卤族元素
发布时间：1714640802
北京四中卤族元素
责编：顾振海
[知识要点]
1.卤族元素的原子结构；
2.卤素单质的物理性质与化学性质；
3.几种重要的卤素化合物的性质及用途。
[知识点精析]
一、卤族元素原子结构的相同点与不同点１．卤族元素原子结构的相同点：
卤族元素的原子最外层均有７个电子，与其它物质反应时，易得１个电子达到８个电子的稳定结构，结构决定性质，卤素原子结构的相同点就决定了卤素单质的性质具有相似性：所以卤素单质都具有氧化性，属于活泼的非金属元素族。
２．卤族元素原子结构的不同点：
卤族元素的各原子之间，由于核电荷数不同，其核外电子层数不同，且依氟、氯、溴、碘、砹的顺序依次递增，原子半径依次增大，得电子能力减弱。这样的结构决定卤素单质的化学性质又具有递变性，即单质的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，卤离子的还原性依次增强。
二、卤族元素单质的物理性质和化学性质1.卤族单质物理性质比较
溶解性
颜色
状态
熔、沸点密度
水剧烈反应
F2Cl2Br2I2
淡黄绿色黄绿色紫黑色
气态气态固体（升华）
1∶2溶于水，剧烈反应氯水淡黄绿
色黄→橙色黄→褐色
黄绿色橙→橙红紫→红
均易溶于有机溶剂
有机溶剂
深红棕液体（易挥发）
2.卤族元素单质的化学性质（１）相似性：
化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性。①都可以与金属作用生成金属卤化物3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2
②都可以与非金属反应Cl2+H2Br2+H2I2+H 