【最新】安徽省中考信息交流化学试题（五）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．酿酒在我国有着悠久的历史，以含淀粉物质（如高粱、玉米、小麦、大米等）为原料，利用微生物发酵产生含一定浓度酒精的过程。下列酿酒过程发生化学变化的是

A．挑选原料

B．粮食粉碎

C．入窖发酵

D．蒸馏出酒

2．化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是

A．奶、奶制品、虾皮富含钙元素

B．亚硝酸钠（NaNO2）具有咸味，可代替食盐炒菜食用

C．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素

D．甲醛不能用来浸泡食物

3．【最新】5月，邓小平图书馆开展了以“保护地球”为主题的网上竞答活动，下列做法符合这一理念的是

A．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

B．为解决能源问题，应加快化石燃料的开发和利用

C．为增加粮食产量，农业上大量施用化肥、农药

D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行

4．二氧化氯（ClO2）是常用的化学消毒药剂。下列关于二氧化氯的说法正确的是

A．二氧化氯是由2个氧原子和1个氯原子组成的

B．二氧化氯分子中含有一个氧分子

C．二氧化氯中C1、O两种元素的质量比1:2

D．二氧化氯属于氧化物

5．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．点燃酒精灯

C．读取液体体积

D．测定溶液的pH

6．日本《朝日新闻》【最新】4月10日报道，东京一高中生出于“科学兴趣”在家精炼“铀”浓缩物被逮捕，因为浓缩“铀”具有放射性，危害人体健康。如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息正确是

A．铀原子的核外有92个电子

B．该元素的原子序数为238

C．该元素属于非金属元素

D．该元素的相对原子质量为92

7．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．参加反应两种分子的个数比为4:1

B．二氧化碳和乙烯均属于有机物

C．反应前后原子的种类和数目均不变

D．反应的化学方程式：

8．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是

A．生成盐和水的反应都是中和反应

B．硝酸、硫酸、醋酸都是酸

C．氧气、氮气、空气都是纯净物

D．塑料、纤维、橡胶都是合成材料

9．二氧化碳和氢氧化钠反应是初中化学常见的重要反应。CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，为证明CO2与NaOH溶液发生了反应，利用压强变化法做对照实验，证明不是因为CO2溶于水的原因。下列四组对比实验都出现不同的现象，其中对比实验不成功的一组是压强变化法（对照实验）探究CO2与NaOH溶液发生反应

A．A B．B C．C D．D

10．经过近一年的化学知识的学习，下列有关化学知识的叙述不正确的是

A．干冰不是冰

B．水银不是银

C．铅笔不含铅

D．食盐不是盐

11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t2℃时分别将ag甲、乙都投入100g水中，都能形成饱和溶液

B．甲中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%

D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等

二、实验题

13．根据下图实验装置，请回答:

（1）仪器a的名称是__________。

（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，___________，则气密性良好。

（3）用氯酸钾制取氧气，用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管__________（填“b”或“c”）端通入。

（4）实验室里，常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体。

①选择的发生装置为_____（填字母），用装置D而不用装置C收集硫化氢气体，原因是___________。

②写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式_____________。

三、流程题

14．

某校化学兴趣小组利用所学化学知识制作84消毒剂和漂白粉消毒剂，流程如下图：

查阅资料：

①石灰石中含有二氧化硅，二氧化硅高温不分解，也不溶于水。

②84消毒剂、漂白粉消毒剂具有杀菌消毒作用，制取消毒剂反应方程式如下：，

（1）操作Ⅲ的名称是_______，实验室进行该操作时，需要用到的一种玻璃仪器是________。

（2）操作Ⅱ中，生成物X是___________；NaC1O中氯元素的化合价为_________。

（3）操作Ⅰ反应的化学方程式___________________。

（4）操作Ⅲ后，在工业中一般采用石灰乳而不使用澄清石灰水生产漂白粉，原因是_____________。

四、科学探究题

15．为预防冠状病毒肺炎，小博在家进行空中课堂学习，同时又帮助父母做些家务。在洗碗的过程中，他发现洗洁精能清洗油污，引起了他的探究兴趣。他上网查阅发现能去除油污的厨房用品还有炉灶清洁剂、碳酸钠等物质。

