重庆金师教育经典课程教材系列——

编辑：陈志刚

2012年春季金师教育课程表

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【人教A版必修二】 第一章 物质结构 元素周期律

第1节 元素周期表

写出元素周期表中氢的相关信息所表达的含义：

红色的1表示____________________________________________________________

字母H表示____________________________________________________________

1.0079表示____________________________________________________________

（在书后的元素周期表中还有1s1，表示的是核外电子排布的轨道，高中化学不作要求）

一、元素周期表

制出第一张元素周期表的科学家是俄国的____________。

原子序数=____________=____________=____________

硫的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

铝的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

氧的元素符号是______，原子序数是______，相对原子质量是______。

元素周期表中，每一横行的元素____________相同，每一纵行的元素____________相同。

元素周期表共有______个横行，叫做______。每一周期中元素的____________相同，原子序数从左至右______，周期序数就是该周期元素具有的____________。

硫是第______周期的元素，它有______个电子层；氧是第______周期的元素，它有______个电子层。

第一周期有______种元素，第二周期有______种，第三周期______种，第四周期______种，第五周期______种，第六周期______种，第七周期未填满。其中属于短周期的是第____________周期，属于长周期的是第____________周期。

元素周期表共有______个纵行，叫做______。族有______和______之分。族序数后面标A的是______，族序数后面标B的是______。

几个有特殊名称的族：

最外层电子数为8的族叫做______，它的元素都是____________；

第IA族（除氢）：____________；

第VIIA族：____________

Cl是第______周期第______族的元素，K是第______周期第______族的元素

Fe是第______周期第______族的元素，Zn是第______周期第______族的元素

二、元素的性质与原子结构

1. 碱金属元素

<科学探究>

填表，请你总结碱金属元素有哪些电子排布和性质规律。（写三条）

(1) ____________________________________ (2) ____________________________________

(3) ____________________________________

对比钾、钠与氧气的反应和它们与水的反应，我们可以发现，______的反应更加剧烈。如果把反应物改成铷，你认为反应会更剧烈还是更缓慢？____________。改成锂呢？____________。

写出下列反应的化学方程式：

Na与O2的反应________________________，K与H2O的反应________________________

碱金属元素最外层电子数都是______，容易______（失去/得到）电子，呈______价，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。

为什么Na和K都是碱金属元素，最外层电子数相同，但反应时后者更加剧烈？

_______________________________________________________________________________

读表<1-1>，总结碱金属的主要物理性质有什么规律？（写三条）

(1) ____________________________________ (2) ____________________________________

(3) ____________________________________

2. 卤族元素

<学与问>

卤族元素是第______族的元素，它们的最外层电子数为______，容易______（失去/得到）电子，表现出很强的____________（氧化性/还原性）。

你认为F、Cl、Br、I四种原子中，原子半径最大的是______，最小的是______。你判断的依据是什么？____________________________________________________________

总结从资料卡片上可以读出的卤素单质的信息。（写三条）

(1) ____________________________________ (2) ____________________________________

(3) ____________________________________

读表，卤素单质与氢气的反应有下列规律：

剧烈程度：______>______>______>______

氢化物的稳定性：______>______>______>______（填氢化物的化学式）

<实验1-1>卤素单质间的置换

卤素单质间还可以发生置换反应：

氯水与NaBr的反应方程式____________________________________，氧化剂为______

氯水与KI的反应方程式____________________________________

溴水与KI的反应方程式______________________________，氧化剂为______，还原剂为______

溴水能够置换NaCl中的Cl吗？为什么？__________________________________________

在上述反应中加入四氯化碳的目的是什么？（提示：卤素单质在四氯化碳中的溶解度高于在水中）

________________________________________________________________________

卤素单质的氧化性规律是______>______>______>______。

通过比较碱金属单质与卤素单质的上述反应可以知道，影响元素化学性质的最主要因素是______

A. 核电荷数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子序数

在元素周期表中，同主族的元素从上到下，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强；同周期元素从左到右，______（得/失）电子能力逐渐增强，单质的____________（氧化性/还原性）逐渐增强。

三、核素

原子的质量主要集中在____________上，______的质量可以忽略不计。

______和______的相对质量都近似为1，它们质量取近似整数相加所得数值叫做____________。

质量数（A）=____________+____________

某氧原子的质量数为18，它的中子数为______；某碳原子的质量数为12，它的中子数为______。

元素的概念是______________________________________________________，所以word/media/image3.gif、word/media/image4.gif都属于______元素，但它们的____________不同。

