【最新】安徽省中考化学信息交流试卷（二）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程中发生化学变化的是（　　）

A． 用活性炭净化水 B． 裁割玻璃

C． 火箭点火升空 D． 水果榨汁

2．党的十九大提出国家“十二五”期间将继续推进能源革命，实现绿色低碳发展。下列做法不利于能源绿色低碳发展的是（　　）

A．全面整治燃煤小锅炉，加大脱硫煤的使用

B．通过加高烟囱排放工业废气

C．加快调整能源结构，大力开发清洁能源

D．机动车推广使用乙醇汽油

3．下列实验操作正确的是（　　）

A．取用固体 B．滴加液体

C．过滤 D．移走蒸发皿

4．高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机，通常所用的材料是氮化硅（Si3N4），下列说法正确的是（　　）

A．Si3N4中N为+3价，Si为﹣4价

B．Si3N4中Si与N的质量比为3：2

C．Si3N4中含有2个氯分子

D．Si3N4中氮元素的质量分数较大

5．四氧化三钴可以在低温环境下将汽车尾气中的一氧化碳氧化为二氧化碳，钴元素的相关信息如图所示，下列关于钴元素的说法正确的是（　　）

A．元素符号是CO B．属于非金属元素

C．原子的核外电子数为27 D．相对原子质量为58.93g

6．下列实验能达到实验目的是（　　）

A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B．证明CO2与NaOH反应

C．比较红磷和白磷的着火点

D．证明CO2的水溶液呈酸性

7．科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

8．【最新】5月，我国海域可燃冰试采成功。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出甲烷，工业上常利用甲烷获得氢气，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后氢原子的个数发生改变

B．该反应属于复分解反应

C．甲烷属于有机化合物

D．该反应的化学方程式为CH4+H2CO+3H2↑

9．下表是熟石灰与硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，将熟石灰的饱和溶液温度升高会变为不饱和溶液

B．100℃时，将硝酸钾的饱和溶液冷却至室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C．20℃时，熟石灰溶液的溶质质量分数一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数

D．20℃时，将100克硝酸钾固体投入100克水中，所得溶液的溶质质量分数为50%

二、多选题

10．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法错误的是（　　）

A．自来水中只含有水分子

B．海水淡化是人类应对淡水资源短缺的重要途径

C．电解水实验可以证明水由氢氧两种元素组成

D．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染

三、简答题

11．化学材料直接影响人们的生活，下图是医院常用的药瓶和注射器，请回答下列问题：

（1）图中所示材料中，含有的金属单质为__（填化学式，写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是__。

（2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是____。

（3）钢针常用不锈钢制造，原因是钢的硬度大且不易生锈，钢和生铁的区别是__不同。

（4）若玻璃瓶内是氯化钠溶液，该溶液可以补充人体所需的__元素（填“常量”或“微量”）。

（5）废旧铝箔、钢针不能随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__。

四、实验题

12．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）仪器①的名称为__。

（2）实验室用高锰酸钾制备O2，反应的化学方程式为____，应选用的发生装置为__（填序号），若利用装置C通过排水法收集O2并测定体积，则应在__端（填“b”或“c”）连接一个量筒。

（3）实验室制取氢气应选用的药品是_____（填名称），若要能够控制反应的速率，则应选择的发生装置为__（填序号）。

五、流程题

13．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

（1）操作a的名称是_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）反应③的基本反应类型是_____。

（3）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式_____。

（4）从海水中不仅可以提取金属镁，还可以通过海水晒盐得到食盐，海水晒盐包括_____、结晶等过程。

六、科学探究题

14．浓硫酸具有强腐蚀性，将碳与浓硫酸混合加热有气体产生，小明认为产生的气体可能是CO、CO2、SO2三种气体中的一种或多种，为此进行了，下列探究：

（查阅资料）

①SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊；

②CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

（实验探究）为验证这三种气体，小明在老师的指导下，设计并进行如图所示实验：

请完成如表：

（反思与评价）

（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液的作用是__，若将装置A、D中的试剂交换，__（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论。

