2021年安徽省中考信息交流化学试题(三)(1) 答案和解析
发布时间:2021-02-09 02:14:57
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【最新】安徽省中考信息交流化学试题(三)
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.下列生产、 生活中的变化,属于物理变化的是
A.钢铁冶炼 B.大米霉变
C. 干冰升华 D.光合作用
2.人体健康问题与化学相关,下列说法.确的是
A.多补充含碘的食物有利于健康
B.氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
C.用甲醛浸泡水产品以长久保鲜
D.鸡蛋、 牛奶含有丰富的蛋白质
3.科学家最近发现种能耐受近4000℃极端高温的材料碳化铪(HfC)。 下图是给元素在元素周期表中的信息和碳原子的原子结构示意图,下列说法正确的是
A.铪属于非金属元素
B.铪原子的质子数为72
C.碳原子核外电子数为4
D.碳化铪易发生分解反应
4.下列操作不正确的是( )
A.加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 取固体粉末 D.检查气密性
5.七氧化二锰(Mn2O7)用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。下列关于七氧化二锰说法正确的是
A.该物质属于氧化物
B.该物质中Mn的化合价为+2
C.Mn2O7中Mn、O的元素质量之比为2:7
D.该物质由9个原子构成
6.为全面落实生态环境保护责任,着力打造生态文明建设,加快建设绿色美好家园,下列做法正确的是
A.提倡使用私家车
B.用一次性塑料袋购物
C.推广使用太阳能路灯
D.洗衣使用含磷洗衣粉
7.科学家研发出一种新型催化剂材料,可将二氧化碳CO2转化成一氧化碳CO,该反应是将CO2转化为其他燃料的初始步骤。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.可以减少化学燃料的使用 B.反应前后元素种类不变
C.反应前后氧原子个数减少 D.该新型催化剂反应前后化学性质不变
8.下列实验目的和相应的实验合理的是
选线 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去铁制品表面少量的铁锈 | 用过量的稀盐酸长时间浸泡 |
B | 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 | 将混合气体通过灼热的焦炭 |
C | 鉴别氢气和甲烷 | 分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯 |
D | 从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰 | 溶解固体,过滤后蒸发 |
A.A B.B C.C D.D
9.分析推理是化学学习常用的方法,下列推理正确的是( )
A.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
B.水能灭火,所以电电器一旦失火应立即用水浇灭
C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
D.经鉴定,某种纯净物含两种元素,该物质一定是化合物
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.升温能使接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液
C.20℃时,两种物质的溶液,溶质质量分数相等
D.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数是25%
二、填空题
11.如图为钢笔和墨水的实物图,请据图回答下列问题。
(1)写出图中所标物质中一种金属元素的符号_________,所标物质中属于有机合成材料的是_________。
(2)普通的钢笔尖是钢铁做的,墨水中含有少量的硫酸,会腐蚀钢笔,其原因是_________( 用化学方程式表示);若需长期保存的文件、档案,要求用碳素墨水填写,原因是______。
(3)回收废旧塑料的意义是______。
三、实验题
12.某化学兴趣小组设计了如下图A所示的气体发生装置,轻轻挤压软塑料瓶,瓶内液体 与铜网中的块状固体接触反应。
(1)检查A装置气密性的方法是_____。
(2)利用A装置可以制取氢气或____,写出取该气体的化学反应方程式_______。
(3)你认为气体发生装置A的优点是_____________。
(4)如图用大小不同的两只试管设计了B、C装置,用于收集少量H2你认为B、C装置中哪一种装置更好?____(填字母代号),原因是_______。
四、流程题
13.工业上用铝上土矿提取治炼铝的原料氧化铝,再用电解方法生产铝。简要生产流程如下。请回答下列问题:
(1)以上物质中属于化合物的是_______。
(2)石墨作电极是利用它的_____性质,请再写出石墨的一种用途_______。
(3)写出电解氧化铝的化学方程式___________,其化学反应的基本类型是_____________。
(4)生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳,该生产过程中需要注意的问题是_____________。
五、科学探究题
14.为探究金属镍( Ni,银白色金属 ) 和铜的活动性顺序,请你起参与他们的活动,并回答有关问题。
探究活动一:金属镍和铜的活动性顺序
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
将金属镍放入硫酸铜溶液中 | 溶液颜色变浅, 有红色固体析出 | 镍的金属活动性比铜__ (填“强”或“弱”) |
(1)若在生成物中Ni为+2价,则该反应的化学方程式为_______。实验过程中,小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象,十分好奇,于是继续进行探究活动。
探究活动二:无色气体的成分是什么?
