三

维

目

标

知识与

技能

初步掌握元素周期表的结构

过程与

方法

引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

情感态度与价值观

通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质

【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？

【板书】一、元素周期表

【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？

【小结、板书】

同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；

同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？

【概括总结】

1周期，共2种元素

短周期 2周期 共8种元素

周期 3周期，共8种元素

（七个横行） 4周期，共18种元素

长周期 5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期 7周期，目前已发现26种元素

【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？

【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？

【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素

主族（A）：共7个

副族（B）：共7个副族只包括长周期元素

族（18个纵行）

第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素

0族：稀有气体元素

【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

【展示】元素周期表

【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。

【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？

【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。

【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？

【交流】

（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。

（3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。

【随堂练习】

1．①原子序数= = = ，这个关系只能用于 情况

②周期：与行是什么关系？ 按照什么原则划分？ ③族：与列是什么关系？ 按照什么原则划分？

2．写出Al、C、O三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。

3．写出K、Na与水反应的方程式

、

（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？

4．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）

A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

5．已知某元素R原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含有中子的物质的量是 mol。

在原子中：

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

镧系和锕系都有15中元素。含有的元素种类=32-1个0族-7个主族-6个副族-3

最外层的电子逐渐递增

IIIB族包括镧系和锕系元素

推测114号元素在元素周期表中的位置：方法1用原子结构示意图

法2逆推

主族元素的序数=最外层的电子数

三

维

目

标

知识与

技能

1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；

2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；

3、知道结构决定性质。

过程与

方法

1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。

2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。

3、理论联系实际。

情感态度与价值观

1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。

2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。

3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。

【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。

【板书】二、元素的性质与原子结构的关系

（一）、碱金属元素

[科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？

1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。

2．最外层电子数都相同为1。

3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。

[实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

[现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

[板书]1、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。

[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

[现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。

[板书]2、碱金属与水的反应

[提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？

[答]相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。

生成氢氧化物的碱性越来越强。

[过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。

[板书]3、碱金属的物理性质

[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？

[总结]

随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？

[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。

随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。

[板书]4、结构决定性质

[讲解]金属性：金属原子失电子的能力。

金属性强弱的比较依据：

1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。

[随堂练习]

1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？

（1）

（2）

（3）

2．如何比较元素金属性的强弱

写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式

写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式

你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag

3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ）

A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。 B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A

C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 D．A在空气中比B耐腐蚀

4．下列对铯的性质预测正确的是（ ）

A．它的熔点很高 B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水

5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。

通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性

随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。

原子半径逐渐减小

反应越来越剧烈，氧化物越来越复杂

递变性

比较现象

说明金属性越来越强

递变规律：

随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。

强调最高价氧化物的水化物

三

维

目

标

知识与

技能

掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

过程与

方法

1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

情感态度与价值观

1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2、培养理论联系实践的能力。

教学重点

金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

教学难点

金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律

教学方法

探究法、实验法

教学媒体

多媒体

教学内容

师生活动

修改建议

【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。

[板书]四、元素的性质与原子结构的关系

（二）卤族元素

[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

相似性：最外层电子数相同，均为7；

递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。

非金属性强弱的判断依据：

1、非金属单质与H2化合的难易程度；

2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。

[板书]1、卤素的物理性质

[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

[板书]2、卤族元素的化学性质

（1） 卤素单质与H2的反应

卤素单质与水、碱反应的比较

[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

（2） 卤素单质间的置换反应

[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。

[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。

再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。

[随堂练习]

1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是

A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO

C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O

2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ 　）

A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹是白色固

4．下列叙述正确的是( )

A. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性

B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强

规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱

金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。

单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取

可逆反应

通式X2+H2O=HX+HXO

Cl2+ NaBr

=NaCl+Br2

说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合物中置换出来

布置作业

《学案与测评》练习

三

维

目

标

知识与

技能

掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成

对核素和同位数有一定的认识

过程与

方法

会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。

通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。

情感态度与价值观

通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个矛盾的对立统一体。

理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。

[复习回忆]

