离子方程式

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离子方程式训练
1.下列化学反应，能用离子方程式H++OH=H2O来表示的是（）
－
A.盐酸和NaOH溶液B.醋酸溶液和氢氧化镁C.硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液2.下列说法正确的是（）
A.强电解质溶解在水中全部电离成离子B.易溶于水的电解质不一定是强电解质C.固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强3.下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（）
A.盐酸B.碳酸氢钠C.氢氧化钡D.醋酸4.下列物质导电性能最差的是（）
A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾5.对电解质的叙述正确的是（）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态下能导电的物质
C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.下列各组物质在溶液中的反应可用H++OH-=H2O表示的是（）
A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠7.一种组成为XaYb的离子化合物，已知X和Y两元素的化合价分别是+n和-m，该化合物的电离方程式正确的是（）
A．XaYb=bX+n+aY-mB．XaYb=bXn++aYm-C．XaYb=bXm-+aYn+D．XaYb=aXn++bYm-8.下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身不是电解质的是（）
A．Na2CO3B．SO3C．BaSO4D．蔗糖9.下列说法正确的是（）
A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（）
A.Cu(OH2和盐酸；Cu(OH2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH2和(NH42SO4C.NaOH和H2SO4；Ba(OH2和H2SO4D.AgNO3和NaCl；AgNO3和HCl11.下列反应属于离子反应的是（）
A.H2O和CO2气体的反应C.硝酸与Ca(OH2溶液的反应A.Na+，CO32，OH，H+
－
－
D.硝酸和氨水
B.NH3溶于水的反应D.Cu与AgNO3的反应


12.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能实现的是（）
B.Cu2+，NH4+，K+，NO3
－
－－
C.Ca2+，K+，NO3，OH
－
－
－
D.Mg2+，HCO3，Na+，Cl
13.含有自由移动Cl的有（）
A.KClO3溶液
B.液态氯化氢C.氯化钾溶液D.固体氯化钾
－
14.在下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO42=BaSO4↓来表示的是（）
A.Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.Ba(OH2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

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C.Ba(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
15.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至
熄灭后，又逐渐变亮的是（）
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水16.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A.NH4+、Al3+、SO42、NO3B.K+、Na+、HCO3、NO3
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－
C.K+、NH4+、MnO4、SO42D.Na+、K+、NO3、SO42
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－
－
－
17.下列离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+====H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-===BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+====3Fe3++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-====AgCl↓
18.将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（）
A.Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+====CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32-====CaCO3↓；Ca（NO3）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-====H2O；2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O19.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）．．．
A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中可能含有CO32-20.可以用H++OH-=H2O表示下列离子反应的是（）
A．Cu(OH2与H2SO4B．Ba(OH2与H2SO4C．Ba(OH2与HClD．NaHSO4与KOH21.下列离子方程式中不正确的是（）
A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-=HCO3-C．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O22.下列叙述中，正确的是（）
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质
D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质
23.下列选项中，当他们相互反应后，形成的溶液的导电能力比反应明显增强的是（）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液B．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液C．向醋酸溶液中加入氨水D．向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液24.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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B．饱和石灰水与稀硝酸反应Ca(OH2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
25.金属能导电是因为存在______；电解质溶液导电是因为存在_____；液态氯化氢不能导电，原因是_____；氯化氢的水溶液能够导电，原因是______；氯化氢的酒精溶液不能导电，原因是____。26..某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_____________存在。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_____________存在。
（3）当溶液中有_____________和_____________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。27.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如右图所示。

图2-1
（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g·cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：①_______________；②_______________。烧杯中所发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：①______________________________；②_____________________________________________。烧杯中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。
28．某含氧酸的化学式为HnRO2n，其式量为M，则R原子量为，R的化合价其对应氧化物的化学式为。此含氧酸在水中的电离方程式是2．现有以下物质：①氯化钠晶体②液态三氧化硫③液态醋酸④汞⑤硫酸钡晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化硝酸钾
⑴以上物质能导电的是；⑵以上物质属于电解质的是；⑶以上物质属于非电解质的是；⑷以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是；3．写出下列物质的电离方程式。
⑴NaOH⑵CuCl2⑶KHCO3⑷NH4HSO429.．取少量氧化铁粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式：
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。
（2）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，想沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液
色，即可制得氢氧化铁胶体。
（3）取另一个小烧杯也加入20ml蒸馏水后，向烧杯中加入1ml氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有氢氧化铁胶体（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别
（4）胶体中加入酸，碱，盐等电解质会发生凝聚。取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定两的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的氯化铁溶液，发生

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此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。30.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式为：
（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，请写出此步反应的离子方程式：
31.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除存在。
（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除
的存在。
（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除的存在。（4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是：肯定不存在的离子是：可能存在的离子是。

离子方程式训练答案

1.AC；2.AB；3.B；4.D；5.D；6.CD；7.D；8.B；9.C；10.D；11.CD；12.BD；13.C；14.C；15.C；16.AD；
17.D；18.CD；19.B；20.CD；21.B；22.B；23.C；24.AC；
25.自由移动的电子；自由移动的离子；液态氯化氢中只存在HCl分子，不存在自由移动的离子；在水的作用下，HCl分子电离成了自由移动的阴、阳离子Cl和H+；在酒精中HCl不发生电离。
－
26.（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ba2+Ag+
27.（1）①溶液中有白色沉淀析出②塑料小球逐渐下沉Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O（2）①有较多气泡从溶液中逸出②塑料小球上浮Zn+2H+====Zn2++H2↑
28．原子量为M-3n，化合价+3n化学式为R2O3n。电离方程式是HnRO2n=nH++RO2nn-⑴⑷⑻；⑵⑴⑶⑸⑻；⑶⑵⑹⑺；⑷⑴⑵⑶⑻；
⑴NaOH=Na++OH-⑵CuCl2=Cu2++2Cl-⑶KHCO3=K++HCO3-⑷NH4HSO4=NH4++H++SO42-29.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl，复分解。（2）红褐。
（3）溶液和胶体
（4）Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O，复分解。30.（1）2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓31.（1）CO32-；（2）Mg2+，Fe3+；（3）SO42-；（4）Ba2+，Cl-；Mg2+Fe3+,CO32-SO42-；K+Na+

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