[猜想与假设]
A 氯气
B 氢气
C 二氧化硫
D 二氧化碳
[分析推理]
(2)小明认为无色气体不可能是二氧化碳,理由是_______。
(3)将收集到的气体通入______溶液中,发现溶液不变色,证明无色气体不是二氧化硫。
综上所述,小组同学认为,无色气体可能是氢气。
[设计方案] 为确定该气体成分,小组同学设计了如下实验方案:
(4)用如图所示装置进行实验,先______,然后将燃着的木条放在尖嘴处,发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰,证明无色气体可能是氢气,该实验中浓硫酸的作用是___________。
15.在学习盐酸的化学性质时,小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学实验(如下图)。小明的实验中有气泡冒出,小芳的实验中无气泡冒出,对此现象,两位同学进行了如下探究:
[提出问题] 小芳的实验中为什么没有明显现象?
[查阅资料]
①
②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应;而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀。
[实验设计] 证明小芳实验溶液中含有碳酸氢钠。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述溶液少量于试管中,加入足量___(写化学式溶液) | 产生白色沉淀 | 小芳实验溶液中含碳酸氢钠 |
②取步骤①所得上层清液少量,滴加_____ | ___ | |
写出步骤①反应的化学方程式__________。
[实验反思]
(1)Na2CO3和盐酸反应的生成物受盐酸量的影响,稀盐酸___(填“过量”或“不足”)时才能有气泡冒出。
(2)由此可见,当反应物的量不同时,产物可能不同,试另举例说明_____。
[拓展延伸]
(3)欲鉴定某敞口试剂瓶中氢氧化钠溶液是否变质,甲同学取5mL该液体,滴加少量稀盐酸,发现无气泡冒出,由此得出氢氧化钠溶液没有变质的结论。他的结论是否可靠?___(填“可靠”或“不可靠” )。
[查阅资料] 氢氧化钠溶液和氯化钙溶液混合,会产生白色沉淀 (浓度较大时)请你另选其它合适的试剂探究该氢氧化钠溶液是否变质?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
___ | ___ | ___ |
六、计算题
16.将16g氧化铁放入100g 某浓度的稀盐酸中,恰好完全反应,求稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.C
【详解】
A、钢铁冶炼有新物质铁生成,属于化学变化,不符合题意;
B、大米霉变有霉菌、黄曲霉毒素等新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
C、干冰升华,二氧化碳由固态变为气态,无新物质生成,属于物理变化,符合题意;
D、光合作用有有机物、氧气等新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选C。
2.D
【详解】
A、碘过量或不足都会引起甲状腺肿大,故应适量补充含碘的食物,不符合题意;
B、氢氧化钠属于强碱,腐蚀性较强,不能用来治疗胃酸过多,不符合题意;
C、甲醛有毒,不能用来浸泡水产品,不符合题意;
D、鸡蛋、牛奶富含蛋白质,符合题意。
故选D。
3.B
【详解】
A、铪为“金”字旁,故铪属于金属元素,说法错误;
B、根据元素周期表中的信息,铪原子的质子数=原子序数=72,说法正确;
C、根据碳原子的原子结构示意图,碳原子核外电子数为2+4=6(个),说法错误;
D、根据“能耐受近4000℃极端高温的材料碳化铪(HfC)”,碳化铪不易发生分解反应,说法错误;
故选:B。
4.B
【详解】
A、加热液体时,用酒精灯外焰加热,试管夹夹在试管中上部,试管中液体不超过试管容积的1/3,操作正确,故不符合题意;
B、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,操作错误,故符合题意;
C、取固体粉末时,将试管平拿,用药匙或纸槽,把固体粉末送到试管底部,慢慢竖起,操作正确,故不符合题意;
D、检查气密性时,用双手捂住试管,将导管伸入水中,观察导管口是否有气泡产生,操作正确,故不符合题意。
5.A
【详解】
A、根据七氧化二锰(Mn2O7)化学式可知,该物质是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物 ,故A正确;
B、在七氧化二锰(Mn2O7)中,氧元素显-2价,设Mn元素的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则有:2x+(-2)×7=0,x=+7,该物质中Mn的化合价为+7,故B错误;
C、Mn2O7中Mn、O的元素质量之比=(55×2):(16×7)≠2:7 ,故C错误;
D、根据七氧化二锰(Mn2O7)化学式可知,该物质的1个分子是由9个原子构成,故D错误。故选A。
6.C
【详解】
