卤族元素实验报告
发布时间：2023-08-11 05:32:27
卤族元素性质复习重点1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。卤族元素的化合物性质的递变性；3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4。重点考查卤素性质的变化规律。1。氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。（1）与金属反应：cu+c12cucl2?实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。2na+cl22nacl实验现象：有白烟产生。说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中，变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。（2）与氢气反应。h2+cl22hcl注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注意“雾”与“烟”的区别。④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。（3）与水反应。c12+h2o＝hcl+hclo离子方程式：cl2+h2o＝h＋+cl－+hclo说明：①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应。其中，cl2既是氧化剂又是还原剂，h2o只作反应物。②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色。同时，溶解于水中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有三种分子（c12、hclo、h2o）和四种离子（h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－）的混合物。所以，新制氯水具有下列性质：酸性（h＋），漂白作用（含hclo），cl－的性质，c12的性质。
③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的ph＜7。④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成的hclo。所以干燥的c12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪色，或干燥的c12能使湿布条褪色。⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物。（
