卤族元素的化学教案
发布时间：2023-01-04 13:49:33
卤族元素的化学教案知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法
1.卤素的物理性质运用比较的方法
2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。3.注意化学性质和原子结构相互联系。
4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗?最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。小结：卤素原子结构特点。板书：第二节卤族元素[投影]卤素的原子结构一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同。观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华――让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕
讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质(F2I2
卤族元素的化学教案
