【考试必备】2018-2019年最新广东华南师范大学附属中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套】

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2018-2019年最新广东华南师范大学附属中学初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第一套）
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ） A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生； （3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）
A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH C．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH D．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4 3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物 4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl 6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品． 下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原

8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）
A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3
10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ） ①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2．
A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） A．③④ B．①② C．①③ D．②③
14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g 16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．24% C．20% D．30% 17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ） A．35% B．50% C．76.7% D．82.14% 二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 _________ ，它属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 _________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 _________ → _________ → _________ （填序号）． a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 _________ ． 12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，无法确定的是 _________ ．

13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号） _________ ，你认为不正确的原因是 _________ ． （2）上述正确的结论是（填代号） _________ ．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） _________ ．
15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）； ②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg； ③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 _________ 进行实验，用测定数据
_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果） _________ 装置A中发生反应的化学方程式为 _________
【方案二】小华同学选用两个装置 _________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 _________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） _________ ，并用测定的数据 _________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行． 18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下
表，试求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数？
（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786 19．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 _________ ． 制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 _________ ．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是 _________ ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， _________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 _________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 _________ ． NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 _________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 _________ ．


（6）使用冷水冷凝的目的是 _________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 _________ ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 _________ （填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．


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化学模拟精品试卷
（第一套） 参考答案与试题解析


一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ） A． g≤x＜B． g＞x≥C． D．
g g x=g x＜g
考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学方程式计算出硫酸质量的取值范围即可．
解答： 解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 98 24 x mg =，x=g H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑ 98 65 y mg =，y=g，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：g≤x＜g．
故选：B．
点评： 本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化学方程式进行． 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ） A． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH C． 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH D． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4

考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有

专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答．
解答： 解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在； A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误； B、氢氧化钠一定存在，故B错误； C、氯化钠不一定含有，故C错误；
D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确； 故选D，
点评： 本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和物质间反应的实验现象进行．
3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ） A． Fe3O4和Fe的混合物 B． Fe3O4和FeO的混合物 C． Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D． Fe3O4和Fe2O3的混合物

考点： 金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析： 铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．
解答： 解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O2Fe3O4168 232 5.6g x =
x≈7.7g 而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高． Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁． 故选D．
点评： 本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行． 4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ） A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②④


考点： 复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断． 专题： 常见物质的推断题． 分析： 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．
酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．
解答： 甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；
乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物； 丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；
丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水． 故选D 点评： 此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．
5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A． HClO4、KClO3 B． NaClO、KCl C． KClO、KCl D． NaCl、KCl
考点： 元素的质量分数计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意． 解答：
解：A．HClO中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%；
4KClO3中氯元素的质量分数为：B．NaClO中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：C．KClO中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：D．NaCl中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%； ×100%=47.65%；
×100%=47.65%； ×100%=39.23%；
×100%=47.65%； ×100%=60.68%； ×100%=47.65%；
由此可知，选项B符合题意；故选B．
点评： 本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力． 6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品． 下列有关说法正确的是（ ） A． 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2
溶液，过滤后加盐酸 B． 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C． 第③步中发生分解反应 D． 在第④步中溴元素被还原

考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用． 专题： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．
解答： 解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；
B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；
C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误； 故选C．
点评： 本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．
8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ） A． BaCO3 B． K2CO3 C． CaCO3 D． MgCO3

考点： 证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸
酸的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： 要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量
解答： 解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．
MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g =
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D． 故选D．
点评： 本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．

10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ） ①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2． A． ①②③ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤

考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有

专题： 混合物组成的推断题． 分析： 根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．
解答： 解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．
综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 所以判断正确的是①③． 故选：C．
点评： 本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键． 11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） A． ③④ B． ①② C． ①③ D． ②③

考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
解答： 解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g， 设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 56 2 24 2 54 6 x 2g y 2g z 2g ∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9． 故③符合；①②不符合； 故选A．
点评： 本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解题有很大作用．


14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A． （100+A）g B． 100g C． D． （100﹣A•a%）g g

考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析：
根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%解答．
解答： 解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%；
向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．
点评：
同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．