核素的概念是______________________________________________________，同位素是指________________________________________________。

word/media/image5.gif的核电荷数是______，质量数是______，中子数是______；word/media/image6.gif的中子数是______。

石墨和金刚石互为______，它们都是______元素的单质；而word/media/image7.gif与word/media/image8.gif互为____________。

第2节 元素周期律

一、原子核外电子的排布

原子的构成：

word/media/image9.gif

电子层模型类似于洋葱的结构，由内到外依次是K、______、______、______、______等来表示。

K、L、M层的电子中，______层电子能量最低，______层电子能量最高。电子排布总是从______层开始，然后是______层，由内而外地排。

读表1-2，氢的核外有______个电子，排在______层。碳的核外有______个电子，有______个电子层，其中K层______个电子，L层有______个电子。

K层最多能够容纳______个电子，L层最多能容纳______个电子，M层最多能容纳______个电子。

二、元素周期律

<科学探究>

画出下列元素的名称、符号及原子的结构示意图：

同一周期的元素，从左至右最外层电子数____________，电子层数____________。

元素的最高正价与__________________相等。最高正价与最低附加的绝对值相加等于______。

<科学探究>

将除去氧化膜的镁带加入到冷水中跟沸水中现象有何不同？写出化学方程式。

现象：____________________________________________________________

方程式：______________________________

同等尺寸的镁条与铝条与同样浓度的稀盐酸反应，______反应更加剧烈。

写出它们反应的化学方程式________________________，________________________

如果是等质量的镁条和铝条分别与足量稀盐酸反应，谁放出的氢气更多？写出计算的过程。

（提示：可以设同取a g镁条和铝条，分别列方程式计算然后比较）

钠与冷水反应有哪些现象？（写三条）

________________________________________________

Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性强弱：____________>____________>____________（填碱的化学式）

由此可以得到结论，Na、Mg、Al的金属性强弱顺序是__________________，且金属性越强，氢氧化物的碱性______（越强/越弱）。

对非金属元素而言，Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸酸性强弱：

____________>____________>____________>____________（填酸的化学式）

从它们与氢气反应的条件可知，______与氢反应最难，______反应最容易。

由此可以得到结论，Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是__________________，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性______（越强/越弱）。

对同一周期的元素来说，从左至右，金属性______（越强/越弱），非金属性______（越强/越弱）。

由此可知，第二周期的元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，金属性最弱的是______，非金属性最弱的是______。

什么是元素周期律？____________________________________________________________

三、元素周期表和元素周期律的应用

读图1-9，总结规律：

同周期元素（一横行），从左至右，____________逐渐增强，从右至左，____________逐渐增强。

同主族元素（一纵行），从上至下，____________逐渐增强，从下至上，____________逐渐增强。

根据这样的规律完成下列问题：

1. 整个表格中金属性最强的元素是______，非金属性最强的是______。

2. Ca(OH)2、Ba(OH)2、Al2(OH)3按照碱性有强到弱排列依次为______________________________。

3. N、O、S、P四个元素金属性最强的是______，非金属性最强的是______，对应的氢化物中最稳定的是______。

第3节 化学键

一、离子键

<1-2>钠与氯气反应

钠存放在______中，氯气是一种______颜色的气体，有毒。

反应中能观察到什么现象？____________________________________

反应方程式是________________________，氧化剂是______。

钠的原子结构示意图是____________，氯的原子结构示意图是____________。

钠原子由于最外层只有______个电子，容易______（得到/失去），而氯原子最外层有______个电子，容易______（得到/失去）。反应时，______的电子转移到______。从而形成______阳离子和______阴离子（填化学式），通过______作用结合在一起。

什么是离子键？什么样的离子之间容易形成离子化合物？CCl4是离子化合物吗？KCl是吗？

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

用电子式表示NaCl的形成过程________________________________________________

类似的，用电子式表示CaCl2的形成过程__________________________________________

二、共价键

H2是由______个H原子构成，每个H原子提供______个电子来共用，形成共用电子对。用电子式表示这个过程是________________________。

Cl2是由______个Cl原子构成，每个Cl原子提供______个电子来共用，形成共用电子对，每个Cl原子周围都达到______电子稳定结构。用电子式表示这个过程是________________________。

