化学——卤族元素
发布时间：2023-04-28 13:19:42
如有帮助欢迎下载支持卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素
氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较
1.相似性：
原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：
从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较
1.相似性：
它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：
从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：
F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]
（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
单质状态（室温）标准状况气态水溶液苯、汽油、CCl4
F2气态淡黄绿色淡黄绿色
Cl2气态黄绿色黄绿色浅黄绿色黄绿色
Br2液态深红棕色红棕色黄色→橙色橙→橙红
I2固态紫黑紫色深黄→褐色紫红色
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
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四.卤素单质的化学性质
1.相似性
都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。（1）与金属反应
X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应
X2+H2=2HX（3）与水反应
X2+H2O=HX+HXO（F2除外）
（4）与碱反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外
2.递变性
从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：
（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3(I2除外。
（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF 