高一化学《卤族元素》知识点解读
发布时间：2023-02-15 08:53:56
第二节卤族元素新课指南1.解可逆反应的含义.2.了解卤化银的性质；了解AgI的用途及碘与人类生存健康的关系.3.通过对卤素原于结构及性质的对比，提高分析、比较、归纳、总结的能力.本节重点：卤素性质的比较.本节难点：卤素化学性质的比较及其规律.教材解读精华要义相关链接1.主族元素原子结构和性质的递变性同主族元素从上到下，随着电子层数的逐渐增大，元素的性质也逐渐发生变化.如：碱金屑元素原子结构与物理性质的递变性(见下表.碱金属元素原子结构与物理性质的递变性元素符号LiNaKRbCs电子层结构原子半径变化核对电子引力变化失去电子能力金属性变化单质密度熔沸点变化硬度变渐大渐小渐强渐强渐大渐低渐2.氯气的化学性质Cu+Cl2CuCl2点燃H2+Cl2或光照2HCl点燃Cl2+H2O＝HCl+HClO2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH2+2Cl2=Ca(ClO2+CaCl2+2H2O
知识详解知识点1卤族元素简介Ⅰ卤族元素的概念氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）五种元素统称为卤族元素，简称卤素（其中砹具有放射性，不稳定，中学化学不作要求.Ⅱ卤族元素的原子结构(1氟、氯、溴、碘的原子结构示意图为：由卤族元素原子结构示意图可知，卤族元素的原子结构有如下显著特点：FClBrI———————→原子的核电荷数逐渐增大原子核外电子层数逐渐增大原子核外最外电子层电子数均为7(2卤族元素的原子半径大小关系如图4-18所示：由图4-18所示可知，卤族元素原子半径变化的规律为：FClBrI———————→原子的核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大(3由于原子结构决定了元素的性质，卤素原子的最外层都是7个电子，很容易得到1个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，所以卤族元素的性质具有一定的相似性.又由于从氟到碘，卤素原子半径逐渐变大，所 