N2你认为需要共用几对电子才能达到稳定结构？用电子式表示这个过程：

______________________________________________________________________________

用“—”可以表示一对共用电子（称为结构式），完成下表：

什么是极性共价键？什么是非极性共价键？

______________________________________________________________________________

HCl中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？

______________________________________________________________________________

CO2中的共价键是极性键还是非极性键？如果是非极性键，你认为共用电子对会偏向哪个原子，为什么？结合元素化合价，给你什么启发？

______________________________________________________________________________

NaOH中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。

CaCO3中______和______结合是离子键，______和______结合是共价键（填化学式）。

什么是化学键？如何从化学键的观点看HCl的生成过程？

______________________________________________________________________________

氢气在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________，反应中断开的键是______和______，生成的键是______。（填结构式）

写出电解水的化学方程式，并回答反应中断开的是什么键，生成了什么键？

______________________________________________________________________________

*原子间存在着化学键，那么分子之间是否也有相互作用？（可阅读“科学视野”）

第二章 化学反应与能量

第1节 化学能与热能

天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是______，甲烷燃烧的化学方程式是__________________，这是一个______（吸热/放热）反应。

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式是______，石灰石煅烧的化学方程式是

________________________，这是一个______（吸热/反应）。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

物质中的原子之间是通过____________相结合的。化学反应中，断开化学键要______（吸收/放出）能量，形成化学键要______（吸收/放出）能量。

由此可见，物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？___________________________

1 mol H2分解为H原子，需要______（形成/断开）1 mol ______（填化学键），1 mol O2分解为O原子，需要______（形成/断开）1 mol ______（填化学键）。氢气在氧气中燃烧的反应式是

____________________________________，生成物中形成的化学键是______，该化学键有______mol。这是一个______（吸热/放热）反应。说明反应物的总键能______（>、<、=）生成物的总键能。

甲烷燃烧的反应中要断开的化学键是______和______，要生成的化学键是______和______。

化学反应是吸收能量还是放出能量决定于什么？____________________________________

某反应方程式为A+B=C+D，已知这是一个放热反应，则（ ）

A. A的能量一定高于C B. A、B的总能量一定高于C、D的总能量

C. A的能量一定低于C D. A、B的总能量一定低于C、D的总能量

木柴的燃烧是一个______（吸热/放热）反应，却需要首先加热引燃，这是为什么？凡是需要加热的反应就一定是吸热反应吗？凡是不需要加热的反应就一定放热吗？

______________________________________________________________________________

二、化学能与热能的相互转化

（初中化学上P91）什么是质量守恒定律？

______________________________________________________________________________

什么是能量守恒定律？

______________________________________________________________________________

能量跟质量一样只能__________________（转化或转换/创造或消灭），而不能__________________（转化或转换/创造或消灭）。

化学反应中的能量变化，通常表现为____________——__________________。

除了化学能可能转化为热能以外，例如甲烷的燃烧这个反应，化学能还能转化为什么能？你判断的依据是什么？

______________________________________________________________________________

<实验2-1>铝与盐酸的反应

反应方程式是______________________________，现象有______________________________

该反应属于______反应。

<实验2-2>氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

反应方程式是______________________________，现象有______________________________

该反应属于______反应。

<实验2-3>探究中和反应的热量变化

反应方程式是______________________________，现象有______________________________

什么叫中和热？____________________________________

*<科学视野>中不同社会发展水平时期人均耗能有什么变化规律？你能解释这是为什么吗？对你有什么启示？

计算题

已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出能量890 kJ；使1 kg水的温度升高1需热量4.18 kJ。

(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水），释放出的热能是多少？

(2) 若用1 m3（标准状况）甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？

第2节 化学能与热能

现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源是______，又称______。

一、化学能转化为电能

读图2-7，2001年我国发电总量构成中，比例最大的是______，其次是______，其他发电来源有（举两个例子）______、______。

燃煤发电的能量转换过程是：____________→____________→____________→____________

读图2-8，煤在______中燃烧，生成的______驱动涡轮机，涡轮机带动____________从而产生电力。

煤炭中往往含有S元素，燃烧时会产生有害气体，有什么办法可以防止这种污染，写出一个防止污染的化学方程式。（提示：S的氧化物是酸性氧化物，可以与碱中和）

______________________________________________________________________________

煤的燃烧属于____________反应，它的本质是__________________________________________。

电流的形成是通过______________________________。

化学电池是__________________________________________储存起来的装置。

<实验2-4>铜锌原电池

写出实验涉及到的化学方程式，并标出电子转移情况____________________________________

其中______片是负极，______片是正极；负极______（得到/失去）电子，正极处______（得到/失去）电子；活泼性上，______极比______级活泼。

