第二节 卤族元素(第一课时)
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第二节卤族元素
●教学目标
1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。5.认识卤素的一些特殊性质。●教学重点
卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。●教学难点
通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。●课时安排
第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。●教学用具
第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。
●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。
［板书］第二节卤族元素
［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
［投影］卤素的原子结构
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。［学生分析、比较］
［板书］卤素原子结构的异同。相同点：最外层均有7个电子
不同点：(1核电荷数不同，(2电子层数不同，(3原子半径不同。
［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。
［板书］一、卤素单质的物理性质
［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生总结］
［板书］颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?
［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。［演示实验］1.I2加入水中，I2加入酒精中。2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］
［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I 