚 (或二氯苯酚、一氯苯酚等)(2分)

③第7、9、11、13次加入NaClO3时，pH明显增大，SCN－脱除率相应增大(或：7～13次加入NaClO3时SCN－脱除率明显增大，而苯酚脱除率增大不明显)(3分)

SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)氧化为砖红色的沉淀，ClO具有较强的氧化性，SCN－也可被ClO氧化，沉淀中N、S物质的量之比几乎为1∶1且还含C(3分)

21. (12分)【选做题】

A. [物质结构与性质]

(1) [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7(2分)

(2) sp和sp2(2分)　14 mol(2分)

(3) N＞O＞C＞Na(2分)

(4) 乙醇分子间存在氢键(2分)

(5) Ni3Al(2分)

B. [实验化学]

(1) 提高酯交换时油脂的转化率(2分)溶剂(2分)

(2) 水浴加热(2分)

(3) 先分离出下层液体然后关闭活塞，从分液漏斗上口倒出上层液体(2分)

用pH试纸检验，水相呈中性(2分)

南京盐城2018届一模化学