A、提倡使用私家车,会增加污染物的排放,污染环境,不符合题意;
B、用一次性塑料袋购物,会造成“白色污染”,污染环境,不符合题意;
C、推广使用太阳能路灯,会减少化石燃料的使用,减少污染物的排放,保护环境,符合题意;
D、洗衣使用含磷洗衣粉,会造成水富营养化,产生“水华”现象,不符合题意。
故选C。
7.C
【详解】
A、由题意,科学家研发出一种新型催化剂材料,可将二氧化碳(CO2)转化成一氧化碳(CO),该反应是将CO2转化为其他燃料的初始步骤,该反应的运用,可以减少化石燃料的使用,故选项说法正确。
B、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,故选项说法正确。
C、由质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目,反应前后氧原子个数不变,故选项说法错误。
D、催化剂的化学性质在反应前后不变,则该新型催化剂反应前后化学性质不变,故选项说法正确。
故选:C。
8.B
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,但是长时间用稀盐酸浸泡,稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气,腐蚀铁制品,不符合题意;
B、将混合气体通过灼热的焦炭,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,可除去二氧化碳,符合题意;
C、氢气和甲烷燃烧均能产生水,分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯,均会产生水雾,无法鉴别,不符合题意;
D、氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体是二氧化锰和氯化钾的混合物,氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,回收二氧化锰,可溶解、过滤、洗涤、干燥,无需蒸发,不符合题意。
故选B。
9.D
【详解】
A、离子是带电荷的微粒,但带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子等,故选项推理错误。
B、水能灭火,所但电器一旦失火不能立即用水浇灭,为防止触电,先应切断电源,故选项推理错误。
C、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖,但还能再溶解其他物质,故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物,经测定,某纯净物含两种元素,则该物质一定是化合物,故选项推理正确。
故选:D。
10.B
【详解】
A. 没有说明温度时,无法比较甲、乙的溶解度,故错误;
B. 由图知乙物质的溶解度随着温度的升高而减小,所以升温能使接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液,故正确;
C. 20℃时,两种物质的溶解度相同,所以它们的饱和溶液,溶质质量分数相等,故错误;
D. 30℃时,甲的溶解度为25g,所以它的饱和溶液的溶质质量分数是= 20%,故错误。故选B。
11.Fe 塑料 常温下,碳的化学性质比较稳定 减少废弃塑料的数量,节约资源、保护环境
【详解】
(1)钢是铁的合金,含铁,铁是金属元素,符号为:Fe;
塑料属于有机合成材料;
(2)钢铁中含铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:;
常温下,碳的化学性质比较稳定,碳受日光照射、与空气、水分接触,都不容易起变化,故若需长期保存的文件、档案,要求用碳素墨水填写;
(3)回收废旧塑料,可以减少废弃塑料的数量,节约资源、保护环境。
12.将导管置于水中,用手挤压塑料瓶,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好 二氧化碳 可以控制反应的发生和停止 B 氢气的密度比空气小
【详解】
(1)检查A装置气密性的方法是将导管置于水中,用手挤压塑料瓶,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好;
(2)装置A适用于固液不加热反应,且固体是块状,适用于实验室制取氢气和二氧化碳,实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;
(3)气体发生装置A的优点是:可以控制反应的发生和停止,以制取二氧化碳为例,将石灰石置于铜网上,挤压软塑料瓶,瓶内液体与铜网中的块状固体接触反应发生,松开塑料瓶,固液分离,反应停止;
(4)氢气的密度比空气小,故B装置既有利于收集氢气,又有利于空气排出,所以B更好。
13.氧化铝 良好的导电性 用于制铅笔芯 分解反应 防止一氧化碳中毒
【详解】
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝,还含有其它杂质,属于混合物;氧化铝是由Al、O两种元素组成的纯净物,属于化合物;氧气和铝都是由同种元素组成的纯净物,属于单质;