原子的构成： 质子

原子核

原子 中子

核外电子

[分析]

1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

[总结]原子中：质子数 === 核电荷数 === 核外电子数

[问]原子核的特点？

[答]体积小，原子的质量集中在核上

[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。

[板书]一、原子结构

（一）、质量数

定义 ：

符号：A

计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）

应用：用质量数表示某种原子

[思考]它表示的含义是什么？

[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）

2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[随堂练习]：1、完成表格1

2、完成表2

[过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

[板书]（二）、核素和同位素

核素：

同位素：

[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

2、Cl元素有两种天然同位素、。

⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为

、 。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？

[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。

（三）、元素的相对原子质量的计算

公式：

M=M1*n1%+ M2*n2%+…

[简单介绍]同位素的用途。

[随堂练习]

1、有以下一些微粒：①②③④⑤

其中互为同位素的是 和

质量数相等但不能互为同位素的是 和

中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。

2、下列各组中属于同位素的是（ ）

A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨

3、在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）

A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子

C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子

4、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 （ ）

A、28 B、30 C、26 D、24

5、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．32 B.67 C.99 D.166

在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

带点微粒的判断。

A: 质量数

Z:质子数

N:中子数

带点微粒中质子数和电子数的计算

区别概念

多媒体

三

维

目

标

知识与

技能

掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较

过程与

方法

 1、归纳法、比较法。

2、培养学生抽象思维能力。

情感态度与价值观

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。

[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？

[板书]一、元素周期律

（一）元素周期律

[板书]1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

[板书]2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？

【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

【分析】

【板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数

【知识拓展】 1、价电子数：

2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。

【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。

【分析】

【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。

【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。

【分析】

[板书]6、原子半径的递变规律

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。

[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。

2、比较Na、O原子半径的大小。

[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？

（二）、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。

同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。

【反馈练习】

1．ⅦA族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).

2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )

A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li

3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )

(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S

(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K

4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )

A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a

同一周期电子数逐渐增多。

最高正价=最外层的电子数=价电子数

最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。

同一周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小呈现周期性变化。

多媒体投影

三

维

目

标

知识与

技能

1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与

方法

1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感态度与价值观

培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。

[板书]（三）元素周期律

1、第三周期元素性质变化规律

[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。

[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。

[资料]

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[过渡] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]2、同周期元素性质递变规律

从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律

[板书]3、元素周期律

（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。

（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。

【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）

【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用

（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

【分析】

1、预测未知物的位置与性质

【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）

A、原子半径是第ⅡA族中最大的

B、遇冷水能剧烈反应

C、位于第七周期

D、Ra(OH)2是两性氢氧化物

2、寻找所需物质

在 能找到制造半导体材料，如 ；

在 能找到制造农药的材料，如 ；

在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

【反馈练习】

1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X        Y        Z          ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为

① ，② 。

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体

总结金属性和非金属性的判断依据

实验的方法判断金属性的强弱

1.和水的反应2.最高价氧化物水化物的碱性强弱

实验的方法比较非金属性的强弱

总结元素周期表中的规律

多媒体投影

金属与非金属的交界处找半导体

元素周期表的右上角农药 过度元素找催化剂

多媒体投影

三

维

目

标

知识与

技能

1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质

过程与

方法

通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。

情感态度与价值观

通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

[引 入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。

[板 书] 第四节 化学键

[电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验

[过 渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？

[动 画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。

[说 明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。

[设疑过渡] Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？

[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？

2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

[动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

[讲 述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。

[设 疑] Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？

[生 答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。

[设 疑] Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？

[讲 述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[Flash动画] 带有正电荷的Na+ 与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。

