高中化学知识总结(精心整理)
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高中化学知识总结
第一部分 高中化学基本概念和基本理论
一．物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念
1．分子
分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（ 1）分子同原子、离子一样是构成物质的基
本微粒．
（ 2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如： He、Ne 、Ar 、Kr
双原子分子如： O2、H2、HCl 、NO
多原子分子如： H 2O、P4、C6H12O6 2. 原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，
在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变
化。
（ 1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（ 2）原子是由原子核 (中子、质子 和核外电子构成的。
3. 离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（ 1）离子可分为：
阳离子： Li +、Na+、H+、NH 4 + 阴离子： Cl –、O2、– OH –、SO42– （ 2）存在离子的物质：
①离子化合物中： NaCl 、CaCl2、Na2SO4
②电解质溶液中：盐酸、 NaOH 溶液
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜
4．元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同
— 类原子的总称。
（ 1）元素与物质、分子、原子的区别与联系： 物质是由元素组成的（宏观看） ；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。
（ 2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） — 同素异形体。
（ 3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同， 占前五位的依次是： O、Si、 Al 、Fe、Ca。5．同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即 具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称
同位素。 如 H 有三种同位素： 1 2
3H、
11H、 1H（氕、
氘、氚）。
6．核素
核素是具有特定质量数、 原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。
（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素 —
同位素。
（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相 同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多
反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团
有几下几种类型：根（如
SO42-、OHˉ、CH 3COOˉ
等）、官能团 （有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如 — OH 、— NO 2、— COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团， 如甲基游离基 ·CH 3）。
8. 基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（ 1）有机物的官能团是决定物质主要性质的 基，如醇的羟基（ —OH）和羧酸的羧基
（ — COOH ）。
（ 2）甲烷（ CH 4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（ ·CH 3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（
·Cl ） 。
基（羟基）
根（氢氧根）
电子式 电性
电中性 带负电 不能独立存在，
能独立存在于溶存在
必须和其他 “基”
液或离子化合物于
或原子团相结合
中
9．物理性质与化学性质
物理性质 化学性质物质不需要发
概念
物质在发生化学 生化学变化就
（宏
变化时表现出来能表现出来的
观）
的性质 性质
实质
物质的分子组
物质的分子组成 