最新江苏省扬州市江都区九年级化学第一次模拟考试试题汇合集

发布时间：


九年级化学试卷
（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分考试时间：100分钟）
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途，只利用其物理性质的是
A．干冰用于人工降雨B．小苏打治疗胃酸过多C．液氢作火箭燃料D．一氧化碳炼铁2．下列事实，说明分子在不断运动的是
A．酒精和水混合后总体积变小B．水通电分解成氢气和氧气C．鲜花盛开时，能闻到其香味D．一滴水里含有1.67x10个水分子3．日常生活中的下列物质，属于纯净物的是
A．雪碧饮料B．温度计里的水银C．加碘食盐D．生铁4．能造成酸雨的气体是
A．二氧化碳B．一氧化碳C．氮气D．二氧化硫5．下列实验现象，描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由黑色变为红色C．点燃棉花时有烧焦羽毛的气味D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光6．下列实验操作中，不正确的是
A．蒸发食盐水B．称量固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸
7．一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，酸性最强的是
A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清8.下列常见的化学肥料中，属于复合肥的是
A．K2SO4B．NH4HCO3C．KNO3D．Ca(H2PO429.右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是
A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126.9gC．原子核内质子数为53D．碘在人体中属微量元素
10．刚腌制的咸菜里含有较多的亚硝酸钠（NaNO2）危害人体健康，亚硝酸钠中氮元素的化合价为A．+3B．-3C．+4D．+2
11．白磷属于易燃品，实验时若被磷灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，该反应的化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O═5X+6H3PO4+15H2SO4，其中X的化学式为A．CuP3B．CuPC．Cu3PD．Cu12．夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是
A．开灯检查泄漏情况B．迅速关闭阀门，打开门窗通风
21

C．打开抽油烟机排出泄漏的气体D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体13．下列物质中，能和稀盐酸发生中和反应的是
A．ZnB．NaOHC．Fe2O3D．CaCO3
14．下列说法你不赞成的是A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气B．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低其肥效C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰15．TNT是一种常用炸药，化学式为C6H2CH3(NO23，下列关于TNT说法错误的是A.TNT属于有机高分子化合物B.1个TNT分子中含有5个H原子C.TNT的相对分子质量为237D.TNT中氧元素的质量分数最高
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给1分，错选不给分）16．下列归类错误的是
选项ABCD
论正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应中乙和丁的质量比为3：1D．该反应中丙和丁的分子个数比为1：3
18．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述A．40℃时X的溶解度最大
B．温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多C．40℃时，Z和Y的饱和溶液的溶质质量分数相同D．40℃时，X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃，溶质＞Z
19.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确
ABCD
物质NaOH溶液CO2气体O2FeCl2溶液
杂质Ca(OH2H2OCOCuCl2
除杂所用试剂和方法
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤通过稀硫酸通过灼热的CuO
加入过量的铁粉，再过滤
80溶解60度
40
归类常见可燃性气体常见氮肥常见黑色物质常见的碱
物质
甲烷、氢气、一氧化碳碳酸氢铵、硫酸铵、尿素二氧化锰、氧化铜、炭粉等烧碱、熟石灰、纯碱等
17.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结
Y
XZ
中，正确的是
g
200
20
40
60
80温度
℃
质量分数X=Y的是
20．向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,将得到的固体洗涤干燥后称量,比原来铁粉的质量增加了0.4g。则所用稀硫酸的质量是

A．50gB．49gC．98gD．19.6g

第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括3小题，每空1分，共30分）21．（7分）用化学符号填空：
（1）2个氮气分子▲（2）镁原子▲（3）铵根离子▲（4）标出氧化铁中铁元素的化合价▲（5）地壳中含量最多的金属元素__▲__
（6）生石灰作食品干燥剂时的化学反应方程式▲（7）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式▲
22．（6分）选择合适的物质，用其序号填空：①甲烷；②盐酸；③高锰酸钾；④熟石灰；⑤氮气；⑥铜（1）可用来制氧气的紫黑色固体_____▲____；（2）可用来除铁锈的物质___▲______；（3）最简单的有机化合物____▲____；（4）常用来改良酸性土壤的物质____▲_____；（5）常用来制造电线、电缆的单质_____▲_______；（6）用做食品保护气的是__▲_____。23．(17分化学与生活息息相关。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是▲（填字母序号，下同）。属于无机材料的是____▲__。

