人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

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人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册


考点一:空气的成分: 1、空气是一种_______,主要是由 组成。空气的成分得出按_________分数计算,大致是______21%,氮气占____________0.94%_______0.03%,其他气体和杂质占0.03%
2、空气污染可分为两类,有害气体如 等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________,汽车的 等。NO2 SO2进入大气后,易_________法: 注意:空气质量日报计入空气污染物的有害气体为___________________以及___________。二氧化碳虽能造成温室效应,但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中,使用的药 ,该物质燃烧时有大量的______生成,同时集气瓶内水面_______,说明氧气约占空气体积的1/5以上实验测定氧气的含量往往偏低,引起这样结果的原因可能是:① ;② ;④

该实验不能用燃烧后生成_________的物质(如碳、 考点二、氧气
1.氧气的物理性质:通常状况下是 味的气体,比空气密度 溶于水,液态和固态的颜色 色。 2.氧气的化学性质
________ 反应。
________________________________________,如果氧气不足,碳与氧气反应则生成__________

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上册知识点总汇(一)
我们周围的空气


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____________________
2)与非金属氧化物反应:高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________
以上两个反应都为_______(填吸热或放热)反应。 4、碳还原氧化铜的实验注意事项:
1)试管口 2)酒精灯应 【易错点】①“碳”“炭”的区别:在描述物质组成时用“碳”,如________________等,“炭”指具体物质,一般指_______________________等。②不同的碳单质因原子的排列方式不同,导致 性质不同,但 性质是相同的。
考点三、二氧化碳的实验室制法
1 ________(或 )和_______,反应的方程式: ______________________________________
____________________;不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________;不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________
2 在实验室中,制取气体的装置包括____________________两部分,确定气体发生装置是,应考________________。确定气体收集装置是,应考虑气体的_____(包括_____________ 制取CO2的实验装置可组装如下:
①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下,形成液封,否则生成的气体会
②发生装置内导气管应 ,是为
③集气瓶内导气管应伸到 ,是为
3、收集CO2的方法是__________,因为

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又因为CO2 ,所以CO2不能用 法收集。 4CO2 5制取CO2的步骤是_______________________________________________________ 考点四:二氧化碳的性质和用途 1. CO2的物理性质:
味气体,密度比空气 溶于水,固体的CO2 ,易 ,因此可用做____________________ 2CO2的化学性质(“三不二水一碳一合”

1)此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外,也说明CO2____________________的化学性质,因此CO2可用于做__________
2)此实验中紫色石蕊会变成__________,原因是____________________(写化学方程式)。当加热时,________ 依据此性质CO2

3此实验中,CO2使澄清石灰水 该反应可CO2_ _ CO2也可与氢氧化钠溶液反应,该反应可用于除去CO2,反应 4)在高温下,CO2通过炽热的焦炭,此反应的方程
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这个反应需要________热量。 5CO2可以促进植物的__________作用,因此在温室中用做__________
注意:CO2能溶于水与CO2能与水反应,两者有着本质的差别,前者属于___________变化,后者属于___________变化。在溶于水的CO2中只有1%与水反应。CO2水溶液中溶质是___________而碳酸溶液中溶质是___________
3CO2对生活和环境的影响:CO2 毒, 能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时,必须做 考点五:温室效应: 1 能产生温室效应的气体有: 及氟氯代烷(又名氟里昂)等。
2温室效应的危害:导致两极的 使海平面升高,淹没部分沿海城市,使土地__________、农业减产等。 3缓解措施:减少使用_________更多地利用________大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。 考点六 一氧化碳
1. 物理性质: 气味, 溶于水,密度与空气相比
CO 法收集,原因是 2. 化学性质:
1)可燃性:纯净的CO在空气中点燃时,能产生 为: 因此,CO可做_________使CO__________
2)还原性:CO可以与氧化铜,氧化铁反应,方程式分别为
。在此实验过程中,反应开始前应先____________目的是_____________验结束后,应先停止________并继续通CO至室温,以
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____________ CO__________
3)剧毒性:CO极易与血液中的 结合,从而使 ,造成生物体缺氧,甚至危及生命。冬天用煤取暖,如果__________就会发生煤气中毒,所以在实验过程中,若有CO参加反应,一定要通风,目的是 考点七 COCO2性质的差异 CO CO2 色味态 溶解性
密度
可燃性 还原性
水反应 毒性