负极反应表达式是____________________________________

正极反应表达式是____________________________________

什么叫原电池？________________________________________________

化学电池的反应本质是__________________。

如果把正极材料换成石墨棒，还能构成原电池吗？如果将负极材料换成铁呢？如果把盐酸换成水呢？

___________________________________________________________________________

总结一下，怎样的正负极材料及电解液才能构成原电池？

___________________________________________________________________________

二、发展中的化学能源

1. 干电池

最早使用的化学电池是____________，即干电池。

读图2-11，电池正极材料是____________，负极材料是____________，电子从______极流出，经过外电路到达______极。

碱性干电池的电解质从____________换成了____________。

写出NH4Cl和KOH的电离方程式________________________，_________________________

在干电池使用和废弃上有何注意事项？（写出两条）

________________________________________________________________________

2. 充电电池

充电电池又称为____________。放电时的氧化还原反应可以______进行。充电次数______（有限/无限）。

铅蓄电池的负极是______，正极是______，电解液是____________。放电时被氧化的是______。

镍镉电池的负极是______，它比起传统干电池有哪些优点？______________________________

锂离子电池主要用到的是周期表中第______族的______，它是最______的金属。

*在充电电池和干电池之间选择，你更倾向于使用哪种电池？为什么？

3. 燃料电池

读图2-15，氢氧燃料电池中涉及到的化学方程式是____________________________________

其中得到电子的是______（填化学式，下同），失去电子的是______。

与干电池和充电电池相比它有哪些突出的优点？____________________________________

第3节 化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

下列化学变化过程中，反应速率由高到低排列依次是________________________

A. 炸药爆炸 B. 金属腐蚀 C. 食物腐败 D. 离子反应 E. 塑料老化 F. 溶洞形成

小明长得比我高，这是一种______（定性/定量）比较；小明比我高5 cm，这是一种______（定性/定量）比较。你认为定性与定量各有什么样的优点____________________________________

化学反应速率是______（定性/定量）描述反应快慢的物理量，它通常用____________________

________________________________________________________________来表示。

浓度的单位通常是______，这是物质的量浓度，时间常以______或______为单位，所以化学反应速率的单位是____________或____________。

在工业合成氨的反应中，若刚开始N2的浓度为4 mol/L，2 min后降低为2 mol/L，则用N2表示的反应速率是____________，用氢气表示的为____________，氨气表示的为____________。（提示：反应速率比等于化学计量数比，反应方程式为N2+3H22NH3）

<实验2-5>温度对化学反应速率的影响

反应的原理是（用化学方程式表示）______________________________（提示：FeCl3是催化剂）

实验结论是____________________________________________________________

<实验2-6>不同催化剂对化学反应速率的影响

实验结论是____________________________________________________________

由上面两个实验我们可以看出，通常情况下，温度越高，______________________________，而使用催化剂比不使用____________________________________。

除了温度和催化剂的影响以外，还有哪些因素可以影响反应速率（举出三个因素并加以说明）：

________________________，_______________________，________________________

二、化学反应的限度

<科学史话>炼铁高炉尾气之谜

高炉炼铁的主要反应是____________________________________，其中______是还原剂。除了这个反应中的还原剂外，还可以作为还原剂的有（举两例）______和______。

CO产生的反应是________________________，________________________

两个反应可以合并为一个可逆反应是____________________________________

高炉增高之后为什么没有减少CO的排放量？__________________________________________

很多反应都有可逆性，可逆反应要用____________符号。从反应物到生成物（从左到右）进行的是______反应，反之，从生成物到反应物（从右到左）进行的是______反应。两种反应同时进行。

写出下列可你反应的方程式：

合成氨______________________________，SO2氧化为SO3___________________________

Cl2溶于水______________________________

在NaOH中滴入稀硫酸的反应方程式为____________________________________，它是不是可逆反应？为什么？_____________________________________________________________________

氢气在氧气中的燃烧生成水，而水可以电解为氢气和氧气，它们是不是可逆反应？为什么？写出各自的化学方程式。植物光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖，跟人体内葡萄糖的氧化分解是不是一对可逆反应？为什么？

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

读图2-20，用你自己的语言描述可逆反应反应速率随时间变化的规律。

______________________________________________________________________________

什么是化学平衡？一旦达到化学平衡，再延长时间是否影响反应体系中各物质的含量？

______________________________________________________________________________

三、化学反应条件的控制

对于已经达到平衡的可逆反应，要打破平衡可以由哪些办法？（提示：在合成氨的反应中N2+3H22NH3，如果将新成物不停导出，平衡如何移动？如果增大或减小氢气的浓度呢？）

