湖南省益阳市箴言中学2020-2021学年高一3月月考化学试题

时量 60分钟 总分 100分

可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 N:14 Cl:64 H:1

一、选择题（1—10题每题3分，11—14题每题4分）

1.下列说法正确的是（）

A. 酸雨是指pH小于7的降水

B. Na2O2、Na2O都是碱性氧化物

C. 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。

D. 钢是用量最大、用途最广的合金

2.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)

A． 还原性

B． 氧化性

C． 漂白性

D． 酸

3.具有氮的固定作用的化学反应是(　　)

A． 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B． 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C． 氨气经催化氧化生成一氧化氮

D． 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

4. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(     )

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

5.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）

A． B． C． D．

6.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池中电极a是正极，发生还原反应

B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

C．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2

D．该电池工作时将电能转化为化学能

7.在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（  ）

A. 0.05mol·L-1·s-1                B. 0.1mol·L-1·s-1                C. 0.2mol·L-1·s-1                D. 0.8mol·L-1·s-1

8.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）

①NaOH固体   ②KNO3溶液   ③水    ④CH3COONa固体

A. ①③                                     B. ②④                                     C. ②③                                     D. ③④

9. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是(   )

A. Al2(SO4)3                             B. Na2CO3                             C. NaNO3                             D. FeSO4

10.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　　)

A． 青石棉是一种硅酸盐产品

B． 青石棉中含有一定量的石英晶体

C． 青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D． 1 mol青石棉能还原1 mol HNO3

11.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． O2 B． NO2 C． NO2和O2 D． CO2和NO

12.在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(  )

A. Fe2＋                                  B. Fe3＋                                        C. Al3＋                                  D. NH4+

13. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是(　　)

A． 浓硫酸 B． 稀硫酸 C． 浓硝酸 D． 稀硝酸

14.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为(　　)

A． S2－ B． S C． SO D． SO

二、填空题(每空2分)

15、化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

（1）实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：________。 戊装置收集氨气应从收集装置的________(填字母序号)导管进气。

（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛 满稀 NaOH 溶液，仪器正确的连接顺序为________(用接口字母表示)；戊中盛放稀 NaOH 溶液 的原因是________。

（3）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

a．滴管内产生红棕色气体，液面下降；

b.滴管内的液面上升，气体变成无色；

c.滴管内的液面再次下降。

①现象 a 中产生的红棕色气体时发生的反应为：________。

②产生现象 b 的原因是________。

③产生现象 c 的原因是(用方程式表示)：________。

16、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题:

（1）写出A、C的化学式:A_______________,C_______________。

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是

A.

B.B.

C.

D.D.

（3）.写出反应的化学方程式:_ ________________________________。

（4）若反应F+D→E转移电子数为,则消耗D的质量为______________

17、下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

（1）X的名称为________。

（2）Y的氧化物属于________氧化物. (填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

（3）常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为________，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是________。

（4）由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1( 均已配平)。

①A的化学式为________。

②反应I、II、III中，有________个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为________。

18、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。

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