华师一附中 2019 年自主招生（理科实验班）预录考试

化学训练试题

可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56

一、选择题。（每小题只有 1 个答案 共 20 分）

1.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 （ ）

A. Cl- 和 HS-

B. Na＋和 NH4＋

C. F－和 OH－

D. O2－和 S2－

【答案】D

【解析】

【详解】A、Cl- 和 HS-核外电子数相同，都是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；

B、Na＋和 NH4＋核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位正电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；

C、F－和 OH－核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；

D、O2－核外电子数是10， S2－核外电子数是18，不属于等电子等质子体，符合题意。

故选D。

2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）

A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B. 过程②中结晶出 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2

C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化

D. 过程①中除去粗盐中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，是在通电条件下发生化学反应，属于电能转化为化学能，该选项说法正确；

B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，因此为了防止镁离子水解，则要在HCl气体中加热脱水制得无水氯化镁，该选项说法正确；

C、在过程③⑤中溴元素的化合价升高，均被氧化，该选项说法正确；

D、Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋、Fe3＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，该选项说法错误；

故选D。

3.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是 （ ）

A. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B. 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

【答案】C

【解析】

【详解】A、产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，该选项正确；

B、点燃可燃性气体之前要对气体进行验纯，防止岀现爆炸事故，该选项是正确；

C、实验结束后的废液中有的含有毒物质，不能直接倒入下水道应倒入指定的容器中经处理后再排放，该选项错误；

D、给试管中液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，或者加入碎瓷片也能防止暴沸，该选项正确；

故选C。

4.取4份等质量的 KClO3，向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO4、MnO2和 Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：

已知 m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）。

A. 3 种物质的加入都有利于 KClO3分解放出氧气

B. 残留不溶物的质量关系为 w1＜w2＜w3

C. 三种催化效果的比较是 KMnO4＞MnO2＞Mn

D. 不加入其他物质时，KClO3 也可以发生分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量为0g，而其他三组均有氧气生成，由此可见3种物质的加入都有利于氯酸钾的分解制取氧气，不符合题意；

B、分别在某温度下加热至质量不再改变，然后将剩余固体溶于足量水中，②中氯酸钾分解为氯化钾和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不溶物是反应生成的二氧化锰，比加入高锰酸钾的质量小；③中二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，不溶物是催化剂二氧化锰，质量不变；④中的不溶物为锰与氧气反应生成的氧化物，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w123，不符合题意；

C、已知，生成氧气的质量m1＞m2＞m3，加入高锰酸钾的生成氧气的质量大，是因为高锰酸钾本身受热分解生成氧气，且高锰酸钾本身不是催化剂，是高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾具有催化作用，而锰催化生成的氧气最少，是因为锰与部分氧气发生了反应，不能得出三种催化效果的比较是 KMnO4＞MnO2＞Mn，符合题意；

D、加热到一定程度，氯酸钾也可以发生分解反应生成氧气，不符合题意。

故选C。

5.图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、氢氧化钠和铁不能反应，A不对。

B、铁和氢氧化钙不能反应，B不对。

C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡，溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应,符合题意，C对。

D、盐酸和氯化铁不能反应，D不对。

故选：C。

二、填空题（4 个题，共 30 分）

6.（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量。其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。

①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。

②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。

（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。（填化学式）。固定时发生反应的化学方程式__________________。

（4））CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。

【答案】 (1). (2). (3). (4). Cl2O4 (5). 氧化物 (6). (7). CaSO4·H2O (8). (9). (10). 溶液中生成黑色沉淀

【解析】

【详解】（1）通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，因此看到沉淀溶解，据此书写化学方程式；

