卤族元素及其化合物规律总结
发布时间：2023-04-17 21:54:06
年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间
专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结
规律一：实验室制取气体知识框架
（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理
规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究
（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律
（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S等）生成Fe2的＋＋化合物。
规律四：氧化还原反应规律
（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；
失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。（3）价态表现规律
（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子
失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法
这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
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思维过程一氯气的制法
1．工业制法
氯化钠在水中电离：NaClNa＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2OH＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中＋－＋－－＋存在Na、Cl、H、OH，其中只有Cl和H在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl2氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。2．实验室制法
利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、 