高中化学乙醇的化学性质

发布时间：2019-08-25



第十七届“晨星杯”教学技能大赛教学设计


—乙醇》










2013年5月


《生活中常见的有机物





课题

教材分析

生活中常见的有机物—乙醇
课型 新知识课
本节内容选自人教版《高中化学》必修2的第三章第三节。乙醇俗名酒精，与生产、生活联系紧密，是一种具有广泛用途的有机物。乙醇这节内容安排在甲烷、乙烯和苯的结构性质的学习之后，进一步加深学生对有机化学中结构决定性质的重要思想的理解。从本节开始研究烃的衍生物，乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性作用。


学情分析
在初中化学中，学生已经了解了乙醇的分子式和部分用途，但没有深入地学习乙醇的结构式和化学性质。在本节课之前，学生已经学习了甲烷、乙烯、苯这三种有机物,对于有机物分子式、结构式及原子间的成键规律有了初步的了解, 能根据分子式画出结构式。同时，在化学必修1中，学生已经学过钠和水的反应，作为类比，引导学生推测乙醇能和钠发生反应，符合学生的认知规律。课堂通过新旧知识的融合，强化本节知识。


【知识与技能】
（1）了解乙醇的物理性质及乙醇在生活中的广泛用途。 （2）掌握乙醇的结构式以及乙醇与钠的反应。 【过程与方法】
教学目标
（1）通过乙醇分子结构的探究，体验科学探究的过程。
（2）通过实验探究，总结乙醇的性质，学会从现象寻求本质这一思维过程。 【情感态度与价值观】
（1）通过对乙醇分子结构的探究，形成善于思考、勇于探究的科学精神。 （2）通过了解乙醇在生活中的广泛用途，感悟化学和生活关系的密切。
教学重点 教学难点
官能团概念、乙醇的结构、乙醇与钠的反应。 乙醇分子的立体结构模型。


教学策略 问题式引导探究。
教学过程设计
教学环节
引入
教师活动
【介绍】我国是最早掌握酿酒技术的国家之一，因此我国的酒文化可谓源远流长，古人更是把酒比作为琼浆玉液。那么你知道酒的主要成分是什么吗？
酒精是酒之精华，酒精是乙醇的俗称。这节课我们学习的主题就是“乙醇”。
【板书】生活中常见的有机物乙醇


学生活动


【回答】 酒精或乙醇

【聆听、感受】
设计意图
设置情景，导入新课，使学生感受化学与生活联系的密切。
【媒体展示】乙醇在日常生活中的用途



探究乙醇的 分子结构





巩固运用价键理论寻找分子可能结构的技能，培养学生猜测、推理的能力，动手与动脑相结合， （A） （B） 【动手】

启发学生思考与参与。
【过渡】在初中，我们学过乙醇的一些知识，
请同学们回忆乙醇的分子式，并写在学案上。 【回忆、书写】 【设疑】分子式为C2H6O的物质可能存在几种结构？哪一种才是乙醇的结构呢？ 【展示】乙烷的球棍模型并写出乙烷分子式 【提问】请同学们认真观察，乙醇的分子式比乙烷多一个氧原子，根据有机物中原子的成键规律，氧原子可以插入到哪个位置呢？ 【讲述】请同学们根据在前几节课中所学的知识碳、氢、氧在有机物中的成键规律，

【思考、交流】 【整理与汇报】 乙醇可能的结构式： C2H6O

推测乙醇可能的结构式，并动手搭建球棍模型。
【讲述】根据碳、氢、氧的成键规律，确实它


探究乙醇的 分子结构


应该有两种结构，但是两种结构是否都能表示乙醇的结构呢？
【提示】对比球棍模型，在第A式中，5个H分别与C形成5个C-H键，另外一个H与O连接，形成一个O-H键；在第B式中，只存在C-H键，不同之处就在于A式中有一个O-H键，就从这里着手。
【提问】可以用什么方法来证明乙醇中是否含搭建乙醇可能的球棍模型。 【对比】
两个球棍模型，比较成键差异。






将乙醇的物理性质教学内容融入实验探究中。 通过实验操作，增强学生的直观感，将抽象问题简单化；而且可以提高学习兴趣，体会成功的喜悦。

用注射器代替了传统仪器，不用检验装置的气密性，点燃氢气时不用检验氢气的纯度，节约了时间，提高课堂效有O-H键？

【思考、回答】
常见物质中，含有O-H键的物质，比如说水，水可以跟金属钠反应放常有何种典型的性质呢？
【提问】根据这个性质，怎样设计一个实验来证明乙醇的结构究竟是A式还是B式？
中，能够发生反应产生实验是最高法庭。那么金属钠究竟能不能跟乙氢气，就能够证明其结醇发生反应呢？
构式为A式，否则其结【演示实验】钠与乙醇反应的改进实验
构式为B式。
（演示实验之前介绍实验所需的药品及仪器。
并引导学生观察乙醇的颜色、状态、闻气味，
以及反应过程中钠粒沉浮等现象，总结乙醇的【观察、回答】
物理性质。）
乙醇的颜色、状态、气1.向烧杯中加入20mL乙醇，取下注射器的活味。钠投入水中后浮在塞，使针头倾斜45°，把一小块新切的、用滤水面上，而投入乙醇后纸擦干表面煤油的金属钠加入到针管中。
沉到底部说明乙醇的密2.把活塞重新装好，往下推活塞把针管中的空度比水小。
气排净。