（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式__。

15．某校化学兴趣小组对如何鉴别生活中的苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），进行了下列探究：

（查阅资料）

①相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强；

②270℃时，NaHCO3会完全分解生成二氧化碳、水及一种白色固体，而Na2CO3不易分解：

③常见的碳酸盐中，只有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵溶于水，其它碳酸盐大多不溶于水。

（实验探究）

（1）充分加热后，A、B两烧杯中的现象分别为__、__、__，由此可得出的结论是__。

（2）现有浓度相同的Na2CO3与NaHCO3溶液，充分利用所学知识和资料，你认为区分二者最简单的方法是__。

A 加热 B 用pH试纸测溶液pH C 滴加稀盐酸

（反思与评价）

（1）常用小苏打治疗轻度胃酸过多的病人，原因是___（用化学方程式表示）。

（2）检验碳酸钠粉未中是否含有碳酸氢钠的方法是____。

（拓展延伸）该兴趣小组同学认为，充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3。

（1）他们猜想的依据是_____。

（2）设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并完成下表（限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管）。

七、计算题

16．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成金属钠和氮气，使安全气囊打开，起到保护作用。请回答下列问题：

（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为?（保留一位小数）。

（2）若产生33.6kg氮气，计算所需的叠氮化钠质量。

参考答案

1．C

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。

【详解】

A、活性炭能够吸附水中的色素和异味等，过程中没有生成新物质，是物理变化，故A不正确；

B、割玻璃过程中，没有生成新物质，是物理变化，故B不正确；

C、火箭点火过程中，燃料燃烧生成新物质，是化学变化，故C正确；

D、水果榨汁过程中，没有生成新物质，是物理变化，故D不正确。故选C。

2．B

【详解】

A、脱硫煤可以减少二氧化硫对空气的污染，有利于能源绿色低碳发展，不符合题意；

B、加高烟囱，工业废气还是排放到了空气中，没有减少污染物的排放，不利于能源绿色低碳发展，符合题意；

C、开发清洁能源，可以减少污染物的排放，不污染环境，有利于能源绿色低碳发展，不符合题意；

D、乙醇汽油可以减少污染物的排放，减少对空气的污染，有利于能源绿色低碳发展，不符合题意。

故选B。

3．C

【详解】

A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D不正确。故选C。

4．B

【详解】

A、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，Si3N4中N为﹣3价，Si为+4价，故A不正确；

B、Si3N4中Si和N的质量比为，故B正确；

C、Si3N4是由氮化硅分子构成的，其中不含氯分子，故C不正确；

D、Si3N4中Si和N的质量比为，其中硅元素的质量分数最大，故D不正确。故选B。

5．C

【分析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【详解】

A、钴元素的元素符号为Co，不是一氧化碳，一氧化碳的化学式为CO，故A不正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钴，是金字旁，属于金属元素，故B不正确；

C、左上角的数字为27，表示原子序数为27；在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，则原子的核外电子数为27，故C正确；

D、相对原子质量为58.93，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，故D不正确。故选C。

6．B

【详解】

A、图中实验，盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，实验不能达到实验目的，故A不正确；

B、根据对比加水后、加入氢氧化钠溶液后软塑料瓶的变化，加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可以证明CO2与NaOH反应，实验能达到实验目的，故B正确；

C、水下的白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，不能用于比较红磷和白磷的着火点，实验不能达到实验目的，故C不正确；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明CO2的水溶液呈酸性，实验不能达到实验目的，故D不正确。故选B。

7．D

【分析】

【详解】

A、品红在水中扩散说明分子在不断运动，故A正确；

B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故B正确；

C、化学反应都遵守质量守恒定律，所以镁条燃烧前后物质的总质量不变，故C正确；

D、铁与氧气、水共存时才会发生锈蚀，故D不正确。故选D。

8．C

【分析】

由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是。

【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则反应前后氢原子的个数没有发生改变，故A不正确；

B、该反应的生成物中有单质，不属于复分解反应，故B不正确；

C、甲烷属于有机化合物，故C正确；

D、反应物中有气体，生成物中的气体不打气标符合，则该反应的化学方程式为，故D不正确。故选C。

9．B

【详解】

A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时，将熟石灰的饱和溶液温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，仍为不饱和溶液，故选项说法错误；

