卤素化学方程式及性质

1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)

F2 + H2 ====2HF Cl2+H2====2HCl Br2+H2 ====2HBr I2+H22HI

反应条件越来越苛刻，且HX稳定性降低，HI在加热下易分解

4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

HF为弱酸，酸性比较：HF （写出6大强酸）

3Cl2+2P===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5

2、与金属反应

3Cl2+2Fe===2FeCl3 （棕色烟） 3Br2+2Fe===2FeBr3 I2+Fe===FeI2

Cl2+Cu===CuCl2（棕黄色烟，浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）

Br2+Cu===CuBr2 I2+2Cu===2CuI

总结：1.F2、Cl2可与任何金属化合，Br2、I2与大多数金属化合（除Au、Pt外）。

2.对于变价金属，如Fe、Cu，Cl2、Br2将金属氧化到最高价，I2将金属氧化到较低价。

Zn+I2==ZnI2(H2O为催化剂) 滴水生紫烟，放热反应

3、与水反应（X2+H2OHX+HXO 除F2外）

Cl2+H2OHCl+HClO Br2+H2OHBr+HBrO I2+H2OHI+HIO

反应程度减弱

2F2 +2H2O===4HF+O2（氧化性：F2>O2，置换反应）

4、与碱反应（以NaOH为例）X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O

Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O

I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O

3Na2CO3+3Br2==5NaBr＋NaBrO3+3CO2↑

以上均为歧化反应。

制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：（在空气中）Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

(在酸中) ClO-+H+===HClO

归中反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O

5、氧化性（置换反应）

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Br2 +2NaI ===2NaBr+I2

结论：氧化性Cl2>Br2>I2 湿润的淀粉KI试纸变蓝检验Cl2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

6、实验室制法

MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O（掌握发生装置，除杂装置，干燥装置，尾气吸收装置）

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(写出其他生成Cl2的方程式)

H2SO4(浓) +CaF2(s)===CaSO4+2HF↑(选学)

H2SO4(浓)+NaCl(s)===NaHSO4+HCl↑(选学) (原理：高沸点酸制备低沸点酸，注意，必须是浓硫酸，氯化钠固体，因为HCl极易溶于水)(考虑实验装置?)

H2SO4(浓) +2NaCl(s)===Na2SO4+2HCl↑(选学)

H3PO4(浓)+NaBr(s)===NaH2PO4+HBr↑(选学)（不用浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，Br—有还原性，发生氧化还原反应：2Br-+SO42-+4H+===Br2+SO2↑+2H2O）

H3PO4(浓)+KI(s)===KH2PO4+HI↑(选学)

工业制备氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaOH+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（回顾实验装置）

阴极铁棒：生成气体（H2），溶液变红(NaOH)，阳极碳棒：生成黄绿色气体，使湿润的KI淀粉试纸变蓝（Cl2）

熟悉从海水中提取溴，从海带中提取碘

溴：将Cl2通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，使生成的Br2挥发，用Na2CO3吸收，再用稀硫酸酸化得到Br2。Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 3Na2CO3+3Br2==5NaBr＋NaBrO3+3CO2↑

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O

碘：灼烧→浸泡（I-）→氧化（I2）→萃取分液（分液漏斗、CCl4）→蒸馏（水浴，蒸馏烧瓶）（掌握每一步的操作及仪器）

7、HClO的性质

（1）漂白性，强氧化性：可以使品红溶液、有色布条褪色。HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

（2）弱酸性，离子方程式中只能写分子

（3）不稳定性，见光易分解：2HClO===2HCl+O2↑

8、F－、Cl－、Br－、I－的性质

还原性：F－－－－

检验：HNO3酸化的AgNO3溶液

AgF可溶，AgCl白色沉淀，AgBr淡黄色沉淀，AgI黄色沉淀。（记住颜色）

CaF2难溶，其他卤素钙盐均溶。

2I－+2Fe3＋==I2+2Fe2＋（I-与Fe3＋不能共存）

9、单质的特性：

（1）Cl2黄绿色气体，密度比空气大，溶于水（1：2），有毒，易液化成液氯，氯水为淡黄绿色，氯水有漂白作用，起作用的是HClO。检验氯气可用湿润的KI淀粉试纸。

氯水是一种含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等多种微粒的混合物，而液氯是含Cl2的纯净物。

（2）Br2易挥发，保存时需要水封，液溴为深红棕色，溴蒸汽为红棕色，溴水为橙色。溴的有机溶剂溶液呈橙红色。且Br2易溶于有机溶剂，具有腐蚀性，所以试剂瓶不能用橡皮塞。是唯一的液态非金属单质

（3）I2为有金属光泽的紫黑色固体，易升华（分离碘与其他固体的方法），碘蒸气为紫红色。且I2易溶于有机溶剂，呈紫红色。碘的特性是遇淀粉变蓝（检验碘的方法）

卤素化学方程式及性质