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发布时间:2023-09-15 08:36:07
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1.(共9分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为。猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH2]。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:实验序号实验Ⅱ
实验
将实验I中收集到的气体点燃
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液,产生白色沉淀向其中加入少量CaCl2稀溶液
(3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如图所示:
溶液中存在④离子
实验现象
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
白色不溶物可能含有MgCO3
结论
气体成分为______
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重8.8g,试确定白色不溶物的化学式。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
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2.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
含铝溶液
废料Ⅰ
含Co2+及Ⅲ碱溶微量Li+Ⅱ
①20%Na2CO3钴渣
85~90℃Al