（1）他根据学习的化学知识知道，洗涤剂清洗油污是________原理。

探究一：炉灶清洁剂除油污的原因：

（查阅资料）①炉灶清洁剂的主要成分为氢氧化钠。

②炉灶清洁剂中的氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，达到去除油污的目的。

（2）由此联想到洗洁精与炉灶清洁剂的洗涤原理________（填“一样”或“不一样”）。

（3）炉灶清洁剂使用完后应盖上盖子，否则与空气中的成分发生化学反应。写出反应的化学方程式_________。

探究二：碳酸钠除油污的原因：

（查阅资料）碳酸钠的热溶液碱性较强，是因为Na2CO3可与热水发生少量的化学反应，反应的化学方程式可简单表示为：，X是一种钠盐。油污与碱性物质反应生成易溶于水的盐类物质而洗去。

（4）写出X在日常生活中的一种用途____________。

（5）小博在吃饭时衣服上沾染油污，他的妈妈告诉他可以用棉签浸入汽油慢慢擦拭去除油污。汽油去除油污是___________原理。

16．归纳与整理是自主学习的一种方法。小明通过金属化学性质的学习，进行自主归纳整理如下：

（1）金属与氧气的反应：

金属镁在空气中剧烈燃烧，铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活泼性：镁>铜>金。规律一：根据金属与氧气反应的难易程度判断金属的活泼性强弱。

①黄金是金（Au）的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是_______（填序号）

a.金的熔点高

b.金的硬度大

c.金的密度大

d.金的化学性质不活泼

②铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？________。

（2）金属与酸溶液的反应：镁与稀盐酸反应剧烈，有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应较剧烈，有较多气泡产生；铁与稀盐酸反应较慢，有少量气泡产生；铜与稀盐酸无现象。由以上现象推出，金属活动性：镁>锌>铁>铜。规律二：根据金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度，判断金属的活泼性强弱。

③做以上金属与稀盐酸反应的对比实验时，需要控制相同的变量有_______。

a.金属的表面积

b.盐酸的浓度

c.金属都要打磨

d.反应的起始温度

④写出锌与稀盐酸反应的化学方程式______________。

（3）金属与盐溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色的物质生成；铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色的物质生成。由以上现象推出，金属活动性：铝>铜>银。规律三：根据金属单质能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属的活泼性强弱。

⑤5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，若需要用一种试剂揭穿骗局。下列试剂一定不会使用的是________。

a.硫酸铜溶液

b.硝酸银溶液

c.硝酸钠溶液

d.盐酸

⑥小明妈妈的戒指是金属钯制作的，它的活泼性与银比较哪个活泼？

（查阅资料）①钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品；

②钯元素在化合物中化合价为+2，氯化钯、硝酸钯可溶于水。

（设计实验）小明把钯戒指浸入硝酸银溶液中，观察到无明显现象。

（得出结论）钯的活动性比银__________填“强”或“弱”）。

（反思与评价）将久置于空气中的铝片，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图的坐标曲线来表示。

请你回答：

①oa段没有产生氢气，但发生的化学方程式为______________________________。

②bc段产生氢气的速率加快的原因是___________________________。

③c点以后，产生氢气的速率减慢的原因__________________________。

五、计算题

17．工业上用300g9.8%的稀硫酸除去钢铁表面的铁锈。

（1）求三氧化二铁中铁元素质量分数。

（2）最多能除去Fe2O3的质量是多少？

参考答案

1．C

【详解】

A、挑选原料没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、粮食粉碎没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、入窖发酵过程中淀粉在酒曲酶的作用下发酵生成乙醇，发生化学反应，符合题意；