16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A． 12% B． 24% C． 20% D． 30%
考点： 有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有 专题： 元素质量守恒． 分析： 根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
解答： 解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg， 由镁元素守恒可知， Mg～MgSO4 24 120 4.8g x
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，
故选：C．
点评： 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．
17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ） A． 35% B． 50% C． 76.7% D． 82.14%
考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯
酸钾分解的化学方程式，利用氧气质量得到氯酸钾的质量，进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数．
解答： 解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 74.5 143.5 x 430.5g
x=223.5g 所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 y 96g
y=245g 所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7% 故选C 点评： 此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出．


二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 作氮肥 ，它属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）． （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 漏斗 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 b → c → a （填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4 ．

考点： 常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题： 物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式．
解答： 解：
（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐． （2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．

（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式． 故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐； （2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a；
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
点评： 本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断．
12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 H2O CO ，一定没有 H2 ，无法确定的是 CO2 HCl ．

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
专题： 实验推断题；压轴实验题． 分析： 由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量增加，说明气体中有水蒸气．②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊．我们知道二氧化碳能使石灰水变浑浊，但是若有氯化氢气体存在时，氯化氢与石灰水发生中和反应，二氧化碳失去与石灰水反应的机会．又因氯化氢气体不能确定，故不能确定二氧化碳是否存在．有该部能得出的结论是：没有氯化氢，一定没有二氧化碳；若有氯化氢，不一定有二氧化碳．③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色，说明一定含有具有还原性的气体，在所给气体中氢气和一氧化碳都具有还原性．故该部不能确定．④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质），说明气体夺氧后没有水生成，故气体中不含有氢气，那就一定含有一氧化碳．⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步确定，气体夺氧后生成了二氧化碳，说明原气体中一定含有一氧化碳．
解答： 解：由①得出结论是一定有水蒸气；由②得出结论是若没有氯化氢，就一定没有二氧化碳；若有氯化氢，还不一定有二氧化碳，故原气体中的二氧化碳和氯化氢都不能确定；由③得出的结论是一定有还原性气体；由④得出的结论是一定没有氢气，一定有一氧化碳；⑤进一步确定含有一氧化碳．
故答案为：H2O CO； H2； CO2 HCl 点评： 该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理能力．关键是严谨全面．


13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白
色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号） ①③④ ，你认为不正确的原因是 装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气； ．
（2）上述正确的结论是（填代号） ②⑤ ．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） BACDFE ．

考点： 常见气体的检验与除杂方法． 专题： 综合实验题． 分析： （1）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；
（2）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；
（3）首先根据各装置的作用：A石灰水用来检验二氧化碳，B无水硫酸铜能检验水分，C浓硫酸是用来吸收水分的，D装置用于检验还原性气体氢气或一氧化碳和题中的现象解答．
解答： 解：装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，气体先通过A，装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；然后通过装置B，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气，所以不能证明原气体中含有水蒸气；装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质且装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，说明该气体中含有一氧化碳；装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，可能是从E中带出来的水蒸气，不能证明D中产生了水，也就不能证明原气体中是否含有氢气；所以原气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳，可能含有水蒸气、氢气和氮气；所以①③④说法不正确，②⑤正确； （3）水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的； 故答案：（1）①③④；（2）②⑤；（3）BACDFE．
点评： 本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．


15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；

②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg； ③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验，用测定数据 ③ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）
×100% 装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【方案二】小华同学选用两个装置 A、G （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 ② （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） ①→⑧→⑨→⑦ ，并用测定的数据 ① ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行．

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．菁优网版权所有
专题： 科学探究． 分析： 【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得；
【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量
【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量
解答： 解：【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量；
设锌的质量锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X dg
x=32.5dg 黄铜中锌的质量分数为：故答案为：A，③，
×100%、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量 故答案为：A、G；② 【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；①
点评： 本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度逐渐加大；解答本题的关键是能够从字意中找出数量关系，掌握反应的情况；对学生理解的能力要求较高．


18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 首先分析数据可判断出乙份恰好和30g盐酸完全反应，所以可设出混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，根据化学方程式求出二氧化碳的质量表示式，建立方程组求解．然后利用求解的碳酸钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量，进而求出质量分数．
解答： 解：（1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x．生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 7.6g﹣x 3.52g﹣y 得方程组：
得：x=4.24g y=1.76g 所以碳酸钠的质量分数为：×100%=55.79% 答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79% （2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 4.24g a
解之得：a=2.92g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 3.36g b
解之得 b=1.46g 所以盐酸的质量分数为：×100%=14.60% 答：稀盐酸的质量分数为14.60% 点评： 根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即…的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．