[投影板书] 一、离子键

1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键

[讲 述] 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。

[讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？

2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？

3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？

[总结讲述]（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。

[投影板书] 2、离子键的本质与形成条件和形成原因

[投影讲述] 1、成键本质：静电作用

2、成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。

（3）强碱与大多数盐都存在离子键。

[练 习] 1、下列说法正确的是：( )

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )

A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8

[解析答案] 1、主要考查离子键的概念 （C ）

2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C）

[投 影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。

[设疑过渡] 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？

[讲 述] 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[板 书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

[学生讨论] H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式。

[反馈矫正]

[明 确] 1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写. 2、同主族原子的电子式基本相同

[提 问] 你是否能写Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等离子的电子式？

[学生讨论]（略）

[投影答案]

[讲 述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上[]n-来表示，n表示阴离子带的电荷数 。

[提 问] 讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

[投 影]

[说 明] NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl- 的电子式。

[学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？

[反馈矫正] 1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。

3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。

[思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成

这样的形式？

[答 疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。

[学生讨论] 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？

[投 影]

[说 明] 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。

[思考讨论] 1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系

[填 表]

[投影答案]

[回顾知识] 请回顾本节课学习的内容并作小结。

[投影小结]

[讲 述] 同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。

多媒体展示氯化钠

的形状及空间结构

投影形成过程

离子键成键的本质：静电作用。

多媒体投影

重点讲解电子式的书写及形成过程

多媒体投影练习

三

维

目

标

知识与

技能

使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

过程与

方法

通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观

通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

[复习]1.什么是化学键？

2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？

  3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。

在学生回答、板书后，给予纠正，补充。

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？

引出课题。

[讲解]以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）

分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。

引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。

电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

一、共价键

1． 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

[提问]你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

在学生回答的基础上，举例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。

引导学生分析

[过渡]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？

[板书]2.用电子式表示共价分子的形成过程。

[课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。

[投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）

成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

[随堂检测]投影片

1．用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。

2．NaCI、HCI的形成过程有什么不同？

3．指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。　

　　4、共价键的极性

　 极性键 非极性键

共用电子对偏移程度 偏移 不偏移

构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素

实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2

　　判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。

　　例1．下列关于化学键的叙述正确的是：

　　A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

　　B 两个原子之间的相互作用叫做化学键

　　C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

　　D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

　　解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。

　　二、分子间作用力

　　1、分子间作用力

　　把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴　广泛存在于分子间；⑵　只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶　分子间作用力远远小于化学键；⑷ 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

　　2、影响分子间作用力大小的因素

　　⑴　组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。

　　如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He

　　⑵　分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。

　　　　四、离子化合物、共价化合物的判断方法：

　　1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。

　　2、根据物质的类型判断。

　　绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意(AlCl3)2等属于共价化合物，而NaH等属于离子化合物。

　　3、根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。

　　4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。

书写电子式及形成过程。

书写共价化合物的电子式及形成过程

强化训练

原子一样的对共用电子对的引力相同为非极性原子不用引力不同为极性

总结规律。

组成和结构相色的物质相对分子质量越大作用力越强熔沸点越高。

三

维

目

标

知识与

技能

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因

2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”

过程与

方法

能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

情感态度与价值观

1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情

[[创设问题情景]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

[学生思考、讨论]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

[进一步思考]

反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？

[学生思考、讨论]

从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、 能量是守恒的。

[[练习反馈]

已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。

[讲解]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2 与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

[学生讨论、交流]

1、 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物

的总能量和生成物的总能量的相对大小。

2、 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。

[思考与分析]

甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角

度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。

[提出问题]

前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。

补充练习：

1、下列说法不正确的是 （ ）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 物质燃烧和中和反应均放出热量

C 分解反应肯定是吸热反应

D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）

A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生

C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D吸热反应在一定条件下也能发生

3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）

A 可消除对大气的污染 B可节约燃料

C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。

5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义。请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流。

强调化学键的断开和形成

化学键断裂吸收能量形成化学键放出能量

练习巩固