B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，100℃时，将硝酸钾的饱和溶液冷却至室温会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，故选项说法正确；

C、选项没有指明溶液是否饱和，20℃时，熟石灰溶液的溶质质量分数不一定小于硝酸钾溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将100克硝酸钾固体投入100克水中，最多只能溶解31.6g，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜31.6%，故选项说法错误。

故选B。

10．AB

【详解】

A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A不正确；

B、人类应对淡水短缺的重要途径是节约用水和防止水污染，而海水淡化的成本很高，还不是人类应对淡水短缺的重要途径，故B不正确；

C、电解水生成氢气和氧气，实验可以证明水由氢氧两种元素组成，故C正确；

D、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故D正确。故选AB。

11．Al 塑料 铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁皮易生锈； 含碳量； 常量； 可以减少环境污染，节约金属资源。

【详解】

（1）图中标示的物质中，含有的金属单质的是铝，化学式为Al；属于有机合成材料的是塑料；

（2）铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，铁皮易生锈，因此，瓶口使用铝箔封口而不用铁箔封口；

（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含碳量不同；

（4）玻璃瓶内是氯化钠溶液，该溶液可以补充钠元素、氯元素，它们属于人体所需常量元素；

（5）回收利用废旧金属的意义在于：可以减少环境污染，节约金属资源。

12．锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A b 锌粒和稀硫酸 B

【详解】

（1）据图可知仪器①的名称为锥形瓶；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度小于水，若利用装置C通过排水法收集O2并测定体积，则应在b连接一个量筒；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，若要能够控制反应的速率，则应选择的发生装置为B。

13．过滤 引流 复分解反应 MgCl2Mg+Cl2↑ 蒸发

【详解】

（1）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；

（2）反应③是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；

（3）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气；反应的化学方程为：MgCl2Mg+Cl2↑；

（4）海水晒盐包括蒸发、结晶等过程。

14．SO2 C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊 没有CO生成 吸收SO2，防止干扰CO2检验 不能 C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【详解】

实验探究：

SO2能使品红溶液褪色，如果A中品红溶液褪色，说明有SO2产生；

SO2和CO2均能使D中澄清石灰水变浑浊，所以C中品红溶液不褪色，说明无SO2，D中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生；故填：C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊；

在加热的条件下，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，若装置G中无明显现象，说明没有一氧化碳生成；

反思与评价：

（1）B中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2检验；SO2和CO2均能使D中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生，故不能将A、D中试剂交换；

（2）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

15．A烧杯中无变化 烧杯B中的石灰石变浑浊 小试管内壁出现水珠 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊； 质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） 氯化钙溶液 酚酞溶液 溶液不变色

【详解】

（实验探究）

（1）碳酸钠受热后不会分解，而碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以A烧杯中无变化；烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，这说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定；

（2）A、根据信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解，此法可行，但操作比较麻烦，故选项不正确；

B、根据信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，因此可以测定两种溶液的pH，pH大的是碳酸钠溶液，方法较简单，故选项正确；

C、稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应产生二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项错误。故选B；

（反思与评价）

（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应的化学方程为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（2）根据碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以取该物质的样品加热，将产生的气体气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊则该物质是碳酸氢钠；

（拓展延伸）

（1）碳酸氢钠是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以充分加热NaHCO3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3；

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；

取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠。

16．（1）35.4%（2）52kg

【分析】

【详解】

（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为：×100%＝35.4%；

（2）设需要叠氮酸钠质量为x，

x＝52kg，

答：若产生33.6kg氮气，所需的叠氮化钠质量是52kg。

2021年安徽省中考化学信息交流试卷（二） 答案和解析