故答案为：；；。

（2）①、设氯原子个数为n，则氯元素质量分数=，n=2，所以化学式为Cl2O4，由两种元素组成，且一种元素为氧元素，所以属于氧化物；

故答案为：Cl2O4；氧化物。

②、反应为分解反应，所以反应物只有高氯酸氯，若只有1分子高氯酸氯参与反应，生成1分子氯气和1分子氧气，还剩余2个氧原子，无法形成含氯元素的氧化物，因此高氯酸氯最少有2分子参与反应，此时反应物有4个氯原子和8个氧原子，生成物为1分子氯气和1分子氧气，含有了2个氯原子和2个氧原子，还应有2个氯原子和6个氧原子，因此剩余氧化物化学式为Cl2O6，所以化学方程为高氯酸氯分解生成氯气、氧气和六氧二氯，书写化学方程式注意配平；

故答案为：。

（3）骨折时骨折部位需要固定，此时石膏应为粉末状，便于制成膏状物涂覆到受伤部位，然后再进行包扎固定，因此选用熟石膏，化学式为；熟石膏可以吸收水分变为生石膏，变为固体，达到固定受伤部位的目的，因此是熟石膏与水反应生成生石膏，书写化学方程式注意配平；

故答案为：；。

（4）反应物有一氧化碳、氯化钯和水，产物目前有钯，产物还应有氢元素、氯元素、碳元素和氧元素，氯化钯中钯元素显+2价，钯单质中钯元素为0价，化合价降低，所以还应出现一种元素化合价升高，在反应物中只有碳元素符合此条件，与氧元素结合生成二氧化碳，剩余氢元素与氯元素可以结合生成氯化氢，因此反应为一氧化碳、氯化钯和水反应生成钯、二氧化碳和氯化氢，据此书写化学方程式，注意配平；反应前为溶液，生成钯单质为黑色固体，因此可以看到溶液中有黑色沉淀生成；

故答案为：；溶液中生成黑色沉淀。

7.I. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的化学方程式 __________________。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2（OH）2CO3 绿色固体，试写出该反应的化学方程式______。

（3）火法炼铜的原理为： ，下列说法中，正确的是 _______。

A Cu2S 只做还原剂

B O2 发生氧化反应

C S 元素被氧化

D 当 2 mol O2参加反应时，共转移了 10 mol 电子

II． 有一种固体混合物质 M，其中只可能含有 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、 BaCl2 中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。

操作① 取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。

操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。

（1）M 中不能确定是否含有的物质是__________。

（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 ___________、 ________。

（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为_____。

【答案】 (1). (2). (3). C (4). NaNO3 (5). (6). (7).

【解析】

【详解】（1）含铜离子的溶液为蓝色，Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2（OH）2CO3 绿色固体，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。

（3）A Cu2S中铜元素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2，生成物中铜元素的化合价为0，硫元素的化合价为+4，所以Cu2S既是还原剂又是氧化剂，此选项错误；B O2中氧元素的化合价降低，氧气发生还原反应，此选项错误；C S元素的化合价升高，被氧化，此选项正确；D 当 2 mol O2参加反应时，共转移了8 mol 电子，此选项错误。故选C。

II． （1）取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，由于含有铜离子的溶液为蓝色，碳酸铜是蓝色沉淀，故M 中无CuCl2。向滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，则M 中一定含有Na2CO3、BaCl2，无Na2SO4，不能确定是否含有的物质是NaNO3。（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为：、。（3）由于M 中含有BaCl2、Na2CO3，发生了化学反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，所以向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为

8.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室若用 NH4Cl 和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的_______（填装置序号）。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。

（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______。

（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收（填代号）。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________。

【答案】 (1). BDE (2). acdgh (3). 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出 (4). NH3 (5). b (6).