（2）用过的铁锅保护
不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与__▲___和__▲__发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法__________▲_________________________。
（3）“豌豆黄”是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题．
品名主要原料主要营养成分
“
豌豆黄豌豆
蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素
素。
①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、▲和▲三类营养
②豌豆黄”中含有钙元素。人体缺钙常会引起▲（填字母序号）。A．贫血症B．侏儒症C、甲状腺肿大D、佝偻病（4）下列做法会造成水体污染的有▲（填字母序号，下同）
A．工业废水直接排放B．生活污水集中处理后排放C．不使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥农药
（5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是▲_
A．节约纸张B．大量使用化石燃料C．提倡使用节约技术和节能产品D．尽量乘坐公交车
（6）二甲醚（CH3OCH3）是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，二甲醚中含有▲种元素，二甲醚完全燃烧的化学方程式为__________▲_________________。
（7）医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解②称量③计算④装瓶存放，贴上标签。正确的顺序是▲（填序号）。溶解操作中需要的仪器有▲、▲。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数▲（填“＜”或“＞”）5％。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500毫升（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5%的氯化钠溶液__▲__克。
四、（本题包括2小题，每空1分，共15分）

24．（8分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
（1）写出图中标号仪器的名称：I▲、II▲．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用▲发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式▲______。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明▲。石蕊试液最终呈_▲__色，使石蕊试液变色的微粒符号是▲。
（4）关闭K3，打开K、K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_▲_______。
25．(7分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：


（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是______________▲__________________。稀硫酸需要过量的目的是______________▲__________________。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为_________▲___________，属于_____▲______反应（填反应基本类型）。
（2）已知Mg、Fe和Fe在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
开始沉淀沉淀完全
Mg9.412.4
2+
2+
2+
3+
Fe7.99.6
2+
Fe2.73.7
3+
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是_____________▲_____________，此步骤中要控制温度不能太高，原因是___▲______________________________________。滤渣2的化学式是____▲_____。五、（本题包括1小题，除说明外每空1分，共15分）
26．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，某班同学为测定某碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数，设计了如下几种实验方案，请你跟他们一起参加探究。
资料：1.碳酸氢铵易溶于水，在空气中极易吸收水蒸气。
2.碳酸氢铵与硫酸反应的化学方程式：2NH4HCO3+H2SO4=(NH42SO4+2H2O+2CO2↑3.碳酸氢铵化肥含氮量的国家标准是：一级品含氮量≥17.10%，二级品含氮量≥16.80%。4.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，不吸收氨气。
5.碳酸氢铵化肥中所含杂质不含氮元素，也不与稀硫酸反应
方案甲：取样10.0克，用如下装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量(氨气能与硫酸反应：
样品
碱石灰


ABC
（1）A装置中发生反应的化学方程式为___________________▲____________________。（2）B装置的作用是_________________▲________________________________。（3）该组同学用以上装置测出的氮元素含量明显偏大，可能的原因是__▲__。A.试管中还有残留的气体没有被吸收B.外界空气中的水蒸气进入C装置中C.样品中碳酸氢铵没有完全分解
（4）经同学们讨论，认为C中浓硫酸最好换成下列某种试剂，你认为该试剂是____▲___。A.水B.稀硫酸C.浓盐酸
（5）碳酸氢铵完全分解后，应该先断开C装置再移走酒精灯，原因是_______▲______________________________。
方案乙：取样10.0克，加水完全溶解配成试样溶液，放入下图所示装置中进行实验：