19．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑ ． 制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 无色酚酞试纸或红色石蕊试纸 ．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．



（3）装置A的作用是 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， 鼓入空气 ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的 ． NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热． （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 使锥形瓶倾斜 ．




（6）使用冷水冷凝的目的是 除去生成的气体中的水蒸气 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 调节量气管使两侧的液面保持水平 ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 A （填字母序号）． A.100mL B.1L C.2L

（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．菁优网版权所有 专题： 实验操作型；压轴实验题；综合实验题；有关化学方程式的计算． 分析： （1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．
（2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答．
（3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答． （5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出．
（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度．
解答： 解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3． （4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．

（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒． （8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%． 故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的； （4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平； （7）A；
（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．．
点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．




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化学模拟精品试卷
（第二套）
一．选择题（每小题2分，共16分） 1．（2分）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（ ） A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍
D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐 2．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．HCl C．Cu D．O2
3．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 5．（2分）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．b的溶解度大于a的溶解度
B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液
D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 6．（2分）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（MgCl2） 镁片 过滤、洗涤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发、结晶

C Cu（Fe） 稀硫酸 D CH4（H2） 石墨 A．A B．B C．C D．D 7．（2分）下列曲线图与实验事实相一致的是（ ）
过滤、洗涤
加热、冷却
A．
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．
恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．
向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液 8．（2分）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）

A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气 C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳



二、填空与简答（共13分） 9．（2分）2011年2月15日新闻报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂． （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的． （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 ． 10．（3分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

（1）用化学式表示D的组成 、 ； （2）F→G的反应类型 ；
（3）写出F→E的化学方程式 ； （4）指出B的一种用途 ． 11．（4分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体． （1）写出化学式：甲 ；乙 ；
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式 ； （3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： ．
12．（4分）在通常情况下，二硫化碳（cs2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答： （1）二硫化碳的物理性质有 ；碳元素和硫元素的质量比为 ；
（2）发生反应的化学方程式为 ，二硫化碳中硫元素的化合价是 （CS2中碳元素的化合价为+4价）

三、实验题（共6分） 13．（6分）在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气中除了含有二氧化碳外还可能含有一氧化碳等气体．该小组同学在收集尾气后，利用下面的装置探究尾气中是否含有一氧化碳气体．请回答：


（1）装置A的作用是 装置C的作用是 ．
（2）当B中无现象、D中固体出现 的现象、E中液体出现 的现象时，说明尾气中一定含有CO气体；E装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）经过实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？ （写出一条建议即可）．

四．计算题（5分） 14．（5分）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入第二次加入第三次加入第四次加入5g 5g 5g 5g 2018-2019年最新广东华南师范大学附属中学 初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第二套）


一．选择题（每小题2分，共16分） 1．（2分）（2008•聊城）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（ ） A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍
D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、樟脑丸逐渐变小的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、冰箱中放入木炭后，异味消失，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、铁生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化．
D、咸菜表面出现食盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．（2分）（2015•鹤庆县一模）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．HCl C．Cu D．O2

【分析】根据元素符号、化学式的表示意义，进行符号意义的判断．一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质 【解答】解：A、H表示氢元素和1个氢原子，不能表示一种物质，故A不符合题意； B、HCl是物质的化学式，不能表示一种元素和一个原子，故B不符合题意；
C、Cu既能表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质，故C符合题意； D、O2是氧气的化学式，不能表示一个原子，也不能表示一种元素，故D不符合题意； 故选C 【点评】本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，对初学化学的来说有一定难度．

3．（2分）（2012•十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【分析】有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分；
【解答】解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式： Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2， 综上所述①③正确； 故选A 【点评】此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点； 4．（2分）（2006•肇庆）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律
【分析】化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．