D、蒸馏出酒没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

2．B

【详解】

A．奶、奶制品、虾皮富含丰富的钙元素，A项正确；

B．亚硝酸钠（NaNO2）有毒，不可代替食盐炒菜食用，B项错误；

C．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，C项正确；

D．甲醛有毒，不能用来浸泡食物，D项正确。

故选B。

3．D

【详解】

A．白色污染指一次性泡沫、塑料制品，使用聚乙烯快餐盒不能降低白色污染，A项错误；

B．化石燃料是不可再生能源，应合理开发和利用化石燃料，B项错误；

C．为增加粮食产量，农业上应该合理施用化肥、农药，防止污染水源和土壤，C项错误；

D．乘坐公交车或骑自行车出行，低碳出行，减少化石燃料燃烧，D项正确。

故选D。

4．D

【详解】

A、二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的，不符合题意；

B、分子是由原子构成的，分子中不再含有分子，不符合题意；

C、二氧化氯中C1、O两种元素的质量比（35.5×1）:（16×2）=35.5：32，不符合题意；

D、二氧化氯属于氧化物，因为它由两种元素组成，且有一种元素是氧元素，符合题意。

故选D。

5．C

【详解】

A、不能把水倒入浓硫酸，应该将浓硫酸沿烧杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；

B、使用酒精灯时不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，防止失火，B项错误；

C、读数时视线应与凹液面最低处保持水平，C项正确；

D、不可把pH试纸浸入液体测pH，会污染试剂，应当用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后和标准比色卡比较，D项错误；

故选C。

6．A

【详解】

A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因为质子数=核外电子数=原子序数，铀原子的核外有92个电子，故选项A项正确；

B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，故选项B项错误；

C．元素名称铀含有“钅”，应该属于金属元素，故选项C项错误；

D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为238.0，故选项D项错误

故选A。

7．C

【分析】

由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

；

根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，化学方程式为：。

【详解】

A、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故错误；

B、二氧化碳是无机物，乙烯的化学式为C2H4，属于有机物，故错误；

C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；

D、根据分析可知，其化学方程式为：，故错误。

故选C。

8．B

【详解】

A．生成盐和水的反应都是中和反应，不一定是中和反应，如氧化铁和酸反应生成盐和水，故选项A不正确；

B．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸、硫酸、醋酸都是酸，故选项B正确；

C．氧气、氮气是纯净物，空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质组成，属于混合物，故选项C不正确；

D．合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，纤维中还有天然纤维，如棉花，羊毛等；橡胶中还有天然橡胶，故选项D错误。

故选B。

【点睛】

本题主要是酸碱中和反应、酸、纯净物与混合物的鉴别、合成材料等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解掌握。

9．C

【详解】

A、收集满CO2的试管在NaOH溶液中液面上升高度比在水中高，说明CO2与NaOH溶液发生反应，实验能成功，不符合题意；

B、收集满CO2的软矿泉水瓶注入NaOH溶液比注入等体积水的软矿泉水瓶更瘪，实验能成功，不符合题意；

C、左图CO2被NaOH溶液吸收，烧瓶内压强减小，压入滴有酚酞的NaOH溶液，形成红色喷泉，右图CO2被稀氨水吸收，烧瓶内压强减小，压入紫色石蕊溶液，形成蓝喷泉，但实验中引入了稀氨水，没有控制变量，实验不能成功，符合题意；

D、注入等体积的NaOH溶液和水，容器1压强减小较大，红墨水左侧高，右侧低，实验能成功，不符合题意。

故选C。

10．D

【详解】

A、干冰是固态二氧化碳，而冰是水的固态，正确，不符合题意；

B、水银是金属汞，不是银单质，正确，不符合题意；

C、铅笔芯是石墨和黏土的混合物，不含铅，正确，不符合题意；

D、食盐主要成分是氯化钠，物质类别属于盐，错误，符合题意；

故选：D。

11．A

【详解】

A、加入足量铜粉，铜粉和AgNO3反应生成固体Ag和Cu（NO3）2，然后过滤，除去固体，得到Cu（NO3）2溶液，A项正确；

B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，B项错误；

C、CO2和HCl都和氢氧化钠溶液发生反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，C项错误；

D、NaCl和泥沙加足量水，充分溶解后过滤得到NaCl溶液，应当再蒸发结晶得到NaCl晶体，D项错误。

故选A。

12．B

【详解】

A．t2℃时，甲的溶解度大于ag，乙的溶解度小于ag，在t2℃时ag甲物质溶于100g水形成不饱和溶液，ag乙物质溶于100g水形成饱和溶液，故选项A错误；

B．甲的溶解度随温度降低而明显减小，而乙溶解度随温度降低而明显增大，故可以采用降温结晶的方法提纯甲，故选项B正确；

C．t1℃时，甲、乙物质溶解度都是25g，饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数小于25%，故选项C错误；

