初中化学反应常见基本的化学方程式：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

4.铝与氧气反应：4Al+3O2====2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑（实验室制氧气原理1）

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理2）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+O2↑

17．生石灰与水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳与水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

22.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

23．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

25．煤炉的底层：C+O2CO2

26．煤炉的中层：CO2+C2CO

27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O22CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

29．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3CaO+CO2↑

31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

其它反应：

33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

34．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

35．酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

36．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

37．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

38．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

39.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

40.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

41.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

42.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

43.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

44.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

45.锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

46.铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

47.镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

48．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

49.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

50.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

51.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

52.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

（4）治炼原理：

53．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(赤铁矿)

54.4CO+ Fe3O43Fe+4CO2(磁铁矿)

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

55.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（除锈）

56.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（除锈）

57.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

58.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

59．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

60.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

61.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

62.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

63．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

64．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

65．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

66．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

67．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钙与碳酸钠：（制烧碱）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

69.氢氧化钙和硫酸铜：(制波尔多液)

Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2 ↓

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（见金属的性质）

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（见酸的性质）

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（见碱的性质）

（4）盐+盐-----两种新盐

70．碳酸钠和氯化钙：

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

人教版初中所有化学方程式总结