基于化学核心素养

人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见有机物》第一课时乙醇

教学设计

教育部《关于全面深化课程改革，落实立德树人根本任务的意见》提出，教育部将组织研究各学段学生发展核心素养体系，明确学生应具备，适应终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力，因此，在化学教学中培养及发展学生核心素养势在必行，化学学科素养主要是指化学，必要的知识的掌握，化学学科的思维方式，对化学学科的理解，科学态度和价值观以及运用化学知识和解决方法问题的意识和能力。

《生活中常见的有机物 乙醇》是人教版高中教材必修二第3章第3节第1课时的教学内容，在教学过程中从学生熟悉的乙醛的物理性质入手，把中教学重点，放在以前的分子结构上，引导学生理解，并掌握乙醇催化氧化的原理，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立结构，性质，用途，有机，化学学习模式，使学生了解以前在生产生活中的广泛应用，以及在现代化科学技术中应用的重要意义，体会到化学来源于生活又服务于生活。据此，我如下设计我的教学：

一、教材分析：

1.教材的地位和作用

乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节课内容，是烃类化合物——甲烷等之后，想学生介绍的一种典型的重要的有机化合物（也是一种具有含氧官能团的含氧衍生物）。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

教学设计中， 在这一课须让学生学会抓住官能团的结构和性质，掌握结构决定性质的规律。此外，本节课也为后面学习《基本营养物质》打下基础，更是之后学习选修5时重要的知识储备。此处要使学生掌握以点带面的方法，提高其综合素质。

2.教学内容

（1）课标中的内容。

知道乙醇的组成和主要性质，认识乙醇在日常生活中的应用。

（2）教材中的内容。

烃的含氧衍生物、官能团的概念。

乙醇的物理性质、分子结构和化学性质——与钠的反应、乙醇的氧化反应。

二、学情分析：

1.知识储备：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

2.求知动力：从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

三、教学法设计：

1.教法

通过问题情景创设、观察结构模型的方法认识乙醇的物理性质和结构特点，并采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。

2.学法

通过接触乙醇，了解乙醇的物理性质。对比乙醇、水和钠的反应，思考羟基氢和水中的氢原子的活泼型强弱。从酒精灯的火焰，引出乙醇的氧化反应。接着由学生进行实验探究乙醇的催化反应，配合多媒体动画、图片展示断键方式。最后联系交警查车，进一步学习乙醇的氧化反应。

四、教具：

无水乙醇、钠、铜丝、酒精灯、镊子、小刀、滤纸、带尖嘴管胶塞、试管。

五、课时：

1课时。

六、三维目标

1.[知识与技能目标] 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2.[过程与方法目标] 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3.[情感态度与价值观目标] 认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

七、教学重点

乙醇的结构和化学性质。

八、教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理。

九、教学流程图

十、教学过程

【课堂练习】

1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应断裂___________；

⑵C2H5OH燃烧断裂 _____________；

⑶在Cu或Ag催化下和O2反应断裂___________。　

2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

3、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）

A．乙醇完全燃烧生成水 B．1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.5 molH2

C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发

4、将等质量的铜片灼烧变黑，分别放入下列物质中，放置片刻，铜丝变红且质量不变的是( ) A．稀硫酸 B．无水乙醇 C．稀硝酸 D．CO

5、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

① 乙醇沸点低 ② 乙醇密度比水小 ③ 乙醇有还原性 ④ 乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

十一、教学反思

1.多样的教学方法。围绕结构决定性质的核心，通过生活实例、演示实验、学生实验、动画模型等多种手段，激发学生学习兴趣，使学生保持求知欲，提高课堂有效性。

2.善于突破难点。重点突出、难点突破，主动引导学生思考，并让学生解决疑问，课堂氛围活跃。

附件：

乙醇

【课前预习】1.你知道酒的主要成分是什么吗？它的俗称叫什么？

2.在生活中的哪些物品中含有乙醇？

【学习过程】

1、乙醇的物理性质

①看一看，闻一闻：是一种 （颜色）、 （气味）的液体。

②比一比：密度比水______；20℃时的密度是0.789g/cm3

③记一记：沸点____，____挥发，密度比水______。

④溶解性：能与水____________互溶，是一种良好的__________。

二、乙醇的分子结构

（1）旧知识回顾：乙醇的分子式为C2H6O。

问题：右图哪一个是乙醇的结构式呢？

实验探究一：

步骤：取一支小试管，装入1/3无水乙醇，将事先切好的绿豆大小的钠块放入试管中，观察、记录并对比实验现象。

结论：乙醇和水都能与钠发生反应，说明乙醇和水具有相似的结构，该结构是_____；

所以乙醇的结构式是_______（填序号）。

（2）新知识学习：

①乙醇的结构简式是：__________或_________；

②官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。乙醇的官能团是_____；符号____。

三、乙醇的化学性质

（1）能与金属钠的反应（属于_____反应）

方程式：______________________________________________________________________

（2）氧化反应

①燃烧：方程式为：____________________________________________________________

②催化氧化反应：方程式为：____________________________________________________

探究实验二：

1.用小试管取无水乙醇至试管体积的1/2

2.加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热

3.将铜丝趁热插到无水乙醇的液面以下。

4.重复上述步骤几次。

③直接氧化反应：能与__________________或者_________________等强氧化剂反应生成乙酸。

应用：交警部门的酒精检测仪。

课后习题

1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置

⑴与活泼金属反应断裂___________；

⑵C2H5OH燃烧断裂 _____________；

⑶在Cu或Ag催化下和O2反应断裂___________。　

2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ）

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

3、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）

A．乙醇完全燃烧生成水 B．1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.5 molH2

C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发

4、将等质量的铜片灼烧变黑，分别放入下列物质中，放置片刻，铜丝变红且质量不变的是( ) A．稀硫酸 B．无水乙醇 C．稀硝酸 D．CO

5、交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

① 乙醇沸点低 ② 乙醇密度比水小 ③ 乙醇有还原性 ④ 乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

高一化学《乙醇》教学设计