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发布时间:2024-03-04 02:07:44
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>>>>第>>>>1>>>>课时乙醇
目标与素养:1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(宏观辨识与微观探析2.了解乙醇在日常生活中的应用。(科学探究与创新意识
一、乙醇的结构、性质及应用1.乙醇的组成和结构>>>>>分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6OC2H5OH—OH(羟基
2.乙醇的物理性质
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3.乙醇的化学性质
(1置换反应:与活泼金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑。>>>>(2氧化反应
>>>>①燃烧氧化:乙醇在空气中可燃烧,发出淡蓝色的火焰,放出大量的热,化学方程式为点燃C2H6O+3O2――→>>>>2CO2+3H2O。>>>>
催化剂
②催化氧化:乙醇在催化剂(铜、银等的作用下与O2反应的方程式为2CH3CH2OH+O2――→
△2CH3CHO+2H2O。
催化剂
在适当条件下,乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH3CHO+O2――→2CH3COOH。>>>>>>>>4.用途
(1用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2用作化工原料。
(3医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
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