【解析】

【详解】（1）实验室若用 NH4Cl 和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气和水，反应物为固体，反应条件为加热，应该选择固固加热型发生装置，即装置B，氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰进行干燥，选择装置D，氨气易溶于水，密度比空气密度小，选择向下排空气法收集，选择装置E，因此制取氨气需选用上述仪器装置中的BDE。若要制取、收集干燥的CO2，制二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，选择固液不加热型发生装置，即装置A，二氧化碳会与碱石灰中的氧化钙、氢氧化钠反应，因此用浓硫酸干燥，选择C装置进行干燥，气体由长导管进，短导管出，二氧化碳溶于水且与水反应，密度比空气密度大，用向上排空气法收集，选择装置E，气体由长导管进，空气经短导管排除，因此按气流方向连接各仪器接口的顺序为acdgh。

（2）浓氨水受热，氨气挥发也可以制氨气，若在A分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。装置A中能产生氨气的原因是氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；且氢氧化钠吸水，促使氨放出。

（3）二氧化碳与氯化钙不反应，在加入氨气形成碱性环境后，通入二氧化碳才会反应生成碳酸钙，因此向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3，若实验过程中有氨气逸出，氨气易溶于水，回收时要注意防止倒吸，则有：

a装置不能防倒吸，左边的进气导管太长，若要防倒吸，集气瓶中的导管都要设置为短导管；

b装置倒置的漏斗可以防倒吸，漏斗内没有水，有空间能够容纳水，可以防止倒吸；

c装置不能防止倒吸，导致的漏斗完全浸没在水面下，没有空间能够容纳水，不能防止倒吸；

d装置不能防止倒吸，多孔球泡完全浸没在水面下，没有空间能够容纳水，不能防止倒吸；综上所述，应选择b装置进行回收。由题意在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制纳米级碳酸钙，即氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵，纳米级碳酸钙不需要打沉淀符号，反应的化学方程式为。

9.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数。

【方案一】 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。

【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1） 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。

（2） 实验中洗涤沉淀的操作是___________。

【方案三】 按如下图所示装置进行实验：

（1）B 装置内所盛试剂是________；

（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。

【答案】 (1). (2). 两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g (3). 取少量上层清液于一支试管中，滴加一滴 Ba（OH）2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4). 向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 2～3 次 (5). 浓硫酸 (6). 29.61% (7). 缺少一套将A、B装置的CO2气体全部驱赶到C装置中的装置

【解析】

【详解】[方案一]（1）小苏打碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠在在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，注意配平及气体符号；

故答案为：。

（2）固体加热是否达到恒重，根据相近前后称量的质量差来判断，一般前后质量差小于0.1g，认为达到恒重；

故答案为：两次称量剩余固体的质量差不超过0.1 g。

[方案二]（1）判断沉淀是否完全，主要看溶液中是否含有剩余的碳酸钠，因此取上层清液于试管中，加入氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀生成，判断沉淀是否完全；

故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加一滴 Ba（OH）2 溶液，观察是否有白色沉淀生成。

（2）考查过滤后沉淀的洗涤方法，需要用蒸馏水洗涤，加入水的量没过沉淀，等过滤完毕，重复操作2～3次，完成洗涤；

故答案为：向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。

[方案三]（1）稀硫酸与样品反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳回带出水蒸气，而碱石灰不仅吸收二氧化碳，也会吸收水蒸气，因此为了确保只吸收二氧化碳，则需要对气体进行干燥，常用液体干燥剂为浓硫酸；

故答案为：浓硫酸。

（2）C中增加质量为二氧化碳质量，而碳酸钠与碳酸氢钠和硫酸反应都可以生成二氧化碳，因此根据碳原子质量守恒可知，碳酸钠中碳元素质量+碳酸氢钠中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，设碳酸钠质量为m，则碳酸氢钠质量=17.90g-m，所以根据碳元素质量守恒可知：，m=5.30g，所以样品中碳酸钠质量分数= ；

故答案为：29.61%。

（3）由于二氧化碳密度比空气大，所以容易在装置内残留，需要增加一套可以将内部残留气体排出的装置，主要残留气体在A与B中，因此为了保证二氧化碳被全部吸收，需要增加一套将A与B中残留的二氧化碳排出的装置；

故答案为：缺少一套将A、B装置的CO2气体全部驱赶到C装置中的装置。

2019年湖北省武汉市洪山区华师一附中自主招生（理科实验班）预录考试模拟化学试题（解析版）