氧化还原反应方程式的配平方法
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氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤
1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。）
2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。）
3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平
+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO32+NO↑+H2SO4+H2O
【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）+1+2
2Cu→2Cu↑2
-1+6↑10×3S→S↑8+5+2
N→N↓3×10
所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO32、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：
3Cu2S+22HNO36Cu(NO32+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40
例：(NH42SO4¬¬¬¬¬¬¬─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O
【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有：+6+4
S→S↓2×3-30
2N→2N↑3×2
可确定SO2的系数为3，N2的系数为1；进而确定(NH42SO4的系数为3；最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：
3(NH42SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO43+H2O
【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平。则：
-2∕x-2
xO→xO↑(2x-2×1+2+3
Fe→Fe↓1×(2x-2
可确定K2OX、FeSO4的系数分别为1和（2x-2），进而确定Fe2(SO43和H2O的系数分别为（x－1）和x，再根据质量守恒配平其它物质的系数得：
K2OX+(2x-2FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x