COCO2化学性质不同的原因是: 考点八 CH2CO还原氧化铜实验的比较 H还原CuO CO还原CuO C还原CuO 实验 装置 (画图) 反应

2原理 实验 现象 操作 步骤 注意






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事项
考点九 碳和碳的氧化物的转化关系
尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式:



自然界中的水
考点一:电解水的实验
1________产生,一段时间后,正负两极生的气体体积比大约为________。与正相连的试管内产生的气体能燃烧,产生______火焰,是_____,与负极相连的管内的气体是________
2、电解水的化学方程式______________________ 3___________________________________________________
4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是 考点二:过滤及水的净化
1、水的净化方法常用的有________________________其中净化效果最好的是________综合运用时,_________________________顺序操作,净化效果最好。农村使用明矾净水,其中明矾起的作用是________。其中,除去水中不溶性固体的常用方法是: 2、过滤使用的仪器和用品:________________________________________
3、操作的注意事项:“一贴二低三靠”
一贴: 二低(目的是防止 三靠:(目的是防止 思考:过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些?

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考点三:硬水和软水
1 硬水是含有较多 的水,软水是___ _____的水。 2 3 硬水软化的方法:________________
4 使
5 食品中常用的干燥剂有________、铁粉。
6 设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水: 物质的组成和结构
考点一:构成物质的微粒
1、构成物质的微粒有
1注意:分子、原子、离子都可以直接构成物质,直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是 则保持氧气化学性质的最小粒子是________,构成金属的微粒是 ,所以保持水银化学性质的最小粒子是________;构成氯化钠的
2)分子、原子、离子等微粒具有相似的性质(共性):①________________;②_______ _________;③________________;④同种物质的分子________________
;相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为 2、分子是保持 的最小粒子。分子在化学变化中 分,变化前后_______发生变化。分子是由 构成,化合物的分子由 种原子构成,
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分子构成。
3、离子是带电的 。离子可分为________(带正电)和________(带负电)。
如钠离子_____、氯离子_____,硫酸根离子_____,氢氧根离子_____,硝酸根离子_____,碳酸根离子_____铵根离子_____

考点二:原子的结构
1、原子在化学变化中 分,变化前后种类和数目不发生变化。化学反应的实质是:构成反应物分子分 又重新组合成新的 在电解水的变化中的最小粒子是________ 2、原子结构及原子结构示意图:


★原子中:核电荷数 = = 数,原子的质量主要集中在 上,电子质量忽略不计。 数);相对原子质量≈ + 中子数 决定元素化学性质的是: 数;决定原子的质量的是: 数和=
3、稀有气体元素原子的最外层电子都是 个(氦为 个),属于 结构;
金属元素最外层电子一般 个,在化学反应中 电子;非金属元素最外层电子一般
个,在化学反应中 电子。
4、原子核外电子是 排布的,用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构,请画出钠原子(11)和氯原子(17)的结构示意图。 考点三 元素
1、元素是具有 原子的总称。决定元素种类的是________,不同元素的本质区别 ______
2、元素可分为金属元素、