【解答】解：A、图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故此说法错误． B、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确． C、因为生成物是两种化合物，而置换反应是一种单质一种化合物，故不属于置换反应，此说法错误． D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误． 故选B 【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的． 5．（2分）（2016•黄冈校级自主招生）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．b的溶解度大于a的溶解度
B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液
D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 【分析】A、比较溶解度大小须确定温度； B、据该温度下两物质的溶解度相等分析解答；
C、不知溶液中溶质的质量多少，无法判断降温是否会析出晶体； D、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，故无法判断溶质质量分数大小． 【解答】解：A、不确定温度，无法比较ab溶解度大小，故错误；
B、20℃时ab的溶解度相等，即等量的水中最多溶解的溶质的质量相等，所以将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，正确；
C、不知溶液中溶质的质量多少，无法判断降温是否会析出晶体，故错误；
D、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，故无法判断溶质质量分数大小，故错误； 故选：B．
【点评】明确溶解度曲线的意义，并结合选项细心解答，解答时要注意溶液的状态和温度、溶质质量分数的关系． 6．（2分）（2010•玄武区一模）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（MgCl2） 镁片 过滤、洗涤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发、结晶 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤、洗涤 D CH4（H2） 石墨 加热、冷却 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据物质的性质选择适当的试剂或方法，首先要能把杂质除掉，原物质的质量不能减少，可以增加，其次不能带入新的杂质，第三操作越简便越好，尽量把杂质转化成与原物质状态不同的物质而分离开．
【解答】解：A、镁可以将氯化铜中的铜置换出来，而氯化镁是杂质，这样没有除去杂质，而除去了有用的物质，故A错误，
B、盐酸既可以和碳酸钙反应，也会和氧化钙反应，既除去了杂质，也出去了本身的物质，故B错误， C、铁能和硫酸反应，而铜不会和硫酸反应，加硫酸后，铁溶解在硫酸中，经过过滤剩下铜，故C正确，

D、氢气和甲烷都不会和石墨反应，达不到除杂的目的，故D错误， 故选：C．
【点评】对于物质的除杂，一定要根据原物质和杂质的性质选择除杂剂，除杂剂不能和原物质反应，和杂质反应时不能带入新的杂质，这点必须注意． 7．（2分）（2015•武汉校级自主招生）下列曲线图与实验事实相一致的是（ ）
A．
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B．
恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．
向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D．
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液
【分析】盐酸显酸性，PH小于7．蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳．氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．
【解答】解：A、盐酸显酸性，PH小于7．故错误； B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小．故正确；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体．故错误；
D、氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．反应开始就有沉淀产生．故错误．

故选B．
【点评】解答本题时要把物质之间相互作用的实验现象和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论． 8．（2分）（2016•黄冈校级自主招生）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）

A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气 C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．
【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析错误； B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×2.2g××100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为×100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除．通过以上分析，此项错误； C、通过以上分析，此项分析错误； D、通过以上分析，此项分析正确． 故选D．
【点评】气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素．但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成．

二、填空与简答（共13分） 9．（2分）（2012•郧西县二模）2011年2月15日新闻报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 原子 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的． （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O ． 【分析】（1）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，二氧化硅的结构与金刚石相似，则二氧化硅是由原子构成的．

（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O． 故答案为：（1）原子；（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键． 10．（3分）（2008•黄石）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．

（1）用化学式表示D的组成 Cu（OH）2 、 BaSO4 ； （2）F→G的反应类型 化合反应 ； （3）写出F→E的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ；
（4）指出B的一种用途 作导线 ．
【分析】由“B为紫红色固体”可知，B为Cu，以此为突破口，从条件最多的一项开始分析，逐一推断，即可正确解答．
【解答】解：①由“B为紫红色固体”可知，B为Cu，故B→H的化学方程式为：2Cu+O22CuO，则H为CuO；
②因为H为CuO，故H→C的化学方程式为；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则C为CuSO4；
③因为C为CuSO4，所以C→沉淀D的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故沉淀D为BaSO4和Cu（OH）2的混合物；
④因为B为Cu，H为CuO，“F为黑色固体”，故可推断F为C，则F→B的化学方程式为：C+CuOCu+CO2↑；
⑤因为F为C，故F→E的化学方程式为：3C+2Fe2O3E为Fe；
⑥F→G的化学方程式为：C+O2CO2↑，是由两种物质生成一种新物质的化学反应，属于化合反4Fe+3CO2↑，又因为“E为黑色固体”，故应；则G为CO2；
⑦因为G为CO2，澄清石灰水为Ca（OH）2，所以G→沉淀I的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀I为CaCO3；
⑧因为E为Fe，所以E→A的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；又因为H为CuO，B为Cu，故A为H2，A→B的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
⑨因为B为Cu，Cu有导电性，在生活中可用作导线； 故答案为：（1）BaSO4、Cu（OH）2；（2）化合反应；（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（4）作导线（答案不唯一）．
【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．


