第3章 化学热力学基础
发布时间:2019-10-20 16:34:34
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3.15
2mol Hg(l)在沸点温度(630K)蒸发过程中所吸收的热量为109.12kJ。则汞的标准摩尔蒸发热ΔvapHm=(54.46)kJ ;该过程中对环境做功W=(10.48kJ),ΔU=(98.64kJ),ΔS=(173.2J·K-1),ΔG=(0)
3.16
有A,B,C,D四个反应,在298K时的反应的热力学函数分别为
反应 | A | B | C | D |
ΔrHm/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
ΔrSm/(kJ·mol-1) | 30.0 | -113 | 84.0 | -105 |
则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是(C),任何温度都不能自发进行的反应是(B);另两个反应中,在温度高于(77)℃时可自发进行的反应是(A),在温度低于(-161.6)℃时可自发进行的反应是(D)
3.17
1mol液态的苯完全燃烧生成的CO2(g)和H2O(l),则该反应的Qp与Qv的差值(-3.72)kJ(温度25℃)
3.18
已知25℃时,ΔfHm(Br,g)=30.71kJ·mol-1,ΔfGm(Br,g)=3.14kJ·mol-1,则Br2(l)的标准摩尔蒸发熵为(92.52)J·mol-1·K-1,正常沸点为(58.93)℃
3.19
反应2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g) ΔrHm=181.4kJ·mol-1,则ΔfHm(HgO,s)=(-90.7kJ·mol-1)。已知Ar(Hg)=201,生成1gHg(l)的焓变是(0.451)kJ
3.20
已知反应CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGm=130kJ·mol-1,1200K时ΔrGm=-15.3kJ·mol-1,则该反应的ΔrHm为(161J·mol-1·K-1)
3.21
将下列物质按摩尔熵值由小到大排列,其顺序为
Li(s)
3.22
在25℃时,NaCl在水中的溶解度为6mol·dm-3,在此温度下,若将100gNaCl置于500g水中,则NaCl溶解过程中ΔrG(<)0,ΔrS(>)0
3.23
若3mol理想气体向真空膨胀,该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔG中不为零的是(ΔS,ΔG)