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3、元素在地壳中含量前四位(按质量分数的由大到小)依次为: 。地壳里含量最多的元素________,空气中含量最多的元素是 ,人体中含量最多的元素是
4、元素周期表:共有7个横行,18个纵行。每一个横行叫做一个 每一个纵行叫做一个 元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了个号,叫 。它与元素原子 在数值上相同。 考点四 化合价
1、化合价有 价和 价之分。
2、化合物中元素正负化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为________
3、化合物中,氧通常是 价,氢通常是 价。金属元素常显 价;非金属元素常显______价,非金属元素与氢或金属结合时显 价;跟氧结合时显 价。CH4中碳元素________价,CO中碳元素显____价,FeO中铁元素显____价。
4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价,如NH4NO3中氮元素的化合价分别为__________ 5、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较 离子符号 化合价 举例 的位置
的顺序
数值为“1”是 否可以省略
考点五 化学用语
1、元素符号表示的意义
①宏观表示 ;②微观表示 ③物质由原子直接构成的,元素符号还可以表示该元素________
如:N的意义: Cu的意义: 若在元素符号前加了数字,只具有______意义,表
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________的个数。如2N 2、化学式的意义:
化学式的含义(以CO2为例)
1、表示相对分子 质量
2、表示组成物质 各元素的质量比
3、表示物质中某 元素的质量分数
若在化学式前面加了数字,只具有_________意义,表________的个数,如2H2SO4表示_________ 3、化学方程式的意义: 意义 举例:2H2+O2 点燃 2H2O 表示反应物、生成 物和反应条件
表示反应物和生成 物的质量比
表示反应物和生成 物的微粒个数比 4、元素符号周围数字的几种含义:

写出下列化学符号中2的含义:2O O2 2O2 2-O O CO2

考点六 根据化学式计算
1、计算CONH22的相对分子质量。
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2、计算硫酸铵〖NH42SO4〗中氮和氧的质量比。

3、计算NH4NO3中氮的质量分数

480吨氧化铁中含铁元素多少吨?

5、多少克硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素7克?

6、原计划用90千克尿素〔CONH22,现因缺货,改用硝酸铵(NH4NO3。计算需要用多少千克的硝酸铵才能90千克尿素的含氮量相当。

物质的变化和性质
考点一:物质的变化
1 _____________________ ________________________________
2________________________________________________________;化学变化中常________________________________________等现象。
从宏观看化学变化是 用微观看化学变化的实质是_________________
3 4________________________________________________________________________等。 5 叫化学性质,________________________________________________等。 6化学反应在常伴随着能量的变化,常表现为________________________________
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________________ 吸收热量的________________________________________ 考点二 质量守恒定律
1 = ,这个规律叫质量守恒定律。
注意:质量守恒定律适用于一切 变化,不能解释物理变化。如水受热变水蒸气,这个 能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是 守恒,而不是体积守恒,例如 2一切化学变化遵循质量守恒定律的原因:在化学反应前后原子的 没有改变, 没有增减,原子 也没有变化。
3、在化学反应中,一定不变的是:
;② ;③ ;⑤
一定改变的是: 可能改变的是:

考点三 基本反应类型 1化学反应的基本类型包括: 四大基本类型。
化合反应的特证是 ,如; ;分解反应的特征是 ,如: 2按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。
1)氧化反应: 。有氧气参加的反应一定是氧化反应,但是氧化反应不一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢,这种氧化反应叫 ,如

2)还原反应:含氧化合物中的氧 的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫

注意:化合反应与氧化反应的分类依据不同,两者没

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有必然联系, 是化合反应但不是氧化反应, 是氧化反应但不是化合反应。

燃料及其利用
考点一 燃烧和灭火 1. 燃烧的条件:(缺一不可) 1燃烧需要________2可燃物要与________接触。3)可燃物的温度要达到________ 2. 灭火的原理:(只要破坏燃烧条件的任意一个即可)1)移走________2)可燃物要与氧气(或空气)________3)可燃物的温度降到________以下。 3. 爆炸:可燃物在________急速燃烧(或大面积燃烧)气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
注意:一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如: 4. 了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭 ;干粉灭火器可用来扑 ;液态二氧化碳灭火器可用来扑 。如:电器着火要用________灭火,档案室、高精密仪器着火要用________来灭火。 5. 使________________________等。 6. 影响燃烧现象的因素: 12 3
7 使燃料充分燃烧的两个条件:燃烧要有足够多的________,燃料与空气有足够大的________ 8

考点二、燃料和能量
1. 三大化石燃料:________________________(均为混合物、不可再生能源)

