如果是强酸强碱

先求反应后

酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）

如果酸有剩余

酸的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）

ph=-log(酸的密度)

如果碱有剩余

碱的密度=剩余的量/（酸碱体积之和）

ph=14-log(碱的密度)

化学ph值如何计算

一、单一溶液pH的计算

①强酸溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH

解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2

②强碱溶液

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH

例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH

解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则

c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9

③其它溶液

其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数

例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH

解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

特殊结论：

⒈若为酸：

强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；

若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；

若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于

⒉若为碱：

强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；

弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；

若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。

三、混合型（多种溶液混合）

（1）强酸混合

? 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，

即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。

若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加上0.3。

如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后的pH＝ 。

若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。

（2）强碱溶液混合

? 强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混

即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过KW求出c(H+),最后求pH。

若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。

如pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝ 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。。

⑷强酸和强碱溶液混合

这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：

①若恰好中和，pH＝7

②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。；此时pH＜7

③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-) (过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过KW求出c(H+)，最后求pH。此时pH＞7

例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=

答案：pH=11

高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤

（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值

（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值

最佳答案

pH = －lg [c(H+)] 这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。

通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。

（1）解：0.1mol/L 的KOH中，

c(OH-) = 0.1mol/L， 所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)

pH ＝ lg [c(H+)] ＝ －lg10(-13) ＝ 13

就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13

（2）解：设两溶液体积都是是VL

在PH ＝2的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol

在PH ＝4的溶液中，氢离子的物质的量 ＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol

两者混合后，氢离子的总物质的量 ＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol

那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L

PH = －lg 0.00505 = 2.30

一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：

类别 　　　　　　 条件 　　　　　　　　　　 　　近似计算

强酸与强酸 　　 　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3

强酸与强酸(一元) 不等体积混合 　　　　　　　　　　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强碱与强碱 　　pH值相差2或2以上，　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3

强碱与强碱 　　不等体积混合 　　　　　　　　　　 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强酸与强碱 　　pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) 　　　pH＝7

强酸与强碱 　　pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) 　　　pH碱－0.3

强酸与强碱 　　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) 　　　 pH酸＋0.3

化学ph值如何计算