(2)石墨做电极是因为具有良好的导电性;石墨是深灰色且很软,还可用于制铅笔芯;
(3)由图可知,氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气,该反应的化学方程式为:;
该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应;
(4)生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳,一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体缺氧,故生产中,应注意,做好防护措施,防止一氧化碳中毒。
14.强 反应物中不含碳元素 紫色石蕊溶液 先检验气体的纯度 除去气体中的水分
【分析】
镍和硫酸铜生成硫酸镍和铜,反应物是镍和硫酸铜,反应物中不含碳元素,则无色气体不可能是二氧化碳,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红。
【详解】
探究活动一:在金属活动性顺序表中,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,将金属镍放入硫酸铜溶液中,溶液颜色变浅, 有红色固体析出,说明镍的金属活动性比铜强。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
将金属镍放入硫酸铜溶液中 | 溶液颜色变浅, 有红色固体析出 | 镍的金属活动性比铜强 |
(1)若在生成物中Ni为+2价,镍和硫酸铜生成硫酸镍和铜,则该反应的化学方程式为。
(2)根据质量守恒定律:化学反应前后元素种类不变,反应物是镍和硫酸铜,反应物中不含碳元素,则无色气体不可能是二氧化碳,故理由是反应物中不含碳元素。
(3)二氧化硫能溶于水,和水反应生成亚硫酸,且水溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故将收集到的气体通入紫色石蕊溶液溶液中,发现溶液不变色,证明无色气体不是二氧化硫。
(4)气体可能是氢气,氢气是可燃性气体,所以使用时要检验氢气的纯度,故用如图所示装置进行实验,先检验气体的纯度,然后将燃着的木条放在尖嘴处,发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰,证明无色气体可能是氢气,浓硫酸具有吸水性,可除去气体中的水分,故该实验中浓硫酸的作用是除去气体中的水分。
【点睛】
在金属活动性顺序表中,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来,根据质量守恒定律:化学反应前后元素种类不变,可燃性气体点燃前需要验纯。
15.CaCl2溶液 稀盐酸 产生气泡 过量 氧气充足时,碳完全燃烧生成二氧化碳,氧气不足时,碳不完全燃烧生成一氧化碳 不可靠 取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液已经变质
【详解】
实验设计:①实验现象为:产生白色沉淀,故取上述溶液少量于试管中,加入足量 CaCl2溶液,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,产生白色沉淀;
②实验结论为:小芳实验溶液中含碳酸氢钠,步骤①加入了足量的氯化钙溶液,已经将碳酸钠除尽,故可取步骤①所得上层清液少量,滴加稀盐酸,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故实验现象为:产生气泡;
步骤①反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,该反应的化学方程式为:;
实验反思:(1)Na2CO3 和盐酸反应的生成物受盐酸量的影响,已知:,然后,碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故稀盐酸过量时才能有气泡冒出;
(2)由此可见,当反应物的量不同时,产物可能不同,如氧气充足时,碳完全燃烧生成二氧化碳,氧气不足时,碳不完全燃烧生成一氧化碳;
拓展延伸:(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,如果氢氧化钠部分变质,加入少量稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应,无气泡冒出,故他的结论不可靠,因为加入的稀盐酸太少,稀盐酸先与氢氧化钠反应;
氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故想证明氢氧化钠变质,可设计实验证明有碳酸钠生成,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故可设计取少量氢氧化钠溶液于试管中,加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明氢氧化钠已经变质。
16.21.9%
【详解】
设稀盐酸中溶质的质量分数是x。
x=21.9%
答:稀盐酸中溶质的质量分数是21.9%。