______________________________________________________________________________

计算题

若在氯气溶于水的反应中，氯气的起始浓度为4 mol/L，反应进行20s后，测得HClO的浓度为0.8 mol/L（设HClO的起始浓度为0），试求用氯气表示的化学反应速率v(Cl2)和用HClO表示的化学反应速率v(HClO)。

第四章 化学与自然资源的开发利用

第1节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

绝大多数金属元素以____________的形式存在于自然界。

什么是金属的冶炼？____________________________________________________________

利用金属____________不同，可以采用不同的冶炼方法。

读表4-1，火法炼铜的反应原理属于______反应，Cu2S的名称是____________，它在反应中既是______剂，也是______剂。

湿法炼铜的原理属于四类基本化学反应中的______反应。为什么叫湿法炼铜？____________

<实验4-1>铝热反应

镁带点燃之前为什么要用砂纸打磨？__________________________________________

镁是否参与反应？如果不是，它的作用是什么？____________________________________

氯酸钾是否参与反应？如果不是，它可能作为什么剂？_________________________________

反应的原理是（用化学方程式表示）____________________________________

金属矿物是有限的，而且冶炼往往要消耗大量的能量。请为利用好金属资源提三条建议？

_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

海洋是一座尚待开发的巨型宝藏，海底有大量的金属矿藏，你认为它们开发起来有哪些困难？能够有哪些解决的方法？

_________________________________________________________________________________

二、海水资源的开发利用

海洋约占地球表面积的______。

1. 海水水资源的利用

海水中水的储量约占地球上总水量的______。海水水资源的利用主要包括____________和________________________等。

怎样实现海水淡化？________________________________________________

海水淡化的方法有哪些？________________________________________________

读图4-3，蒸馏海水的烧瓶底部要垫上____________，烧瓶重要加入____________以避免爆沸，冷凝管中的冷凝水要从______（上口/下口）流入，从______（上口/下口）流出。

读图4-4，图中所示的淡化原理，热能来源主要是____________。

2. 海水化学资源的开发利用

很多元素在海水中的富集程度很低，什么叫富集？______________________________

<实验4-2>验证海带中含有碘元素

请你用简单的文字概括这个实验的大概步骤（短线不够可自行添加）：

____________——____________——____________——____________——

在加入H2O2之前，假设溶液中的碘盐均为NaI，那么加入H2O2的目的是利用它的什么性质？写出加入H2O2后的反应方程式（提示：生成物中滴入无色酚酞会变红）。

______________________________________________________________________________

<思考与交流>海水提溴

写出反应涉及到的三个化学方程式：

____________________________________，____________________________________

____________________________________

在研究和开发海水资源时，不能以____________为代价，也绝不应违背__________________的原则。

计算题

某种磁铁矿样品中，含Fe3O4 76.0%，SiO2 11.0%，其他不含铁的杂质13.0%，计算这种矿样中铁的质量分数。（提示：可以先设取这种矿样100 g）

原理题

孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

a. 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

b. 将反应后的混合物过滤；

c. 向滤液中加入一种金属粉。

根据上述实验方案，试回答：

(1) 第a步反应中可观察到的现象是什么？__________________________________________

(2) 第c步加入的金属粉末可以是什么？说明理由。____________________________________

(3) 设计从滤液中获得铜的另一种方案。（原理要与用活泼金属置换不一样，写出大体步骤及涉及的化学方程式）

以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

(1) 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。

(2) 在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可以得钛。

请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。（提示：考虑用氩赶走的是什么气体）

试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你能够得出哪些肯定的结论？根据这样的结论，推测下列过程的结果，写出有关的化学方程式。（注意：并不是每个过程都会发生反应）

海水提溴的离子方程式____________________________________

海带提碘的离子方程式____________________________________

五种物质的氧化性强弱有哪些结论？_____________________________________________

(1) 将氯气通入溴化钠溶液中；________________________________________________

(2) 将溴水加入氟化钠溶液中；________________________________________________

(3) 将氯气通入碘化钠溶液中；________________________________________________

(4) 将碘加入溴化钠溶液中。________________________________________________

第2节 资源综合利用 环境保护

工业三废是指的______、______、______。

一、煤、石油、天然气的综合利用

迄今为止人类使用的主要能源是______、______、_________，同时他们也是重要的_________。除此以外，还有哪些能源可供我们使用？请举3例。_____________________________________

1. 从煤、石油和天然气中获得基本化工原料

煤是一种____________（纯净物/混合物）。主要成分是______，还含有少量的__________________等元素。

煤的综合利用的主要途径是______________________________________________________

煤的干馏，工业上也叫____________，是指__________________________________________

读表4-2，煤的干馏主要产品有____________、____________、____________三大类，其中第一类又包括____________、____________、______等。

沥青是____________的主要成分之一，它有什么用途？________________________

水煤气的主要成分是______和______。煤的气化是指____________________________________

煤的气化的化学方程式是____________________________________，其中除了碳是固态，其余物质都是______态。固态用字母______表示，液态用字母______表示，气态用字母______表示。

煤的液化可以直接液化，也可以____________.

