第二节 离子反应及其发生的条件教案（第二课时）

三维目标

知识与技能

1. 理解离子反应的概念和原理.

2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.

3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.

过程与方法

1. 探究离子反应及其发生的条件.

2. 在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.

教学重点、难点

离子反应及其发生的条件

教具准备

Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸、

Na2CO3溶液、酚酞指示剂

教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.

教学过程

[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。谜底：离子。导入新课——离子反应

上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.

[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件

[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.

生:写出方程式.

[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．

［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶

　　　　　　中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？

生：没有什么现象．

［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶

　　　　　　液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？

生：出现白色混浊

方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl

［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？

生：先变红后褪色

方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，

生：有气泡冒出

方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

师：看来大家都观察得很仔细！

［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KCl可以电离出来K＋和Cl－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和Cl－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．第三实验NaOH电离出Na+和OH- ，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化。第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减少, Na+和Cl－数目没有发生变化.

附：溶液混合前后各离子数目变化分析

GE

［教学推进］像第二、三、四三个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．

小结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应　，

　　　　　反应后溶液中参加反应的离子数目 减少

【板书】一、离子反应

1.定义：有离子参加的反应

［教学推进］对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？

生：复分解反应

师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？

生：有沉淀，气体或水生成，

师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成

【板书】2.复分解型离子反应发生的条件

① 有水生成；

② 有沉淀生成；

③ 有气体生成

［教学推进］对于第二个反应，其实质是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，对于第三个反应，其实质是H++OH-=H2O，对于第四个反应，其实质是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式

【板书】二、离子方程式

1.离子方程式的概念

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤，

(1)、写出反应的化学方程式：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl

(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表示。

2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+和Cl-

SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl-

(4)整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：

Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓

【板书】离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

1.写出化学方程式：

2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：

注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）

　　写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等

(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）

3.删去两边相同的离子：

4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。

［教学推进］对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？

3、离子方程式的正误判断原则

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。

(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。

（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

[练习、实践]好, 现在大家来做一下以下四个习题。按照步骤写出离子方程式。

写出下列化学反应的离子方程式

1、氢氧化钡溶液和稀硫酸 2、硝酸钡溶液和稀硫酸

3、实验室制取二氧化碳 4、硝酸银溶液和氯化钠溶液

[答案]1 、Ba2++2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4 ↓ +2 H2O

2、Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑

4、Ag++Cl-=AgCl ↓

【小结】化学反应的又一分类法

初中讲的 根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后，又可以把化学反应分为离子反应和非离子反应

【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用

1、生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给治疗这里发生了那些离子反应呢？

即： HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。

答案： Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓

Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

Ca2++CO32-=CaCO3 ↓

3水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！

答案：两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。

[课外拓展]：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：

Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。

附：板书设计

一、离子反应

1.定义：有离子参加的反应

2.复分解型离子反应发生的条件

① 有水生成；

② 有沉淀生成；

③ 有气体生成

二、离子方程式

1、离子方程式的概念

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

2、离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

(1)、写出化学方程式：

(2)、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：

注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）

（3）、删去两边相同的离子：

（4）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。

3、离子方程式的正误判断原则

(1)、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

(2)、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

(3)、看沉淀、气体等号等符号是否正确。

(4)、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。

（5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

离子反应及其发生的条件教案