卤族元素知识点详细总结汇编
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卤族元素性质
复习重点
1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律;2。卤族元素的化合物性质的递变性;
3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4。重点考查卤素性质的变化规律。1。氯气
[氯气的物理性质]
(1)常温下,氯气为黄绿色气体。加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯。(2)常温下,氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)。
(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性,吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量则会中毒死亡。因此,实验室闻氯气气味的正确方法为:用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以,氯气的化学性质非常活泼,是一种强氧化剂。(1)与金属反应:Cu+C1>>>>2
CuCl2
实验现象:铜在氯气中剧烈燃烧,集气瓶中充满了棕黄色的烟。一段时间后,集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水,棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液,继续加水,溶液变成蓝色。
2Na+Cl>>>>2
2NaCl实验现象:有白烟产生。
说明:①在点燃或灼热的条件下,金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。其中,变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)。
②在常温、常压下,干燥的氯气不能与铁发生反应,故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在氯气中燃烧,产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒;钠在氯气中燃烧,产生的白烟为NaCl晶体小颗粒;等等。
(2)与氢气反应。H2+Cl2>>>>
2HCl
注意:①在不同的条件下,H2与C12均可发生反应,但反应条件不同,反应的现象也不同。点燃时,纯净的H2能在C12中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现;在强光照射下,H2与C12的混合气体发生爆炸。
②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应,都属于燃烧。如金属铜、氢气在氯气中燃烧等。
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③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质;“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注意“雾”与“烟”的区别。
④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味,极易溶于水。HCl的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸。(3)与水反应。C12+H2O=HCl+HClO离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO说明:①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应。其中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,H2O只作反应物。
②在常温下,1体积水能溶解约2体积的氯气,故新制氯水显黄绿色。同时,溶解于水中的部分C1