高一化学必修二知识点整理

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高一化学必修二知识点整理
高一化学必修二知识点整理（一）
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4加热蒸干(NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体. (5加热蒸干Ca(HCO32型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6加热Mg(HCO32、MgCO3溶液最后得到Mg(OH2固体. (9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (10的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (11打片可治疗胃酸过多。 (12液可洗涤油污。
(13试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 高一化学必修二知识点整理（二） 1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。


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