高中化学学业水平测试常考必背知识点汇总
发布时间:2023-05-13 14:32:29
. 高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1. 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。 2. 可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。 3. 点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。
4. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.分离提纯的装置:
依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
6. 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。 7. 蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
8.
萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
9. 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10. 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。 11. 精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:
加氯化钡目的:除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12. 摩尔(mol是物质的量的单位 13. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为:36.5g/mol) 14. 22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体)
15. 物质的量的计算的四个公式: n=
16. 溶液稀释的公式:c(浓·V(浓