11．（4分）（2008•南京）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体． （1）写出化学式：甲 H2 ；乙 C ；
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式 CH4十2O2CO2十2H2O ；
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．

【分析】根据题目所给的条件，提出假设后进行验证，逐步缩小范围，得出符合题意的结论．B和E为能产生温室效应的气体，则可以是二氧化碳和甲烷，丙为单质，能和E反应生成A和B，说明E为甲烷，B为二氧化碳，丙为氧气，A为水，然后再逐一推出其他物质的化学式． 【解答】解：（1）能产生温室效应的气体有二氧化碳和甲烷，丙为单质，能和E反应生成A和B，说明E为甲烷，B为二氧化碳，丙为氧气，A为水，甲为单质，能和氧气反应生成水，故甲为氢气，乙为单质，能和氧气反应生成二氧化碳，故乙为碳，所以本题答案为：H2，C；
（2）丙为氧气，E为甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以本题答案为：CH4十2O2CO2十2H2O；
（3）D和A的组成元素相同，A为水，说明D为过氧化氢，即本反应为过氧化氢的分解反应，所以本题答案为： 2H2O22H2O+O2↑．
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论． 12．（4分）（2016•洪江市模拟）在通常情况下，二硫化碳（cs2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：
（1）二硫化碳的物理性质有 （通常情况下）无色、刺激性气味、液体 ；碳元素和硫元素的质量比为 3：16 ；
（2）发生反应的化学方程式为 CS2+3O2CO2+2SO2 ，二硫化碳中硫元素的化合价是 ﹣2 （CS2中碳元素的化合价为+4价）
【分析】物质的物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．根据反应物和生成物可以书写化学方程式．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可以求元素的化合价． 【解答】解：（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质；碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16，故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体，3：16；

（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，反应条件是点燃，用观察法配平，所以化学方程式为：CS2+3O2CO2+2SO2；CS2中碳元素的化合价为+4价，根据正负化合价代数和CO2+2SO2；﹣2．
为零，所以二硫化碳中硫元素的化合价是﹣2价，故填：CS2+3O2【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

三、实验题（共6分） 13．（6分）（2009•江津区）在农村，每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气中除了含有二氧化碳外还可能含有一氧化碳等气体．该小组同学在收集尾气后，利用下面的装置探究尾气中是否含有一氧化碳气体．请回答：

（1）装置A的作用是 除去二氧化碳等气体 装置C的作用是 吸收水蒸气 ．
（2）当B中无现象、D中固体出现 变红 的现象、E中液体出现 浑浊 的现象时，说明尾气中一定含有CO气体；E装置中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（3）经过实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？ 室内用燃煤取暖时要注意保持通风 （写出一条建议即可）． 【分析】（1）氢氧化钠具有强碱性，会与二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性，
（2）一氧化碳会将氧化铜还原生成二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊， （3）煤气中毒主要是由于燃烧不充分产生的． 【解答】解：（1）氢氧化钠具有强碱性，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，故答案为：除去二氧化碳等气体，吸收水蒸气
（2）通过氢氧化钠的吸收除去了二氧化碳，只剩下一氧化碳，一氧化碳会与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故答案为：变红，浑浊， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （3）通过本题的实验可知，碳在氧气不充足的条件下会生成一氧化碳，一氧化碳有剧毒，故答案为：室内用燃煤取暖时要注意保持通风．
【点评】本题主要考查了常见气体的检验与除杂方法，以及一氧化碳的毒性．

四．计算题（5分） 14．（5分）（2006•南充）石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入第二次加入第三次加入第四次加入5g 5g 5g 5g 剩余固体的质3g 2g 1g 1g 量

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 75% ；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 【分析】（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，利用计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据． 【解答】解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则 石灰石样品中碳酸钙的质量分数==75% 故答案为：75%；
（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应． 设稀盐酸中溶质的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3g x
x=2.19g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
【点评】根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．

