常见化学式

1、单质：

　 ①非金属单质：

氢气 H2 碳C 氮气N2 氧气O2 磷 P 硫S 氯气Cl2　　

②金属单质：

钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn

　2、常见氧化物：

书写规则：其它元素在前，氧元素在后；

金属元素在前，非金属元素在后

读法：氧化某或几氧化几某

水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮 NO2 一氧化氮NO 二氧化硅SiO2

二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 氧化镁MgO 氧化铜CuO

三氧化二铁（铁红）Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2

三氧化二铝（氧化铝）Al2O3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2

3、氯化物/盐酸盐：

　　 氯化钾 KCl 氯化钠(食盐) NaCl 氯化镁MgCl2 氯化钙CaCl2

氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2 氯化铝AlCl3

氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl　　

4、常见的酸：

硫酸H2SO4 盐酸 HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3

5、常见的盐：

硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钾K2SO4

硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3　硫酸铝Al2(SO4)3 硝酸钠NaNO3 硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3　　 亚硝酸钠NaNO2

碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3　　 碳酸钾K2CO3

高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4

　6、常见的碱：

氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)3

　　氢氧化亚铁Fe(OH)2 　　

7、常见有机物：

甲烷CH4 乙炔C2H2 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH

8、常见结晶水合物：

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O

蓝矾CuSO4•5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O

9、常见化肥：

尿素CO(NH2)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3　　　　　　

10、常见原子团：

　　碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4） 硝酸根（NO3） 氢氧根（OH） 铵根（NH4）

化学反应方程式

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2 + O2 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S + O2 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰与水反应：

CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na + Cl2 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2 2H2O＋ O2↑

16、加热高锰酸钾：

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

2KClO32KCl + 3O2 ↑

18、水在直流电的作用下分解：

2H2O 2H2↑+ O2 ↑

19、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3 CaO + CO2↑

置换反应

21、锌和稀硫酸：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

22、铁和稀硫酸：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

23、镁和稀硫酸：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

24、铝和稀硫酸：

2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑

25、锌和稀盐酸：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

26、铁和稀盐酸：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

27、镁和稀盐酸：

Mg ＋ 2HCl === MgCl2 + H2↑

28、铝和稀盐酸：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

29、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

30、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

31、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

32、氢气还原氧化铜：

H2 + CuO Cu + H2O

33、木炭还原氧化铜：

C ＋ 2CuO 2Cu + CO2↑

34、水蒸气通过灼热碳层：

H2O + C H2 + CO

35、焦炭还原氧化铁：

3C ＋ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

复分解反应

（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

36、盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH === NaCl +H2O

37、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH === KCl +H2O

38、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O

39、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

40、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

41、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

42、硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

43、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

44、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

45、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

46、硝酸和烧碱反应：

HNO3 ＋ NaOH === NaNO3 +H2O

（2）酸 + 盐 -----另一种酸 + 另一种盐

47、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

48、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

49、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

50、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

51、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

52、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

（3）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐

53、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

54、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

55、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

56、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

57、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

58、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

59、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

（5）酸 + 碱性氧化物 -----盐 + 水

60、盐酸和氧化钙反应：

2HCl + CaO === CaCl2 + H2O

61、硫酸和氧化镁反应：

H2SO4 + MgO=== MgSO4 + H2O

其他反应

62、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

63、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

64、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

65、消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

66、消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O

67、一氧化碳还原氧化铜：

CO ＋ CuO Cu + CO2

68、一氧化碳还原氧化铁：

3CO ＋ Fe2O3 2Fe + 3CO2

69、甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

70、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

71、甲醇在空气中燃烧：

2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O

初中化学基础知识总结

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2

常见化学式、化学方程式