化学选修1知识点梳理

第一章 关注营养平衡

第一课时 生命的基础能源： 糖类

糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。

注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。

2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5  。

3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。

一、糖的分类

分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少

单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。

二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。

多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。

葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；

蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；

淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。

二、二糖、多糖的水解

【问题】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？

【答案】不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。

三、淀粉的水解

【归纳】淀粉 稀硫酸 　淀粉水解液 　新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解

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淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解

检验葡萄糖的方法：1.加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。

2 .加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。

淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。

第二课时 §2.2.2 油脂

一、油脂的组成和结构

1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。

2、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。

天然油脂大多数为混甘油酯。

3.油脂是混合物

【训练】——判断正误：

1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。（ ）

2、油脂没有固定的熔沸点（ ）

3、油脂都不能使溴水退色（ ）

4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类（ ）

5、精制的牛油是纯净物（ ）

【问题】油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？

【小结】在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。高级脂肪酸再发生氧化还原反应生成水和二氧化碳释放能量。

二、油脂的水解：

【问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？

【小结】三、油脂在人体内的功能：

1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。

2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。

3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。

4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。

【问题】油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？

【小结】维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。

例：下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）

A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖

第三课时 §2.2.3 蛋白质

一、蛋白质的组成和存在

1、组成元素：C H O N S P Fe …… 属于天然高分子化合物。

存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等

2、摄入人体的蛋白质的营养作用

3、氨基酸是组成蛋白质的基石。

4、人体必需氨基酸:必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。

二、蛋白质的性质：

1、盐析（物理变化；可逆）

条件：加入某些浓的无机盐溶液

2、变性（化学变化；不可逆）

条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。

3、颜色反应（化学变化）遇浓硝酸会变黄。

4、灼烧有烧焦羽毛的气味。

【思考】

1．重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？（蛋白质变性，喝大量的牛奶和鸡蛋清）

2．蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？（消毒杀菌）

【小结】1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展。

第四课时 §2.2.4 维生素和微量元素

1、维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）

脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。

水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。

维生素C

维生素C是一种水溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病

人体的必需元素27种，常量元素 11 种、微量元素 16 种

【问题】人体所需元素是否越多越好？

【小结】各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。

二、合理摄取人体必需的元素

1碘（智力元素）、

缺碘：甲状腺肿大

补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。

2、铁：

缺铁：缺铁性贫血

补铁与铁强化酱油

第二章 促进身心健康

第一课时 合理选择饮食

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是很好的溶剂，必不可少的反应物，调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。通常富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物如：谷类，肉类，蛋类，鱼贝类，碱性食物如：蔬菜，水果，薯类，大豆多为而人体血液的pH总保持弱碱性。

3、食品添加剂是指为改善食物的色香味，或补充食品在加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等而加入食品中的天然或化学合成的物质。

4、常见的食品添加剂的分类为着色剂，调味剂，防腐剂，营养强化剂。早期采用的防腐剂主要是盐，糖及醋等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐和二氧化硫

5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。比如：食盐加碘，酱油加铁，粮食制品中加赖氨酸，食品中加维生素，钙，硒，锗等

思考与练习

1、下列说法中正确的是 ( )

A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害

E．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂

2、下列液体中pH>7的是 ( )

A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液

下列说法正确的是 （填序号）。

①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。

③碘和铁都是人体必须的微量元素。 ④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。

34．(4分)下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。

上表所列配料中，富含蛋白质的是 ，（填序号，下同），富含淀粉的是 ，富含维生素的是 ，属于调味剂的是 。

第二节 正确使用药物

1、人工合成药物主要有解热镇痛药，抗生素和抗酸药

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水。水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林；可溶性阿司匹林的疗效更好。

但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如胃肠道反应（上腹不适，恶心，胃黏膜出血等）；水杨酸反应（头痛、头晕、恶心、耳鸣等），出现这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感测试（皮试）以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是中和胃里过多胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

★务必记出它们与盐酸反应的化学方程式。

HCI + Nａ2CO3 == NａCI + NａHCO3

(或2HCI + Nａ2CO3 ＝2NａCI + CO2 + H20)

HCI + NａHCO3 == NａCI + CO2 + H20

2HCI + MgCO3 == MgCI2 + CO2 + H2O

AI(OH)3 + 3HCI ==AICI3 + 3H20

Mg(OH)2 + 2HCI == MgCI2 + H2O

处方药，用符号R表示，符号OTC则表示非处方药，

麻黄碱可用于治疗支气管哮喘，鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋所导致的不安，失眠等，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂

毒品：由于非医疗为目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的毒品。

思考与练习

1、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是 （ ）

A．CaCO3 B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．NaHCO3

2、对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．MgCO3

第三章 探索生活材料

第一节 合金

1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质：

（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）

（3）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）

二、使用合金

1、铁合金

根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。

钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件 ，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

第二节 金属 的腐蚀和防护

金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。

电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。

钢铁被腐蚀电化学腐蚀是主要的，化学腐蚀是次要的。

【归纳】化学腐蚀与电化腐蚀的对比。

3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比

（1）本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程。

（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。

（4）、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构（不锈钢）、外加保护膜、电化学保护法。

第三节    玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化

2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O玻璃呈红色，加入Fe2+玻璃呈绿色

3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al2O3．2SiO2．2H2O)。

4、水泥以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO2、硅酸三钙3CaO·SiO2、铝酸三钙3CaO·Al2O3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。3个强度等级表示水泥的性能，等级越高性能越好。

5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月

6.水泥具有水硬性。

第四节    塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。

4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯

6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等

7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。

8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅 速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

第四章    保护生成环境 第一节    改善大气质量

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害 ，被称为人类和生物的保护伞。

3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应eb851beaaa847c164153ccdec6bf012e.png，后半部分发生的反应a82829051bbf9c6310a43d07d65ac77c.png、6201245ce2744a601b739799d516b490.png

8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等

9.室内CO达到一定浓度时，人就会因缺氧而中毒，甚至死亡。

10.甲醛和氡都是室内的污染气体。

第二节    爱护水资源

1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染（水俣病）：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：（赤潮，水华）生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。

2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水)、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)。

第三节垃圾资源化

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则

2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。

例：保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。

(1)水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。

(2)减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。

(3)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。

(4)将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。

高中化学与生活知识点梳理