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1)煤:主要含碳元素,煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”煤经过干馏后化学变化,分解出的有用物质主要有________________________。其中煤气的主要成分为______________ 这个变化是_______变化。
2石油:主要含 元素,被称为“工业的血液”石油经过分馏可以得到的_____________________可以做燃料,_______可以做蜡烛,_______用来铺路。分馏属于________变化。
3)天然气(沼气)是气体矿物燃料,主要成分是________,是较清洁的能源。
①甲烷的化学式:________,是最简单的_______ ②物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_______________溶于水。

③化学性质:具有可燃性,燃烧时发出蓝色火焰,放出大量的热。化学反应方程式:_____________ 考点三 化学反应中的能量变化
1)放热反应:所有的燃烧。举例:______________放热反应中 能转化为 能。
2)吸热反应:高温或加热的反应一般为吸热反应。举________________________

考点四、使用燃料对环境的影响
1. ________________________________等。
2. 。③ 3. 汽车尾气中污染物:________________________________________
4. 减少汽车尾气中污染物的措施: ①改变发动机的_______方式,以使汽油充分燃烧。②使_______装置,使有害气体转化为无害物质。③使用_______汽油,禁止含铅物质的排放。④加大汽车尾气的监测力度,禁止没有达到环保标准的汽车上路。 5. 两种绿色能源:________________,属于可再生能源。

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1)乙醇:俗称酒精,化学式:________。具有可燃性,燃烧的化学方程式:
______________________
使用乙醇汽油的优点:①节约石油资源;②减少汽车尾气;③促进农业发展;④乙醇可以再生。 氢气(H2
1实验室制取H2的原理: _________________收集H2的方法:________________
2物理性质:无色无味气体;_______溶于水;密度比空气的_______(所有气体中最小)
化学性质:①可燃性 ;②还原 氢气:(最清洁最理想的能源)
1)优点:________________________________________________
2________________________________________________
6. 开发的新能源:________________________________________等等。

化学实验基本操作
1.在实验室进行化学实验时,一定要遵 。为了保证安全,不能用
,不要把鼻孔凑到容器 。不得用嘴 实验剩余的药品不要 ,仪器用毕
2.洗涤试管时,如果内壁附有不易洗掉的物质,要用_________刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既______________,也不______________时,表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________上或指定的地方。
3.固体药品通常保存在 里,取用固体药品一般用 。有些块状的药品(如石灰石等)可用
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夹取。用过的药匙或镊子要 ,以备下次使用。
4.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器_____放,把药品或金属颗粒放入容器_____以后,再把容器____________,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免______ _______
5.往试管里装入固体粉未时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管________,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的_______)小心地送至试管______,然后使试管__________起来。
6.液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时的注意事项和原因是: 1)细口瓶的塞子要倒放在桌子上,这是为了 2倾倒液体时,瓶口______________试管口,应该缓慢地倒, 这是为了防 3拿细口瓶倒液时,贴标签的一面要朝向 这是为了防止 4)倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处。这是为了防止
7.取用一定量的液体常用 量出体积。量筒的使用:
1)量程的选取:选取量程比所量液体体积_______________的量筒;
2禁用范围:不得给量筒____________不得用量筒__________或在量筒里配制__________
3)量液时,量筒必须 ,视线 保持水平,再读出液体的体积。 8.取用少量液体时可用_________。取液后的滴管,应保持__________在上,不要_________________________,防止液体倒流,____________________________;不要把滴管放在实验台或其他地方,以免______________。用过的滴管要立即用_________
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冲洗干净(滴瓶上的滴管不要 ),以备再用。严禁用未经清洗的滴管______________ 9.使用酒精灯时,要注意以下几点:绝对禁止向_________的酒精灯里添加酒精,以免______________绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用_________盖灭,不可______________。不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻_______ _______
10.给液体加热时,操作的事项及要点是:
1 用试管夹夹住该试管,就夹在____________ 2)加热试管里的液体时,试管口就对着______________,防止

3如果试管外壁有水的话,应该擦干再加热,以防止________ ______ 4将液体加热至沸腾的试管,不能立即用 洗,以防止___________ ___
5)加热前应给试管中的液体进行预热,操作要点是_____ _________
6)加热试管内的液体不能超过
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