高中化学课本实验汇总

一、《必修一》

1、粗盐提纯P5

除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐

按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________

所涉及的实验操作：_____________________________________________________________

2、溶液中SO42—检验方法P6

_______________________________________________________________________________

溶液中Ag+检验方法P7

_______________________________________________________________________________

3、蒸馏P7-8

所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________

注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……

4、萃取分液P9

操作方法：______________________________________________________________________

注意：查漏（方法：____________________________________________________________）

溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______

碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______

玻璃塞上的小孔作用__________________________

5、电解水P13

气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二

实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）

_______________________________________________________________________________

6、一定物质的量浓度溶液的配制P16

操作：_________________________________________________________________________

实验仪器：_____________________________________________________________________

误差分析:__________________________________________________________________

7、胶体的性质和制备P26

（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________

（2）丁达尔效应：（操作和现象）

_______________________________________________________________________________

（3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________

补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________

（4）电泳（P28科学视野）

补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________

8、离子反应P31-33（现象）

（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________

（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________

（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________

9、钠单质的性质P47、P49

（1）如何取一小块钠____________________________________________________________

（2）钠的切割、加热____________________________________________________________

（3）钠与水的反应______________________________________________________________

反应方程式：___________________________________________________________________

10、铝单质的性质P48

铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________

11、铁单质与水反应P50

反应方程式：___________________________________________________________________

注意：棉花、肥皂液、氢气的检验

12、过氧化钠与水反应P55

反应方程式：___________________________________________________________________

注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________

13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56

（1）外观差别__________________________________________________________________

（2）溶于水温度变化____________________________________________________________

（3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________

（4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________

（5）与酸反应的现象____________________________________________________________

14、焰色反应P57

操作方法：_____________________________________________________________________

常见焰色：_____________________________________________________________________

15、氢氧化铝的性质P58

（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液

16、铁的氢氧化物P60

（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

（2）Fe(OH)2的制备

沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________

如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________

17、Fe3+的检验P61

操作及现象：___________________________________________________________________

化学方程式：___________________________________________________________________

补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________

（2）______________________________________________________

18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61

FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________

FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________

补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________

19、铝盐和铁盐的净水作用P62

现象，方程式___________________________________________________________________

20、硅酸的制备P76

Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。

21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77

小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。

22、H2在Cl2中的燃烧P83

现象：_________________________________________________________________________

23、氯水漂白P84

有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。

24、氯离子的检验P86

硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。

25、SO2漂白P90

品红褪色，加热后___________，解释_______________________________________________

26、NO2与水反应P92

如何使其尽可能被水吸收_________________________________________________________

27、氨气的喷泉实验P97

装置、原理、现象

28、氨气的制取和性质P98-99

制取方法：（1）_________________________________________________________________

（2）_________________________________________________________________

发烟实验：_____________________________________________________________________

29、浓硫酸黑面包实验P101

解释：（变黑、发泡、白雾、酸味……）

_______________________________________________________________________________

30、浓硫酸和铜反应P101

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

二、《必修二》

1、钾的性质P6

钾在空气中的燃烧的现象：_______________________________________________________

钾与水反应的现象：_____________________________________________________________

2、卤素间的置换反应P9

描述颜色：

3、元素周期律P15-16

（1）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。

现象：_________________________________________________________________________

（2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。

现象：_________________________________________________________________________

（3）Si、P、S、Cl2分别与H2反应

现象：_________________________________________________________________________

4、Na与Cl2反应P21

现象：_________________________________________________________________________

5、化学反应中的热效应P33-34

（1）镁条+稀盐酸_________（2）Ba(OH)2˙8H2O+NH4Cl________（3）NaOH+HCl________

6、铜锌原电池P40-41

现象：_________________________________________________________________________

7、原电池设计P42

利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。

8、化学反应速率P48

（1）H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。

现象：_________________________________________________________________________

（2）H2O2，相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。

现象：_________________________________________________________________________

9、铝热反应P89

铝热剂_____________________________

操作方法：______________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

10、海水淡化P90

两套装置图的认识。

11、海带提碘P91

灼烧、溶解、过滤、氧化。检验___________________________________________________

三、《选修三》

1、原子光谱P8

发射光谱：谱线__________________背景__________________

吸收光谱：谱线__________________背景__________________

2、物质颜色P41

将下列固体溶于水，颜色与固体相对照

3、Cu的配合物P42

向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

解释：_________________________________________________________________________

4、Fe的配合物P43

向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。

现象：_________________________________________________________________________

化学方程式：___________________________________________________________________

5、晶体的形成P61

（1）硫晶体：__________________________________________________________________

（2）碘晶体：__________________________________________________________________

（3）硫酸铜晶体：______________________________________________________________

四、《选修四》

1、中和热的测定P5

（1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒

（2）保温的方法：______________________________________________________________

（3）NaOH稍过量的原因：______________________________________________________

（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。

（5）中和热计算方法

2、化学反应速率的测定P18

（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好

（2）测10mL H2所需要时间（秒表）

3、浓度影响化学反应速率P20

KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。

化学方程式：___________________________________________________________________

4、温度影响化学反应速率P21

（1）Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。

化学方程式：___________________________________________________________________

（2）KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。

化学方程式：___________________________________________________________________

5、催化剂影响化学反应速率P22-23

（1）H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。

注：通过漏斗添加MnO2。

（2）H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。

现象：_________________________________________________________________________

（3）KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。

Mn2+的催化作用

（4）淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。

现象：_________________________________________________________________________

6、浓度影响化学平衡移动P26-27

（1）K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

（2）FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及SCN—的浓度影响平衡移动。

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

7、温度影响化学平衡移动P28

NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

8、弱电解质的电离P42

分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。

现象：_________________________________________________________________________

9、pH的测定P47

（1）pH计

（2）pH试纸

操作方法：_____________________________________________________________________

广泛pH试纸的测定范围______________。

10、酸碱中和滴定P50-51

（1）认识酸式滴定管、碱式滴定管

准确度、刻度、查漏、润洗、区分

（2）指示剂选取

酚酞、甲基橙、（其它：KMnO4、淀粉等）

（3）操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。眼睛注视_______________________，滴定终点判断方法：___________________________________（4）误差分析:__________________________________________________________

11、盐类水解P54

测pH：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4

12、实验探究FeCl3水解的影响因素P57

浓度？酸碱性？设计实验。

13、沉淀的溶解P63

Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。

现象：_________________________________________________________________________

14、沉淀的转化P64

（1）AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。

现象：_________________________________________________________________________

溶解度由大到小：_________________________ Ksp由大到小________________________

（2）MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

现象：_________________________________________________________________________

溶解度由大到小：_________________________ Ksp由大到小________________________

15、原电池P71

盐桥的作用：_______________________________________________________________

16、电解池P79

电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

17、Fe的吸氧腐蚀P85

Fe（打磨）、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。

18、牺牲阳极的阴极保护法P87

Zn、Fe、NaCl溶液（H+）、K3[Fe(CN)6]；电源。

化学方程式：___________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________________________

（完整版）高中化学实验汇总