2018-2019年最新广东华南师范大学附属中学 初升高自主招生
化学模拟精品试卷
（第三套）


一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ） A． g≤x＜D．
g B． g＞x≥g C． x=g x＜g
考根据化学反应方程式的计算．. 点：
专有关化学方程式的计算． 题：
分根据题干提供的数据，首先计算出是哪种金属剩余，然后根据反应的化学析： 方程式计算出硫酸质量的取值范围即可． 解解：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y， 答： H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑ 98 24 x mg =，x=g H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑ 98 65 y mg =，y=g，
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：＜g．
g≤x故选：B．
点本题考查了金属与酸反应的质量关系，完成此题，可以依据有关反应的化评： 学方程式进行． 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ） A． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH
C． 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH D． 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4
考物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．. 点：
专混合物组成的推断题． 题：
分根据物质的性质结合有关的实验现象进行分析解答，（1）第一份溶液中滴析： 加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，据此解答． 解解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能答： 含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，说明一定有氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，由于硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，故一定不含有硫酸钠，无法确定氯化钠是否存在；
A、氢氧化钠一定存在，氯化钠可能存在，故A错误； B、氢氧化钠一定存在，故B错误； C、氯化钠不一定含有，故C错误；
D、一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，故D正确； 故选D，
点本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合评： 物质的性质和物质间反应的实验现象进行． 3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ） A． Fe3O4和Fe的混合物 B． Fe3O4和FeO的混合物 C． Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D． Fe3O4和Fe2O3的混合物

考金属的化学性质；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．. 点：
专压轴实验题；有关化学方程式的计算． 题：
分铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生析： 成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案． 解解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有： 答：
3Fe+2O2Fe3O4168 232 5.6g x =
x≈7.7g 而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．

Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁． 故选D．
点本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质进行． 评： 4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ） A． ①②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②④
考复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．. 点：
专常见物质的推断题． 题：
分盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．
析：
酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．
解甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子答： 和一种金属离子；
乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物； 丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；
丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水． 故选D 点此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握评： 所学的知识，才能得心应手的做题． 5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ A． HClO4、KClO3 B． NaClO、KCl C． KClO、KCl D． NaCl、KCl
考元素的质量分数计算．. 点：
专化学式的计算． 题：
分析：
根据物质中某元素的质量分数=×100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意． 解答：
解：A．HClO4中氯元素的质量分数为：×100%=35.32%； KClO3中氯元素的质量分数为：×100%=28.98%； B．NaClO中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%；
KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%； C．KClO中氯元素的质量分数为：×100%=39.23%；
）
KCl中氯元素的质量分数为：D．NaCl中氯元素的质量分数为：KCl中氯元素的质量分数为：×100%=47.65%； ×100%=60.68%； ×100%=47.65%；
由此可知，选项B符合题意；故选B．
点本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力． 评： 6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品． 下列有关说法正确的是（ ）
2﹣2+2+ A． 第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B． 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C． 第③步中发生分解反应 D． 在第④步中溴元素被还原

考对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．. 点：
专压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 题：
分根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析：
析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．
解解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2答： 溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；
B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误； C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误； 故选C．
点本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化评：
学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂． 8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ） A． BaCO3 B． K2CO3 C． CaCO3 D． MgCO3


考证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．. 点：
专压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸 酸题： 的通性；常见的盐 化学肥料．
分要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之析： 后分析给定物质的相对分子质量
解解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分答： 子质量为x．
MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O x 44 5.3g 2.4g =
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D． 故选D．
点本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极评： 值法和平均值法．

10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ） ①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2． A． ①②③ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤

考物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．. 点：
专混合物组成的推断题． 题：
分根据向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、析： BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．
解解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组答： 成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，氯化钡和碳酸钾会生成白色的碳酸钡沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含K2CO3，可能含有MgCl2．
综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3，可能含有MgCl2． 所以判断正确的是①③． 故选：C．
点本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和评： 离子共存是解题关键．


11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） A． ③④ B． ①② C． ①③ D． ②③
考根据化学反应方程式的计算．. 点：
专有关化学方程式的计算． 题： 分Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2析： ↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，由此可知，产生氢气的是盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气有两种情况：①参与反应的HCl的质量相等；②参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件．
解解：①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，答： 产生的氢气的质量就相等．故④符合；
②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 56 2 24 2 54 6 x 2g y 2g z 2g ∴=，，，
解之得：x=56g，y=24g，z=18g，
故Fe、Mg、Al的质量比为：56g：24g：18g=28：12：9． 故③符合；①②不符合； 故选A．
点本题主要利用化学方程式和假设法解答问题．在利用化学方程式解答问题评： 时，运用假设法，对解题有很大作用．