3.用针管从烧杯中吸入乙醇，钠与乙醇接触，
反应开始，产生的氢气把乙醇从针头排入烧杯
中，氢气留在了针筒中，如图2。
4.反应完毕后，把剩余的乙醇排出，针筒内留 出H2。
如果将钠投入到乙醇




探究乙醇的 分子结构


下了纯净的氢气，反转，使针头朝上，点燃（用手缓慢推活塞），用干燥小烧杯罩在火焰上方，火焰熄灭后迅速在小烧杯中倒入澄清石灰水。


【观察、记录】 实验现象：干燥的小烧杯壁上有水珠。澄清石灰水不浑浊。说明生成的气体是氢气。
率。

先定性再定量，引导学生根据数据推测氢原子的来源以及断键过程，培养学生分析推断的能力。




图1 图2 图3 【讲述】钠和乙醇能发生反应并生成氢气说明乙醇的结构应该是A式。
【板书】乙醇的结构式
【书写】
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
根据这个结构式能不能写出结构简式？ 【媒体展示】一定量的乙醇与金属钠完全反应，放出H2的体积数据。 m（C2H6O）/g 1.15 1.84 2.30 V（H2）/L （标况）
0.28 0.448 0.56

【思考、回答】 1mol乙醇可放出0.5molH2 。
说明氢气中的氢原子来源于-OH，而不是来源于烃基。

【倾听、体会】
烃的衍生物、官能团概【提问】通过上述数据分析，你可以得出什么结论？
【讲述】说明在乙醇与钠反应生成氢气的这个过程中，化学键断裂的是O-H键而不是C-H键。
【展示】乙醇分子和乙烷分子的球棍模型 【讲述】乙醇也可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被-OH取代后的生成物。这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代后的生成物称为烃的衍生物。

乙醇分子中的-OH叫做羟基。
乙醇和乙烷具有不同的化学性质，这是因为乙醇中取代氢原子的羟基起着重要作用，这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
【提问】刚才做的实验，乙醇跟金属钠反应生成了什么呢？
【提示】类比水与钠的反应。 【板书】乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH+ 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 生成的新物质叫做乙醇钠。 【提问】这个反应式什么类型？
【总结】通过今天的学习，我们不但知道了乙醇的结构式，还知道了性质与结构有关，乙醇能与钠发生取代反应，也是由于它的特殊结构。
课后作业
念。

【思考、回答】 仿照钠与水的反应，写出钠和乙醇反应的方程式。 【回答】 取代反应。


学生已经学过钠和水的反应，作为类比，学习乙醇和钠的反应也符合学生的认知特点。课堂通过新旧知识的融合，强化本节知识。
乙醇作为一种清洁能源，为地球母亲带来了福音，但是由于乙醇汽油要用玉米作原料，如果过度消耗会引发粮食危机。请同学们查阅资料，了解乙醇作为燃料的优点和缺点，下节课我们一起来讨论。


板书设计
结构式：生活中常见的有机物——乙醇
一、乙醇分子的结构
 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇与钠的反应
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

教学反思


附件1：
《生活中常见的有机物——乙醇》学案
【学习目标】
同学们，这节课我们一起来探究乙醇的结构式。通过本节课的学习，你将知道在有机物结构式探究中应该考虑哪些问题，初步掌握有机物结构式探究的一般方法，体验科学探究的过程。
【学习过程】
一、提出问题
在初中，我们学过乙醇的一些知识，乙醇的分子式是 。 它可能存在几种结构式？哪一种才是乙醇的结构式呢？ 二、猜想与假设
请同学们根据在前几节课中所学的知识碳、氢、氧在有机物中的成键规律，推测乙醇可能的结构式。
你的猜想： 。 三、实验验证
用什么方法能够验证乙醇的结构式呢？（交流讨论）
实验现象记录： 。 水与钠的反应方程式:2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
类比水与钠的反应，请写出乙醇与钠的反应方程式： 。 四、结论
乙醇的结构式为： ，结构简式为： 。


根据数据： m（C2H6O）/g 1.15 1.84 2.30 n（C2H6O）/mol 0.025 0.04 0.05 V（H2）/L （标况）
0.28 0.448 0.56 n（H2）/mol 0.0125 0.02 0.025 得出结论：
（1）1mol乙醇与钠完全反应，生成 mol氢气，即 mol氢原子。 （2）乙醇与钠反应的断键过程是： 。
【总结提升】
探究有机物结构式的一般过程：

通过今天的学习，谈谈你的收获。



附件2：
普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）
（人民教育出版社） 第三章第三节教科书图片























高中化学乙醇的化学性质

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