实验步骤：①按图连接仪器，检查装置气密性；②装入药品；③打开b处弹簧夹，从a处通入空气；④称量装置D及其中药品的质量；⑤关闭b处弹簧夹；⑥打开分液漏斗旋塞，滴入稀硫酸，直到无气泡产生；⑦__________________；⑧称量装置D及其中药品的质量。
（1）请补出上面步骤中缺少的步骤_______________▲____________________。
（2）装置A中装入的试剂可能是___________▲_________，如果没有此装置，实验最后测出的化肥中氮元素质量分数____▲____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”。（3）装置E的作用是____________▲___________________________。
（4）实验中，该组同学测得反应后D装置及其中药品的质量增加了5.4g，则该化肥中氮元素的质量分数为___▲____。(保留1位小数
在分析上述两种方案的优缺点后，老师提出了方案丙进行精确测定。
方案丙：①用电子天平准确称取2.000g化肥样品，装入锥形瓶中；②往锥形瓶中加入50mL浓度为0.049g/mL的硫酸溶液，振荡，使其与样品完全反应；③加热煮沸；④冷却，滴入几滴混合指示剂；⑤往上述溶液中逐滴滴入浓度为0.040g/mL的氢氧化钠溶液，至锥形瓶中液体变为灰绿色（此时多余硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，硫酸铵未与氢氧化钠溶液反应），共用去25mL氢氧化钠溶液。试回答下列问题：（1）用电子天平称样品时必须迅速，原因是_____________▲______________________。（2）第③步中加热煮沸的目的是______________▲_________________________。（3）第⑤歩加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________▲____________。（4）通过计算判断该碳酸氢铵化肥属于一级品还是二级品。（写出计算过程，2分）▲
b

九年级化学试卷参考答案及评分标准
一二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）题号答案题号答案
1A11C
2C12B
3B13B
4D14C
5D15A
6D16D
7B17CD
8C18AC
9B19D
10A20B
三、（本题包括3小题，每空1分，共30分）21．（7分）
用化学符号填空：
（1）2N2（2）Mg（3）NH4（4）Fe2O3（5）Al
（6）CaO+H2O=Ca(OH2（7）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3222．（6分）（1）③；（2）②；（3）①；（4）④；（5）⑥；（6）⑤。23．(17分（1）C;AD。
（2）氧气、水、刷油漆（合理即可）
（3）①糖类（碳水化合物）、矿物质（无机盐）。②D。
点燃
（4）AD；（5）B；（6）3，CH3OCH3+3O2====2CO2+3H2O。（7）③②①④；烧杯、玻璃棒；＜；90。四、（本题包括2小题，每空1分，共15分）24．（8分）（1）I试管、II长颈漏斗（2）B，2H2O===2H2O+O2↑。（3）密度大于空气。红色，H。（4）CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O。
25.(7分（1）增大接触面积，使反应更快更充分。将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应。MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O，复分解。
（2）防止Mg沉淀（合理即可），防止过氧化氢分解。Fe(OH3。五、（本题包括1小题，除说明外每空1分，共15分）26.方案甲：
∆
（1）NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O。（2）吸收生成的二氧化碳和水（必须答两个）。
2+
+
+
MnO2
（3）B（4）B（5）防倒吸。方案乙：
（1）打开b处弹簧夹，缓缓通入空气。（2）氢氧化钠溶液（合理即可），偏大。
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中。（4）17.2%。方案丙：
（1）防止碳酸氢铵吸收空气中的水蒸气。（2）赶出溶液中的二氧化碳。

（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）（写出计算过程，2分）解：设NaOH消耗的硫酸质量为x
2NaOH-----------------------H2SO4

8098
25mLx0.040g/mLx=1.000g
801.000g
=98x

x=1.225g----------------------1分设样品中氮元素的质量为y
50mLx0.049g/mL-1.225g=1.225g2N-----2NH4HCO3-----H2SO4

2898
y1.225g

28x
=981.225g
x=0.35g
样品中氮元素的含量为：0.35/2.000x100%=17.5%----------------------2分
所以此样品为一级品

最新江苏省扬州市江都区九年级化学第一次模拟考试试题汇合集

推荐内容

相关推荐