14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A． （100+A）g B． 100g C． D． （100﹣A•a%）g g
考溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．. 点：
专溶液、浊液与溶解度． 题：
分根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=析：
×100%解答． 解解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质答： 质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说
明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B．
点评： 同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%．
16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A． 12% B． 24% C． 20% D． 30%
考有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．. 点：
专元素质量守恒． 题：
分根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，析：
根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
解解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g， 答： 设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
由镁元素守恒可知， Mg～MgSO4 24 120 4.8g x
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，
故选：C．
点本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计评： 算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量． 17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ） A． 35% B． 50% C． 76.7% D． 82.14%
考根据化学反应方程式的计算．. 点：
专有关化学方程式的计算． 题：
分根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的析：
质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气质量得到氯酸钾的质量，进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数． 解解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x
答： KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
74.5 143.5 x 430.5g
x=223.5g 所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 y 96g
y=245g 所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7% 故选C 点此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复评：
杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出．

二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 作氮肥 ，它属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）． （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 漏斗 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 b → c → a （填序号）．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4 ．

考常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和点： 制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实题： 验基本操作．
分硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离析：
的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式． 解解： 答： （1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐．
（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．

（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式． 故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐； （2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a；
（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
点本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的评：
知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断． 12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 H2O CO ，一定没有 H2 ，无法确定的是 CO2 HCl ．
考实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；碳、一氧化点： 碳、氢气还原氧化铜实验．. 专实验推断题；压轴实验题． 题：
分由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸析： 质量增加，说明气体中有水蒸气．②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊．我们知道二氧化碳能使石灰水变浑浊，但是若有氯化氢气体存在时，氯化氢与石灰水发生中和反应，二氧化碳失去与石灰水反应的机会．又因氯化氢气体不能确定，故不能确定二氧化碳是否存在．有该部能得出的结论是：没有氯化氢，一定没有二氧化碳；若有氯化氢，不一定有二氧化碳．③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色，说明一定含有具有还原性的气体，在所给气体中氢气和一氧化碳都具有还原性．故该部不能确定．④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质），说明气体夺氧后没有水生成，故气体中不含有氢气，那就一定含有一氧化碳．⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步确定，气体夺氧后生成了二氧化碳，说明原气体中一定含有一氧化碳．
解解：由①得出结论是一定有水蒸气；由②得出结论是若没有氯化氢，就一答：
定没有二氧化碳；若有氯化氢，还不一定有二氧化碳，故原气体中的二氧化碳和氯化氢都不能确定；由③得出的结论是一定有还原性气体；由④得出的结论是一定没有氢气，一定有一氧化碳；⑤进一步确定含有一氧化碳． 故答案为：H2O CO； H2； CO2 HCl 点该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理评： 能力．关键是严谨全面．

13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．


该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号） ①③④ ，你认为不正确的原因是 装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气； ．
（2）上述正确的结论是（填代号） ②⑤ ．
（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） BACDFE ．
考常见气体的检验与除杂方法．. 点：
专综合实验题． 题：
分（1）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气析： 还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；
（2）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题； （3）首先根据各装置的作用：A石灰水用来检验二氧化碳，B无水硫酸铜能检验水分，C浓硫酸是用来吸收水分的，D装置用于检验还原性气体氢气或一氧化碳和题中的现象解答．
解解：装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D答： 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，气体先通过A，装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；然后通过装置B，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气，所以不能证明原气体中含有水蒸气；装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质且装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，说明该气体中含有一氧化碳；装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，可能是从E中带出来的水蒸气，不能证明D中产生了水，也就不能证明原气体中是否含有氢气；所以原气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳，可能含有水蒸气、氢气和氮气；所以①③④说法不正确，②⑤正确；
（3）水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；

故答案：（1）①③④；（2）②⑤；（3）BACDFE．
点本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二评：
氧化碳和水蒸气的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg； ③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验，用测定数据 ③ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）
×100% 装置A中发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【方案二】小华同学选用两个装置 A、G （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 ② （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） ①→⑧→⑨→⑦ ，并用测定的数据 ① ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行．

考实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检点：
验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．. 专科学探究． 题：
分【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须析： 求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得； 【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量
【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量 解解：【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定答： 律应是放出的氢气的质量；
设锌的质量锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X dg
x=32.5dg 黄铜中锌的质量分数为：故答案为：A，③，
×100%、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量 故答案为：A、G；② 【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；①
点本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度评：
逐渐加大；解答本题的关键是能够从字意中找出数量关系，掌握反应的情况；对学生理解的能力要求较高．