煤的气化和液化的作用是什么？（提示：哪种状态下的燃料燃烧效率更高，为什么）

_________________________________________________________________________________

天然气的主要成分是______，作为化工原料它主要用于合成______和____________等。

石油是一种____________（纯净物/混合物）。

什么是石油的分馏？____________________________________________________________

读图4-6，重油是指的含碳原子数在______个以上，蒸馏方法有两种，一种叫______蒸馏，一种叫______蒸馏。前者在反应釜内由下至上分别得到______、______、______、______四种产物，四者的碳链长度依次______。

观察P97十六烷、辛烷等催化裂解的反应方程式，它们有什么共同特征？

______________________________________________________________________________

石油除了裂化裂解以外，还可以在______和______作用下通过结构的重新调整，使____________转化为____________，如____________等。

目前，绝大多数的石油被作为____________。

总结一下，用你自己的语言概括一下什么叫“综合利用”？

______________________________________________________________________________

2. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

三大合成材料是指______、____________、____________，都主要以______、______和____________为原料生产的。

乙烯的分子式是______，结构简式是____________，含有一个双键。它可以使溴水褪色，褪色的原理是（用化学方程式表示）____________________________________

乙烯还可以自己与自己进行加成，形成相对分子质量巨大的__________________——____________。反应方程式是______________________________

聚乙烯（英文简写为PE）是一种天然高分子化合物还是一种人工合成高分子化合物？_________

类似乙烯合成聚乙烯的这一类反应被称为__________________，简称____________。在上述反应中，单体是______，链节是____________，聚合度用字母______表示。

丙烯的结构简式为CH2＝CH—CH3，丙烯合成聚丙烯（英文简写为PP）的化学方程式是：

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聚氯乙烯的英文简写为______，有机玻璃的学名是__________________（英文简写为PMMA）。

很多常用塑料由于降解速度很慢，会对环境造成危害，被称为白色垃圾，请你提出几条合理生产或使用塑料制品的建议。

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读P98资料卡片，合成涤纶的反应叫______反应。合成涤纶的原料是__________________和____________。其中前者之所以被称为二甲酸是因为有两个______基，而后者之所以称为二醇是因为有两个______基。为什么叫做对苯？为什么叫做乙二醇而不是甲二醇？你能总结出什么样的有机物命名规则？

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看看你平时喝的矿泉水或者果汁、汽水等塑料瓶的底部，找到它的生产材料的英文简写，通过观察，你认为这种材料具有哪些性质？___________________________________________________

读图4-10，空气中的二氧化碳通过______作用进入植物，随后通过______作用进入动物体内，再通过______作用回到空气中。植物死亡腐败之后形成____________，大部分作为燃料，少部分作为____________的原料。请结合碳循环图进行分析，如果某地区的植物资源被大量破坏，会怎样影响当地人的生产与生活？

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二、环境保护与绿色化学

通常所说的环境问题主要指的是什么？

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<思考与交流>

形成酸雨的主要物质是____________和____________。为了减少它们的排放，可以用一些我们学过的化学原理进行吸收。写出用碱液（例如NaOH溶液）吸收SO2和用水吸收NO2的反应方程式。（提示：后者的反应是工业上制硝酸的反应原理）

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简单而言，化学反应就是__________________的过程。什么是原子经济？工业合成氨与实验室制备氨（原料为NH4Cl固体与Ca(OH)2固体，条件为加热）相比，写出化学方程式分析哪种原理的原子经济性更高？思考为什么在两种情况下不都选用原子经济性高的那种原理？

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读图4-13，用你自己的话从反应物、反应过程、反应产物三方面概括什么样的化学才是绿色化学？

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<思考与交流>

计算制备环氧乙烷的传统方法的原子利用率（原子利用率的算法见P101页底注释），写出计算过程。现代方法的利用率是多少？

高中化学必修二基础版教材