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发布时间：2023-11-09 18:56:24

中考化学能否满分全靠这篇规律总结
一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
〔按顺序背诵〕钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金。1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失掉电子变为离子，反响速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响。
3.排在前面的金属，能把排在前面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在前面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。
4.混合盐溶液与一种金属发作置换反响的顺序是〝先远〞〝后近〞。
留意：*单质铁在置换反响中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：
1.等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气1/8
一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；
纯碱不是碱是盐〔碳酸钠〕；塑钢不是钢是塑料。四、物质的检验1.酸〔H+〕检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有大批待测液的试管中，振荡，假设石蕊试液变红，那么证明H+存在。
方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假设蓝色试纸变红，那么证明H+的存在。方法3：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟规范比色卡对照，便可知道溶液的pH，假设pH小于7，那么证明H+的存在。2.碱〔OH-〕的检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有大批待测液的试管中，振荡，假设石蕊试液变蓝，那么证明OH-的存在。方法2：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在白色石蕊试纸上，假设白色石蕊试纸变蓝，那么证明OH-的存在。方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有大批待测液的试管中，振荡，假设酚酞试液变红，那么证明OH-的存在。方法4：用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟规范比色卡对照，便可知道溶液的2/8

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