18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786
考根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．. 点：
专利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 题：
分首先分析数据可判断出乙份恰好和30g盐酸完全反应，所以可设出混合物析： 中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，根据化学方程式求出二氧化碳的质量表示式，建立方程组求解．然后利用求解的碳酸钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量，进而求出质量分数． 解解：（1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二答： 氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x．生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 7.6g﹣x 3.52g﹣y 得方程组：
得：x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为：×100%=55.79% 答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79% （2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 4.24g a
解之得：a=2.92g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 3.36g b
解之得 b=1.46g 所以盐酸的质量分数为：×100%=14.60% 答：稀盐酸的质量分数为14.60% 点根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 评： 1．设未知量，即…的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 19．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑ ． 制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 无色酚酞试纸或红色石蕊试纸 ．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．


（3）装置A的作用是 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， 鼓入空气 ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的 ． NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热． （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 使锥形瓶倾斜 ．

（6）使用冷水冷凝的目的是 除去生成的气体中的水蒸气 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 调节量气管使两侧的液面保持水平 ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 A （填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
考实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．. 点：
专实验操作型；压轴实验题；综合实验题；有关化学方程式的计算． 题：
分（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式． 析： （2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答．
（3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答． （5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来．

（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出． （8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度． 解解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物答：
是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平． （7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%． 故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的； （4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平； （7）A；
（8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g
X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．．
点综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理评：
解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．



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化学模拟精品试卷
（第四套）
 一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求） 1．下列物质中，属于纯净物的是


A．“××”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．××某公司的铁矿石
2. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的
A．分子本身发生了改变 B．分子是在不断地运动的 C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中可分
3. 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是

4.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 5. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 Ｂ．氯化钠 食盐 NaCl Ｃ．硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 Ｄ．碳酸钙 生石灰 Ca(OH2 6. 下列实验方案中，可行的是 A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸 C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其碱石灰pH 7. 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示(NaOH 与CaO的混合物 装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）
气体
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤ 8. 水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-1 080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化 9. 我省巢湖市的温泉远近闻名。分析鉴定可知，该地区温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确的是 Ａ．滴加盐酸 Ｂ．滴加Ｂa(NO32溶液后，再加稀HNO3 Ｃ．滴加NaOH溶液后，再加稀盐酸 Ｄ．加Na2CO3溶液后，再加稀HNO3
10. 把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是 Ａ．溶液的质量 Ｂ．溶质的质量分数 Ｃ．溶液中溶质的质量 Ｄ．溶剂的质量 11.新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。
二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是 Ａ．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染 Ｂ．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉
Ｃ．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 Ｄ．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”
12.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是 A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3 13.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是



A B C D
14.我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A．铜（单质） B．硫酸铜（溶液） C．铜的化合物 D．可溶性铜盐（溶液） 15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
16.向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH2溶液，能正确表示其变化图像是
A B C D

17.在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A．NaCl B．KNO3 C．NaOH D．H2SO4
18. 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是 A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角直立身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出 19. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在 C．Na＋一定不存在 D．一定不存在Cl－ 20. 下列图象关系正确的是
A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH2溶液，溶液的pH与Ba(OH2溶液体积的关系图 C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图
D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图



A B C D
二、（本题包括3小题，共24分）
21．(11分从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成．．．．．．．．．．．．．．．下列各题。 （1）写出符合下列要求的化学符号：
①二个氢分子 ； ②三个硫酸根离子 ； （2）写出符合下列要求的物质的化学式： ①化石燃料“天然气”主要成分是 ；②常用的干燥剂 ； ③相对分子质量最小的氧化物 ；④璀璨夺目的钻石 ； ⑤石灰石的主要成分 ；⑥常用来清除铁锈的酸 。 （3）写出符合下列要求的化学方程式：
①用石灰石制生石灰分解反应 ； ②有水生成的化合反应 ；
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 。 22．(7分节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的? （1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
．．．（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：
；
（3）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
主食和配菜中主要含蛋白质、 __、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
．．．（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ； （5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ；（填．字母） A．食醋(pH＜7 B．食盐水(pH =7 C．肥皂水(pH＞7 ．．（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 。（填字母） A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆 ．．．23．（6分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序．．．号） 。 （2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式 。
（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是 ，氢能源的优点有 、发热高、来源广、是再生能源等。
（4）电池是一种将 能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是 。

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