D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲有晶体析出，溶质质量分数减小，而乙溶液的溶质质量分数不变，但甲溶液溶质质量分数仍大于乙溶液溶质质量分数，故选项D错误。

故选B。

13．长颈漏斗 从长颈漏斗加水，当长颈漏斗液面高于锥形瓶液面且长时间不下降 量筒 c A 硫化氢气体密度比空气密度大

【详解】

（1）据图可知仪器a的名称是长颈漏斗；

（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，在长颈漏斗上面倒入适量的水，若能形成一段稳定的液柱，则气密性良好；

（3）量筒可以用来测量液体的体积，氧气密度比水小，所以用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管c端通入；

（4）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，故发生装置选择固液常温型装置，故选A；硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，收集装置不能用C，只能用D；

②硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，还会产生硫酸亚铁，故反应的方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。

14．过滤 玻璃棒 CO2 +1 氢氧化钙微溶于水，在水中溶解度小，反应产量低，使用石灰乳与氯气反应生成固态漂白粉，提高产量，同时方便保存、运输（合理即可）

【详解】

（1）据图可知操作Ⅲ是将滤渣与滤液分离，故此操作为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）操作Ⅱ是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1；

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程为：；

（4）氢氧化钙微溶于水，在水中溶解度小，反应产量低，石灰乳可以更充分地和氯气反应生成固态漂白粉，提高产量，同时方便保存、运输等。

15．乳化 不一样 发酵剂（消除胃酸过多等，合理即可） 溶解

【详解】

（1）洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴而易于洗涤，故洗涤剂清洗油污是乳化原理；

（2）洗洁精是利用乳化原理，而炉灶清洁剂是利用氢氧化钠与油污化学反应，生成可溶于水的物质，故两者的洗涤原理不一样；

（3）炉灶清洁剂中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；

（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和数量不变，反应前：2Na、4O、2H、C，反应后：Na、O、H，故X为NaHCO3，其在日常生活中的一种用途为发酵剂（消除胃酸过多等，合理即可）；

（5）汽油可以溶解油污，汽油去除油污是溶解原理。

16．D 铝表面氧化成致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁锈是疏松的不能阻止与氧气、水的接触（合理即可） abcd c 弱 金属与酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 随反应的进行，酸的浓度减小，反应速率减慢

【详解】

①a、金的熔点较高，但是与“真金不怕火炼”的本质含义不相符，故选项错误；

b、金的硬度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关，故选项错误；

c、金的密度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关，故选项错误；

d、因为金不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”，故选项正确；

②铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，所以铝制品却比铁制品耐用；

③要通过金属与稀盐酸的反应比较镁、锌、铁、铜的活动性，进行实验时应控制的变量有酸的体积和浓度、金属与酸的接触面积、反应的起始温度、金属是否打磨等；

④锌与稀盐酸反应生产氯化锌和氢气，反应的化学方程为：；

⑤a、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故正确；

b、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故正确；

c、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故错误；

d、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故正确；

⑥

[得出结论]把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯的活动性比银弱；

[反思与评价] ①由图可知，开始不生成氢气，是因为氧化铝与硫酸的反应生成硫酸铝和水，发生的化学方程式为；

②曲线由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因为金属与酸反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为随反应的进行，酸的浓度减小，反应速率减小。

17．（1）70%；（2）16g

【详解】

（1）三氧化二铁中铁元素质量分数=。

（2）设：最多能除去Fe2O3的质量为x。

x=16g

答：（1）三氧化二铁中铁元素质量分数为70%。

（2）最多能除去Fe2O3的质量为16g。

2021年安徽省中考信息交流化学试题（五） 答案和解析